問2で酸と塩基を混ぜた水溶液なんで緩衝液になるのか分かりません また、問2と問3で解法が違うのはなぜでしょうか？🙇‍♂️🙇‍♂️

16 2021年度化学 問 log103=0.48, log105=0.70, log10 7=0.85 とし,水のイオン積は、 K=1.0×10-14 mol’L?とする。 第 次の文章を読み,問1~3に答えよ。ただし, log102=0.30, [解答番号 6 8 物質Aは1価の酸で,その電離定数はK=2.00×10-° mol/L である。(a)この物質Aの 1.00 mol/L水溶液10.0mLに,ある量の(0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え. 混合したのち pHを測定した。 実験を通して物質Aの電離定数は変化しないものとする。また,混合したのちの水溶液 の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。 い 午器の中対干冠 間1 下線部(a)の水溶液の pHとして,最も近い数値を選べ。 [解答番号 6 1. 1.0 2. 1.2 3. 1.5 4. 1.8 5. 2.1 6. 2.4 7.2.71 景8. 3.0 9.3.3 0. 3.6 間2 (下線部(b) の水酸化ナトリウム水溶液を50.0 mL加えたときのpHとして,最 も近い数値を選べ。 [解答番号 7 8 番」 1. 2.0 2. 2.3 3. 2.6 4. 2.9 5.3.2 6. 3.5 ず。 0. 4.7 7. 3.8 8. 4.1 9. 4.4 0.404 一た出 間3 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を 200.0mL加えたときのpHとして、最 間 も近い数値を選べ。 [解答番号 IA 8| 03 aM 8 S 1. 10.6 2. 10.9 3. 11.2 の 4. 11.5 5. 11.8 6. 12.1 7. 12.4 8. 12.7 聞 9. 13.0 0. 13.3 0る M 8 11

(2)のDです なぜ急に立体で考えているんですか？

» 245 | 246 例題 64 芳香族化合物の反応 化合物A(分子式Ci5H,2N203)をアルカリ水溶液で加熱し加水分解した。 反応 液を塩酸で酸性にすると, 化合物Bが沈殿した。この白色の沈殿物をろ過し ス を水酸化ナトリウム水溶液で塩基性にすると, 化合物Cが黄色の固体として沈認) た。化合物BおよびCはともにベンゼンのパラニ置換体で,等しい物質量で得らあ た。また,化合物Bは窒素原子を含まないが, 化合物Cは窒素原子を含む。化公編 Bは炭酸水素ナトリウム水溶液に溶けた。 また, 化合物Bは臭素 Br2 と1:1の物質 量比で反応し、付加生成物である化合物D(分子量 308)になった。 原子量H=1.0, C=12, N=14,0=16, Br=80 (1) 化合物Bの分子量を求めよ。 (2) 化合物AおよびDの構造式を書け。 鏡像異性体がある場合は、 右の例にならってすべて書け。 COOH H…C OH CH。 Key Point それぞれの反応に関係のある置換基を考えよう。 00 解法(1) 化合物B+ Br, →化合物Dの付加反応より, 化 センサー 合物Bの分子量は, 308-160=148 加水分解される結合は2種 000 (2) 化合物Bは,NaHCO3 水溶液に溶け, また, 付加反応をす ることから,カルボキシ基-COOH および不飽和結合 C-C をもつパラニ置換体である。分子量が148であることを考慮 すると,かビニル安息香酸 CgHgO2 と決まる。 -COO- -COOH エステル結合 --OH 「-COOH 1-NH2 -CONH- アミド結合 ●弱塩基の遊離 R-NH3CI + NaOH Hell HO00 B HO-C- -CH=CH2 弱塩基の塩 強塩基 0 R-NH2 弱塩基 よって,化合物Aの加水分解は次式のように表される。 HO- 化合物A+ 水 一化合物B+ 化合物C C15H12N203 + H20→ CgHgO2 + CgHeN2O2 化合物Cは, N原子を2つもち, 塩基性にすると黄色い固体 を生じることから, アミノ基-NHeとニトロ基-N02をもつ p-ニトロアニリンと決まる。なお, 化合物Cはろ液中では埋 として存在するが, 強塩基の NaOH によって遊離する。 NaCI 強塩基の塩 + H20 0N >NHCI + NaOH - (V)A - NH。 + NaCI+ H:0 ON 化合物C 0.01-00.81-o 00.1 化合物Dは不斉炭素原子をもち,鏡像異性体が存在する。 解答(1)148 Hoa ,a ) H (2)A O.N -CH=CH2 は紙面の手前側にある結 合,II は紙面の裏(奥)側へ 向かう結合を表す。 D HO-C HO-C CH--Br Br C Br 182 第4部 有機化合物 CH--Br =O

紫の線を引いているところがわかりません 塩酸や水酸化ナトリウムはなぜ無視してるんですか？

» 245 246 芳香族化合物の反応 化合物A(分子式 C15H12N203)をアルカリ水溶液で加熱し加水分解した。反応液 液を塩酸で酸性にすると, 化合物Bが沈殿した。この白色の沈殿物をろ過し、ろ法 を水酸化ナトリウム水溶液で塩基性にすると, 化合物Cが黄色の固体として沈殿」 た。化合物BおよびCはともにベンゼンのパラニ置換体で,等しい物質量で得られ た。また,化合物Bは窒素原子を含まないが,化合物Cは窒素原子を含む。化合物 Bは炭酸水素ナトリウム水溶液に溶けた。また, 化合物Bは臭素Br2 と1:1の物質 量比で反応し,付加生成物である化合物D(分子量308)になった。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,0=16, Br=80 (1) 化合物Bの分子量を求めよ。 (2) 化合物AおよびDの構造式を書け。鏡像異性体がある場合は, 右の例にならってすべて書け。 例題 64 HEM COOH H-C OH CH。 それぞれの反応に関係のある置換基を考えよう。 詳0.08円 Key Point 化合物Dの付加反応より, 化 解法(1) 化合物B+ Br2 → 00% 合物Bの分子量は, 308-160=148 100 (2) 化合物Bは、 NaHCO3 水溶液に溶け, また, 付加反応をす センサー 加水分解される結合は2種 [-COOH [-OH -COO- actることから,カルボキシ基-COOH および不飽和結合C=C をもつパラニ置換体である。分子量が148であることを考慮 すると,pかビニル安息香酸 CgHg02と決まる。00H エステル結合 [-COOH -NH2 -CONH- アミド結合 ●弱塩基の遊離 R-NH3CI + NaOH HO00- B HO-C< -CH=CH2 弱塩基の塩 強塩基 液があ よって、化合物Aの加水分解は次式のように表される。 HO- 化合物A+ 水 一化合物B+ 化合物C R-NH2 弱塩基 + H20 NaCI 強塩基の塩 C15H12N203 + H20 化合物Cは, N原子を2つもち, 塩基性にすると黄色い固体 を生じることから, アミノ基-NHe とニトロ基-N02をもつ ーニトロアニリンと決まる。なお,化合物Cはろ液中では理 新として存在するが, 強塩基の NaOHによって遊離する。 CgHaO2 + CgHN202 0Nく>NH.CI + NaOH ON -NH。 + NaCI + H:0 化合物C 化合物Dは不斉炭素原子をもち,鏡像異性体が存在する。 解答(1)148 0.0130 0.S1-0 00 H (2)A ON -N-C 0 -CH=CH。 は紙面の手前側にある結 合,…II は紙面の裏(奥)側へ 向かう結合を表す。 H H C ·D HO-C- HO-C- 'CH-Br Br |Br 0 82 第4部 有機化合物 0 CH--Br

紫の線を引いているところがわからないです 教えてください

M 4 つ合水素原子が 244 芳香族化合物の構造決定 分子式 C11H1402 で示されるエステルAを加水分解すると, モノカルボン酸Bと1価 アルコールCが得られた。Bを過マンガン酸カリウム水溶液で酸化すると, ジカルボン 酸Dが得られた。 Dを加熱すると,分子内で脱水が起こり, Eが得られた。 Eは酸化バ ナジウム(V)を触媒としてナフタレンを酸化することによっても得られた。 Cを酸化す ると,Fを経て,カルボン酸Gが得られた。CとGをエステル化させると, エステルH が得られた。Hは炭素,水素, 酸素からなり,その 34.8mgを完全燃焼させると, 二酸 化炭素 79.2mg,水32.4mgを生じた。 (1) D, Eの構造式を書け。 (2) C, G, Hの構造式を書け。 静岡県立大·改 原子量 H=1.00, C=12.0, 0=16.0 8ML 4049)

有効数値は三桁です。 この計算を出来るだけ楽に計算するとしたら、どうしますか？

解法の手順 式を簡単にする 3 8.31×10°×373 (260.4-258.3) 5 1.01×10°×1.11 簡単にする 2169741 37370 2281 58 37370 ~58.06104 解決ステップを表示 →

解説の式になるのはなんでですか?

例題 12)溶液の凝固点·蒸気圧 »| 43 45 47 41 次の(a)~(d)の液体を,凝固点の低い方から順に並べよ。また, 一定の温度t[℃] における蒸気圧が最も低い液体を(a)~(d)の中から選べ。電解質の電離度は1とする。 (a) 0.10 mol/kg の塩化カルシウム水溶液 (b) 0.20 mol/kg の塩化ナトリウム水溶液 (c) 0.25 mol/kg のグルコース水溶液 (d) 純水 4 Key Point At=K{m 電離後の質量モル濃度 m の大小関係を比べる。 解法 溶液中に存在するすべての溶質粒子(分子·イオン)の質 量モル濃度で比較する。 (a) CaCle一→ Ca'*+ 2CI 0.10mol/kgX30.30 mol/kg (b) NaCl→ Na*+ CI 0.20 mol/kg 20.40 mol/kg (c) グルコースは非電解質だから, 粒子の濃度は0.25 mol/kg。 解答 凝固点…(b), (a), (c), (d) 蒸気圧… (b) センサー こ冷却 出する 0℃に 質量モル濃度の大きいもの ほど凝固点が低くなる。ま た,質量モル濃度が最も大 きい液体の蒸気圧が最も低 い。

(1)の答えがこれだったのですが、 なんで3.0にしないといけないのですか？

5次の計算をせよ。ただし,有効数字2桁で示 すこと。 例3.0×10°×(4.0×10°) 解法a×10°× (c×10)=aXc×10°+4 3.0×10°×4.0×10°=3.0×4.0×10°+2 =12× 10° =1.2×10'×10° =1.2.× 10° (1) 6.0×103×5.0

計算の仕方が分かりません。 分かりやすく解説していただけると嬉しいです 誰か助けてくださいm(_ _)m

ドリル 物質量 0 原子量 H=1.0, C=12, N=D14, 0=16, Na=23. Al= 27, と定数 アボガドロ定数 6.0×10*/mol 物質量と粒子の数, 質量, 気体の体積 「例1mol のメタンCH4 たとえば,物質量が,1mol 5+6=8 7+4=9 1~9は 大間番号 のメタン CH』を考えると,その 体積は標準状想で 22.4 L, 質 量は分子量16に単位(g]をつけ た16g であり、 この中には、 6,0×10 個のメタン分子が 存在している。 粒子の数 N(個) 分子の数 千 6.0×10個 23 N=6.0×103/mol ×n N m 6.0×10/mol 物質量 1mol 5 モル質量 =M(g/mol) 「ひ M V=22,4L/mol×n 物質量 [mol] 「質量 16g 気体の体積 22.4L の 気体の体積 賞 質 量 0[g] ※計算しやすくするために、アボガドロ定数 を6.0×1023 /mol とすることが多い。 S (標準状態) V VIL) 0=MXn 1= 22.4L/mol 4 7 例にしたがって, 1~9の値を指示された有効数字の桁数で求めよ。ただし, 【6~19の気体の体積は, 標準 状態におけるものとする。 1粒子の数から物質量(有効数字 2 桁) 2物質量から粒子の数(有効数字2桁) 例水分子 3.0×103個の物質量 例水分子 0.60 mol 中に含まれる水分子の数 解法粒子の数 法物質量(mol] =- 粒子の数 6.0×10%/mol より、 より、 =6.0× 10/mol ×物質量 [mol) 1 3.0×104 6-0×104/mol 6.0×10/mol ×0.60mol =0.50(mol) =3.6 × 103(個) (1) 水分子 6.0×103個の物質量 (1) 水分子1.0mol 中に含まれる水分子の数 )個 ) mol (2) アルミニウム原子 9.0×10"個の物質量 (2) 炭素原子0.30mol 中に含まれる炭素原子の 数 )個 ) mol (3) ナトリウム原子 2.0mol 中に含まれるナトリ (3) 二酸化炭素分子 6.0×10“個の物質量 ウム原子の数 Jom 0 )個 ) mol (4) アンモニア分子 1.5×10%個の物質量 氷注主 (4) 二酸化炭素分子 0.10mol 中に含まれる二酸 化炭素分子の数 )個 )mol (5)水素分子1.0×10-°mol 中に含まれる水素分 (5) 水素分子 9.0×10個の物質量 子の数 )個 )mol 45 3章 質の変化

全部間違えてしまったのですが、酸とか塩基ってどうやって判断するのですか？

2 次の塩の化学式と,水溶液が示す性質を書きなさい。 (3) 酢酸ナトリウム 例塩化ナトリウム 解法塩化ナトリウムは塩化水素(強酸)と 水酸化ナトリウム(強塩基)の中和でできた 塩である。 Cte cooNa 圏 化学式:NaCl 性質:中性 化学式:HbcooHMa t性質:中 (4) 硫酸ナトリウム (1) 塩化アンモニウム Nassak NHtsC! HNta 酸 性質:竹 Ala fas0r 化学式: (2) 硝酸カリウム 化学式 (5) 炭酸ナトリウム 性質: 7ルカy 3 Naz C03 化学式 AaCOg 塩度 化学式: 1位NOK 性質:世般 性質:

これはまる覚えするしかないですか？😥 何か具体例などありますでしょうか？

v114. 濃硫酸。濃硝酸·濃塩酸 1分 にも当てはまる性質として正しいものはどれか。下の1~⑤のうちから一つ選べ。 ガラスを侵さない。 b 還元作用がある。 金や白金とは反応しない。 次の記述a dのうち,濃硫酸 濃硝酸 濃塩酸のいずれ H20 SC H'20' e 今環価素の還えてみてcde とつくうが薄務限と堪膜の献が作用! C 0 CCO+ SHHCI d 揮発性の酸である。←(と御口搾発性は不発性 HCI +[2000 本試) P.o P.3.q 9 .9.80 3.B) P.e O