これって暗記ですか？？ ヨウ素は２つのIがお互いを引っ張っているから無極性分子とイメージでわかるのですが、ナフタレンやスクロースはイメージしずらいです OとHが入ってたら必ず-OHがあるわけでもなさそうですし… 無極性分子と極性分子の見分けがあれば教えていただきたいです🙇‍♀️

130 第Ⅲ章 物質の状態 基本問題 226. 溶解性次の記述 (1)~(3) に該当する物質を,下の①~⑤からすべて選べ。 (1) 水にはよく溶けるが, ヘキサンには溶けにくい。 X0.3 00 (S) (2) ヘキサンにはよく溶けるが、水には溶けにくい｡ (3) 水にもヘキサンにもよく溶ける。 ① 塩化ナトリウム NaCl ② エタノール C2H5OH ④ ナフタレン C10H8 ⑤ スクロース C12H22011 [グラフ 227. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の 茨協曲額でも2 の日日 2014071 ③ ヨウ素 I2

(2)下の解説を見てもよく分からないのでどなたか詳しく教えていただきたいです

HO ク あの 後に 薬と 基本例題15 中和の量的関係 ◆問題 146・147 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が 10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4は2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 axcxV=α' x c'XV' (2) 次の関係を用いる。 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 ■解答 (1) NaOH のモル濃度をc[mol/L] とすると,次式が成 り立つ。 2×0.30mol/L× -L=1×c [mol/L] x 10 1000 15 1000 #-L-1851C 中曲示薬 15 1000 c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり、 次式が成り立つ。 -L 10 2×0.10mol/L× -L=1xx [mol] +1×0.20mol/LX- 1000 H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る H+ NaOH が受け取る H+ x=1.0×10-3mol -L ◆問題 151

それぞれの問題の(4)の解説が 89の方は最初水の量から求めていて、227の方は最初飽和溶液中の物質の量から求めているのですが、どっちからでも求めれますよね？

89 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 (1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (②2) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70g から水 を完全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。 (3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃) に冷却すると,何gの結晶が得られるか。 ((4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200g から水 50gを蒸発させると、 何gの 結晶が得られるか。 硝酸カリウムの溶解度 温度 [℃] 30 50 70 溶解度 45 85 135

凝固点降下についてです 6番の生じた氷は何gかという所を教えて欲しいです 答えは315gです

10 CaCl₂ 2/1₂.0²) 問) 水と、 水 100gに塩化カルシウム二水和物 4.10g を溶かしてつくった塩化カルシウム水溶液をゆっくり 冷却しながら温度を精密に測定したところ、水と塩化 カルシウム水溶液の温度変化は右図に示すような曲線 になった。 次の問いに答えよ。 ただし、 水のモル凝固 点降下を1.85 K・kg/mol とし、 塩化カルシウムと塩化 ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 計算問題では有効数字3桁で答えよ。 各元素の原子量はH=1.00、O=16.0, Na=23.0、Cl=35.5、 Ca=40.0 とする。 1 bからcの範囲では、 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理 由を説明せよ。 2CからDの範囲では次第に温度が下がる。 その理由を説明せよ。 3 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。 また、 凝固点はどこの温度とみなせる か。 図のA~Dから選べ。 mallkg. 4 この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度を求めよ。水//logに何molとけるか. 5 この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度を求めよ。lllgに1mlとかすと1.85k), 6500gの純水に0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また、こ の塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき、生じた氷は何gか求めよ。 08 温 >) C ag ALE B 水 92 塩化カルシウム水溶液 時間

化学の構造式の書き方についての質問です C O二重結合の周りは120°に曲げるなどと聞いたことがあり、お手本（2枚目の写真）も曲げてありますか具体的にはどこをどうやって曲げて書くのでしょうか？また、なぜそこだけ曲げるのでしょうか？ 例えば1枚目の写真にある構造式のうち、 ... 続きを読む

H₁ 2. A. O=C Hoxe. O HO-C H C=C₁ C=0 B. HO OH H C-OH || UXOREX(1) C=C of Dong Hc=cH UU< O O C. HO-C-CH2-CH2-C-OH D. O=C SU || S ( O CC=0

71の(6)のx求めるとき、なんでΔt=0.200にしていいのか分かりません。教えてください

m-ma 電離後 以上より,電離後の質量モル濃度(粒- いる。 4t = Kim より, 0.0703=1.85×0.0095×(1+4a) 71 (1) 過冷却 (2) B (3) (4) ニ e (6) ( 凝固点) -0.0740℃ (氷) 315g a=0.75 解説 (1) b c は凝固点以下になっても凝固していない。 この状態 を過冷却という。凝固による発熱量(以下)はなく, 冷却により 奪われる熱量(以下 圀) によって溶液の温度は下がる。 (2)cで凝固がはじまる(ただし,実験ごとにこのcは変化する)。 1000 100 cd では, となっている(いままで凝固していなかった分 の発熱量が一気に放出されるため)。 よって, 溶液の温度は上がる。 過冷却が起こらなかったと仮定すると, 凝固点は de の部分の直 線を左方向に延ばした (外挿した) ときの交点で, Bとわかる。 *01 (3) de は溶液中の溶媒だけが凝固するため, 質量モル濃度が増加 する。 はじめの溶液に比べて, さらに凝固点降下が起きているため、 時間とともに水溶液の温度は下がっている。 (4) (二)は溶解熱が吸熱ということを利用しており, 凝固点降下とは関 係しない。 (5) Zの分子量をMとおく。 4t = Kim より, 0.370=1.85× 6.84 x- M M=342 (6) NaCl の式量は58.5である。 ⊿t=Km より, 4t=1.85× 1000 *3◄ ·X -×2=0.0740(K) 0.585 58.5 500 (5) 342 0.585 1000 -X 58.5 500-x よって, 凝固点は -0.0740℃ また, ⊿t=0.200(K) になったときに生じた氷をx 〔g〕 とすると, 4t=Km より, 4t = 1.85× -×2=0.200 x=315(g) 72 (1) (実験開始後) イ (温度を上げた場合) 左側と右側の 水位の差が大きくなる。 (2) (最大) (最小) ウ (3) 6.5×104 解説 (1) 溶媒の水が半透膜を通って溶液中 (左側)へ浸透する。 浸透 圧は絶対温度に比例するので, 温度を上げると浸透圧が大きくな [参考] 凝固点 かき混ぜ器 ※① deは純 (冷却した なので温度 温度 [℃] b'c' は液 c'd' は液 |凝 d' ~ f は液 錠 f以降は固 凝固点降下 モル凝固点 モル濃度を 4t=Kmm NaCl は電 は?

なぜ全て10mLのところで中和するのですか？

酸・塩基 9 滴定曲線 PH7 5 3 1 ⑩ 強酸と強塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 13 フェノールフタレイン の変色域 11 中和点 適 [適 赤無 20 11 9 無pH7 5 黄赤 メチルオレンジ 赤 の変色域 13 3 1 ⑥ 弱酸と強塩基 0.1mol/LのCH COOH水溶液10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 0 10 NaOH水溶液の滴下量[mL] 図16 中和反応の滴定曲線 酸に塩基を加えたときの滴定曲線を示した。 図1にまとめる。 中和点 不適 0 10 NaOH水溶液の滴下量[mL] 20 L 赤 1 13 | 11 I 9 pH 7 15 3 1 0 © 強酸と弱塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNH水を滴下 中和点 不適 10 NH3 水の滴下量 〔mL] (適 黄赤 20 指示薬の変色域 11 9 7 5 3 オレンジ メチル オメ フフ タエ レノ ンル TUTT 「黄~赤 一赤~無 赤 無 適当な 0.1m 0.1m 13 pH7 ●右

この問題が蒸気圧降下の問題ではないと判断できる要因を教えていただきたいです。

問2 下線部(b)に関連して、図3のグラフは,3種類の物質A,B,Cの蒸気圧曲 線である。 A,B,Cは水, ジエチルエーテル,エタノールのいずれかである。 これに関する記述として誤りを含むものを、下の①~⑤のうちから一つ選べ。 26 蒸気圧 1.00 0.80 0.60 (x105 Pa] 0.40 0.20 A 80 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 04050600円 温度 〔℃〕 自 BIC 図 3 TE 30℃において最も蒸気圧が大きいのは物質Aである。 「物質Cは水である。 orxar ③ 富士山の山頂(大気圧 6.0×10' Pa) において, 最も沸点が低いのは物質 A である。 ④ 物質のみを密閉容器中に封入した。 60℃に保ったまま十分時間が経っ ても物質Cの液滴が残っていたとき, 容器内の圧力は 2.0×10Pa である。 ⑤20℃ 1.0 × 10 Paの屋外で液体の物質Bを放置しても、物質B は気体 にならない。

化学の問題です。 ｢容積8.3Lの真空の容器に窒素0.20molとエタノール0.10molを入れ、60℃に保った。容器内の圧力は何Paになるか｣ という問題で、エタノールの蒸気圧曲線が図に示されてます。 答えでは、｢エタノールは全て気体であると仮定すると～｣とあるのです... 続きを読む

どうして｢はじめにつくった水浴液の体積は、滴定に用いた水容液の10倍｣なのですか？？

化学基礎 間3 中和滴定に関する次の文章を読み、下の問い (ac)に答えよ。 炭酸ナトリウム水溶液に塩酸を滴下していくと, はじめに次の式(1), 続い て式(2) で表される2段階の中和反応が起こる。 NaCO3 + HCl→NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + COz ある量の炭酸ナトリウムをはかりとり、水を加えて100mLの水溶液をつ くった。この水溶液を10mLとり、そこに指示薬Aを加えて 0.20mol/Lの 塩酸を滴下していくと, pHが8.0 付近で指示薬A の色が変わった。さらに 指示薬B を加えて塩酸を滴下していくと、pHが 3.5 付近で指示薬B の色が 変わった。 図1に、このときの水溶液のpH変化の概形を表す(●は指示薬 が変色したと判断したときのpHと、滴下した塩酸の体積の関係を表す)。 B 10 9 8- 7 pH 6- 5F 12 11 4 3F 2 1 ….....(1) .....(2) 0 8.0 滴下した塩酸の体積 [mL] 図1 炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で滴定したときの滴定曲線 16.0