7番です。 回答が①なのですが、surpriseで驚かせるなのでそのまま③かと思いました。なぜ①なのか教えください！

1 lead 2) led 3) leads ④ le 図6. The woman( ) in the accident was sent to another hospita S ① to injure ② injure ③ injured ④ in 7. His success( ) to me. S was surprising 2 was surprised 3) ③ surprised ④ surprise that he had a talent for languages, he decided S interpreter. 0 Being realized (2 Realized ③. Realizing 4) To realize

126(3)のBで[OH]＝Kbになる理由が分かりません

prIh ight impression arious of ve variet コly for no Jcd paper ping KMnO,N Col 数+2→t 4.SO,(熱濃徒酸)、Cl』 など。 ととは、相 すい 66 回酸と塩基の反応 回酸と塩基の反応 67 P ing card 準°125.(塩の加水分解) ナトリウムイオンに完全に電糧する 酢酸ナトリウムを水に溶解すると酢酸イオンとナ 生成した酢酸イォンは水分子と反応し、 CH,COO + H:0 =CH,COOH + OH- あ 「B]に当てはまる数値を次の選択肢から選べ。 you can つns, W are sce You c 「Our」 is c for or) prir ur」 コe B:(ア) 4.3 (イ)4.7 (ウ) 9.3 () 9.7 2.0×10 (オ) 10.0 (オ) 4.0×10- (12 早稲田大) の平衡状態にあり,その平衡定数は, ICH,COOH][OH] K= ICH.COO][H:0] t°127. (電離平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 [CH.COOH][OH_K, ICH.COO] と 100 倍に希釈した1.0×103 mol/Lの塩酸中では, 水の電離で生じた が,これを1 きる無視できなくなる。たとえば 1.0×10-"mol/Lの塩酸中の塩代水素の電離で K[H.O]= た[H*]は1.0×10"mol/L である。また,水の電雑で生じた[H°]をa(mol/L】 K=a] 全水素イオン濃度を計算すると, 何 mol/L となるか。 お 25°C における水のイオン積は1.0×10-14mol"/L? である。 (10 近畿大) (2=1.4, V3 =1.7, /5=2.2 12) 次の文章を訪読み,問いに答えよ。 のDHも温度によって変化する。純粋な水は25°℃のとき PHは7となるが、温 logio2=0.30 とする。 [13 東京理大 改) °126, (細衝溶液とpH) 度が変化するとpH は7にならない。水の電離平衡は HO → H* + OH- る。-logio K。=4.74 として計算せよ。 logio2=0.30, 1logio3=0.48 (1)濃度0.20mol/L の酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水淡流 で表される。この電離平衡において, 水の電離は(7)]であり, 温度が低くなると の原理により (ウ)。このため, 25°C よりも温度が低い中性の水の pH は7よ りも)なる。 (明い)「7)]から[にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 「CH.COO-]がイ]mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度「H*1は ウ]mol/Lとなり, pHは[エ]である。 (b) 吸熱反応 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 (f) 電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (a) 発熱反応 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpH はオ]となる。 次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると[CH3COOH] が (e) 電離が起こりやすくなる (g) 大きく (1) ブレンステッド (3) 電離定数 4.0×10-*mol·L! をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (h) 小さく (i) ドルトン (k) ルシャトリエ |カ]mol/L, [CH:COO-] が[キ]mol/L となり, 水素イオン濃度[H+] は「ク mol/L, pH はケ」となる。 (13 北海道大) 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると, この水溶液のPHは コ」 となる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうが PHの変化は小さい。 HA → H* + A- HA, A- の濃度比が 0.1 以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このPH指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる pHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。log1o2=0.30 |ア]~ウ] カ~[ク]の数値を有効数字2桁で, また エ オ, ケおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 3)はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を 20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物 [14 札幌医大) [13 東京大) [16 静岡大 改)

考え方もわかりません…教えてください。

(3) 安息香酸をベンゼンに溶解すると, 安息香酸の一部は下のように 2分子間で水素結合によって二量体を形成し, 1分子のように振る 舞うことが知られている。安息香酸3.66gをベンゼン 100gに溶解 したとき凝固点は 4.24°C であった。 このとき二量体を形成してい る安息香酸の割合として最も近い数値(%)を選び, 番号をマーク しなさい。ただし, ベンゼン中で安息香酸は電離しないものとする。 --HO 2 OH 10 2) 25 3 40 4 55 70 85 ○二0

教科書にはセルロースは脱水縮合しておりと書かれているのですが一問一答には縮合重合と書かれています。ネットで調べたところ似ているが少し違うとありました。どちらが正しいのですか？それともどちらともあってるのでしょうか。

重合して O(1) β-グルコース (2) 縮合 (3) ヒドロキシ 1 セルロースは,1★★★ が直鎖状に|2★* しゅくごう できたものであり, 多数の 3★★★ 基がある。綿には, セルロース分子が規則的に並んだ結晶領域と, 非晶領 域とがある。結晶領域は, 繊維に摩擦や熱に耐える性 質を与え,非晶領域は吸水性や染色されやすさを与え -OH る。 (大阪大) HOS

下線の"2"がなにをさしているのかがわかりません。 教えてほしいです。

0.17.19 a ス7ロース 落ぬに、文のインベルタービを加えて座れ、 スタ2-スを Mooe aiI CE。 足日だが 9.3» 16-k 円下していたことから。 不完生である能他がある. 2 S00gn 語kに 隣かした もこの残徴にして、 aが このとき。 ただて か+月 した ス712-スのリまを#れ 、ス70- Lの分子星 372,kn Eルb2 ALF17ie 1irs k. kg ll とc ムン18. かorksfl 1に fz,#しる 水の子は fr71前。延回£有下度 At, CkI Ai 4t .Y5 17.! 3Y2 メ L000 こa.l8s Ck] ニ メ 500 こh kl. か水 後のAL HFEは, 0.l85 9.3x10%=. a.278 IKコ そ か*角(した、ス70ースの合を 名て%7となと 0.278 = 1.05a f10.0500 1004 - h0s0 -2 ). la *ao50xv2 /000 /00 So0 ; 5Oi 286

このzってヨードホルム反応示しませんよね？ でも答えが示すになってるんですが間違ってますか？

問2 図3のように, 二重結合をもつ炭素原子にヒドロキシ基が結合した構造を、 ノール形といい,ケト形の構造と平衡状態を形成する。この平衡は,一般にケ、 形に偏っていることが多い。 R' R3 R°-C-C、 O R' R° =C OH R2 H エノール形 ケト形 日 図 3 次の化合物について, 酸を用いてエステル結合を完全に加水分解したところ, 3種類の化合物X, Y, Zが生成した。これらの分子量の大小関係は, X<Y< Zであった。X~Zについて, 下の問い(a.b)に答えよ。 CH. CH OH 0 II CH。 CH。 1 0 II H-C-0-CHCH2-C-0-C=CH2 X.Yの化合物名として当てはまるものを, 下の①~⑥のうちから一つず a つ選べ。 X 23 Y 24 0 ホルムアルデヒド 2 ギ酸 (3 エタノール の アセトアルデヒド 6 アセトン 6 2-プロパノール Xb X~Zのうち, ヨードホルム反応を示すものはどれか。 正しく選択している ものを,下の0~⑥のうちから一つ選べ。 25 0 Xのみ Yのみ Zのみ ④ X, Y 6 X, Z 6 Y, Z

この問題の(3)、(4)をどなたか教えて下さい。

25にあてはまる最も適当な答をそれぞれの解答群から一つずつ選び。 [3] 次の 20 その番号を解答記入欄にマークしなさい。 0.10 mol/L の酢酸水溶液 20mL に0.10 mol/L の 水酸化ナトリウム水溶渡を演下し、p田を測定した pH ところ,右図のようになった。 酢酸の電離定数K、は20×10mol/L. 水のイ オン積K。は1.0× 10-"mol /L, loge 2 %=D 0. 30, 7 B YA loga5 = 0.70 である。 0 10 20 30 a.10 ma/L 水酸化ナトリウム 水海道の体種(mL] (1) A点(0.10mol/L の酢酸水溶演)の pH は| 20 である。 20 の解答群 の 1.00 の285 の 3.15 の 5.70 の 6.30 (2) B点の領域では, 少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えても水酸化物イオンが(ア) と 反応し(イ)を生じるため,pH が(ウ)。 このような水溶液を緩衝液という。 (ア)~ (ウ)の組合せとして正しいのは 21 である。 21 の解答群 (ア)。 (イ) (ウ) の CH,COO- CHCOOH 減少する の CH,COOH CHCOO- とH0 あまり変化しない CHCOOH CH.COO" と日 減少する CE,COON』 CH,COO" と Na0日 増大する の CH.COON』 CH,COO とH,0 あまり変化しない (3) B点では酢酸と酢酸イオンの濃度が等しい。 B点の pH は 22 である。 22 の解答群 の 4.00 の 4.40 の 4.70 O 5.30 の 5.70 (4) C点における酢酸ナトリウムのモル濃度をcとすると、 cは 23 molL となる。 23 の解答群 の 20×10 ② 2.5×10 5.0× 10

熱量の公式は、状態変化がない時と記載されていますが、(1)のAB間は状態変化がないのでしょうか？ 教えてくださいm(_ _)m

例題1 状態変化とエネルギー 右図は、1.01 × 10°Paのもとで-100℃の氷 90gを一様に加熱したときの, 時間と温度の関 係を示している。氷の比熱を2.0J/(g·K), 水の 、比熱を4.2J/(g·K), 氷の融解熱を6,0kJ/mol, 水の蒸発熱を41kJ/mol として, 次の各問いに 答えよ。原子量:H=1.0, O=16 (1) AB間に加えられた熱エネルギーは何KJか。 (2) BC間に加えられた熱エネルギーは何KJか。 (3) CE間に加えられた熱エネルギーは何 Jか。 [C)t F 100 E B C -1004A 加熱熱時間 解説(1) 比熱は, 1gの物質の温度を1K変化させる のに必要な熱量である。したがって, 90g×2,0J/(g·K)× {0-(-100)}K=18000J 状態変化がないとき 熱量=質量×比熱×温度変化 Q = m C = 18kJ C0o)= J 90g 18g/mol したがって, 融解に必要な熱量 =D融解熱×物質量 =6.0kJ/mol× 5.0mol=D 30kJ (3) CD間は水の温度上昇だけを考え, 90g×4.2J/(g·K) × (100-0)K=37800J=D37.8kJ DE間では,蒸発に必要な熱量 %3D蒸発熱× 物質量 =41 kJ/mol × 5,0mol%=D 205k」 (2) 水90gの物質量は,H-O=D18より, 5,0mol したがって, 37.8kJ+205kJ=2.4 × 10°kJ 解答 (1) 18kJ (2) 30kJ (3) 2.4× 10°kJ

問1分かる方教えてください！こたえは3.33×10^-2です。

0.100 mol/L の塩酸 50.0mLに, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を添加する実験を行っ た。なお,必要があれば次の表を用いよ。 Hcl + NAOH → 0、1m/2 NaCe+ H20 O.lnl/ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10°|10-1|102| 10-3|10-410-610-010-7| 10-8|10-||10-1010-110-12|10-1|10-14 mol/L [OH-] |10-14|10-13|10-12|10-11|10-10| 10-9|10-10-7|10-|10-5|10-4|10-|10-2|10-| 10° mol/L 問1 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液25.0mL を添加した後の水素イオン濃度 mol/Lは いくらか。最も適当な数値を, 次の①~9の中から一つ選べ。 ただし,混合後の水溶液の体積 は,混合前の水溶液の体積の和であるとしてかまわない。 ア

15.16.17教えて欲しいです

問 15 記述中の空欄( a )に当てはまる値はいくらか。最も適当なものを選べ。 0 22 2512 1024 2048 3072 ⑥ 3933 問 16 記述中の空欄( b )に当てはまる値直はいくらか。最も適当なものを選べ。 0 12 ② 34 ③ 43 の 86 6 172 ⑥ 254 問 17 質量1gの物質の温度を1K上げるために必要な熱量を比熱とよぶ。液体の水の比熱を 4.2J/(g-K)とすると,h(℃) の氷450gをすべて2 (℃) の気体に変えるために必要な 熱量(kJ)はいくらか。最も適当なものを選べ。ただし,Qを6.0kJ/mol とし,水の比熱 は温度によらず一定の値をとるものとする。 の 189 ③ 238 404 ⑤ 1225 219 6 1236 の 1414 8 2389 4639