一番下の正誤判定の問題です。なぜ誤なのでしょうか。 2枚目か解説となっていますが全くわかりませんので 出来るだけ詳しくわかりやすく説明してほしいです。 CH3COONaが生じるためCH3COO-の濃度が増加する理由はなぜでしょうか

SRも5人3 CSっゃ、。 9 B 2 のの全全ビエコートでP 9 coD>- 0 本 に @ のう ちからーつずつ選べ。 たたし mしに和もな人を、 の0 ・ 同じ et いs 増水酸化ナト のそれそれのMGわな リウスム水溶液との中 HCl + NaOH 一・ Nacl + HLO 和反応はふつう次式で表される。 しかし, 塩酸は塩化水素の水潜液でぁり HCl+ HOっしエコ+ 4 な砂化トリウムは水に将りたとき。 で]とし]とにををに る証したがっで, この中和和反応は次式で表すのが造当である 罰+選6コ一2Ho EC 間還9 9 no eon eom euo @ Na @ CT 3 次の記述 0一⑳ のうちから, 正しいものを一つ選べ ⑩ 水深流中での酢酸の電離度は その濃度によらず 9 純水の水素イオン渡度は水酸化物イオン渡度と等しい。 @ @ 次のょよう に完全に電苑している。 電礁してい 未素イオン渡度の大きい水溶液ほど水酸化物イオン渡度も大きい。 本馬水溶液に水酸化ナトリウム水浴液を加えると。浴液中の酢隊イオンの尋度

どうしてH=1.0 C=12 O=16 で有効数字2桁になっているのに、(3)の答えではx=0.0500と有効数字3桁になっているのですか？

第5章 <酸と塩基の反応 61 シュウ醸二水和物 HIC。0・2H.O の結晶 0.630 g を水に溶かし て。100 mi このシュウ酸水溶液を sp10.0mしとり, 水酸化ナトリウ ム水溶液を_ 滴下 ろ, 中和点までに 20.0 mL を必要とした H1.0、C=12, 0=16 とする $, ①) (に用いる器具の名称を記せ (②) 指示薬として適当なのは. 7レンツジ:フェンールジラグ レ インのいずれか。 | (3) 水酸化ナトリ ウム水浴液のモル濃度を求めよ。 (1 溶の調製……メスフラスコ 一定量の溶液の採取……ホール ビピペット | 溶液の滴下……ビュレット 溶液の混合……コニカルビーヵー (3) 中和の関係式 皮の価数X温度x体積塩基の価数濃度体積 より求める。 | 悦司 (1)) ③⑨ メスフラスコ ⑥ ホールビペット ⑯ ビュレット (2) フェノールフタレイン ie 1 0.630g _ 5 ⑬ HiCz0x・2H:0=126 より, 0.630gは 126 g7mol 00500 mol。 これを溶かして 100 mL (=0.100 9Mgll た深液のモル濃度は。 0.00500 mol _ | _g100L 00500 mol/L Na0H 水溶液のモル濃度をェ〔mol/L) とすると, 中和の関係式 gcアニ5cr 000二 20.0 23030500 mo/Lx二55 上= 1メァ[mo1l/L] 00 出 HC204から生じる H* の物質是 NaOH から生じる OH- の物質量 ィ0.0500 mol/ルL 16ま1 SW "119 "1 mol/L の酸の水浴液Z (mL) に 0.1 mo1/L の塩基の水溶液を加えていった ときの滴定曲線を示した。 (りーに設当する酸一塩基の組合せを、(7)ーこ四よ り 選べ、 (⑪) 2 3 4 12 ( 骨 ( ( 10 10 10 10 8 8 8 8 PH 。 pH 。 pH 。 pH 4 4 4 4 2 に語 和

136の問題です なぜx+yがNaHCO3の物質量になるのか分からず困っています。 また、2枚目の写真の135と136の問題では何が違うのか教えてください。

訓36.居伯の中 拓本ナトリウムた大大ナトリウムの和信200mL か ら04mL をとり, フェノ 0 mol/L の琶を続けで 諭したところ。 第1中和点 (PH一8.3) までに4.00 mL が如要であった。きら ルオレンジを指示楽として才職を滴したところ。 第1 中和点から和2 人(pH=36) までに6.00 mL の地職が必要であり、第2 中和直近くから光が発し 明科の司聞入00 mL に合まれていた談了水素ナトリウムの人 介に発生した気体の状明での休策[mL を求めよ。 0 ch 60 第5理*酸と塩基の反応 として NarCO。 に電隊を滴下するとNaHCO,になっと 区 方。メチルオレンジの要 8 ンジを指示楽として演 で なったとどろで浴六は変色する。 由 大中で生じる NaHCOの物 y! 胡時は等しいので。 第一共 りし L また。 第一役耳の反応で NazC0 と HCI の塊質量は等しい ーー =<0.060molし ) の 136 水素ナトリウム : 3.4g。 気体の体積:194m 20m90 se 色域(無).0-9.8 (が) で, 弟1中 ルーeo5し| NerCO,+ HCl 一・ NaCl + NaHCO: 中 3.6 (人) で中和点を示す指示薬はメチルオレンジ(秋も載(ボ) | ml 3.1ー4.4 (得代)) で, 第1中和和証2中和点の反応は。 NeHCO,+ HCI 一・ NaCl HO COz | 朋人潜入10.0mL中の NaC0,をx mo, NaHCO:をytmol) とする | | と, 弟1中和旧までの中和について。 mo) =1.00mol/LX IOのWE PCo生 NeCO* [mol から生じる NaHCO,はェ(mol) であるから、 第1中和 Nao NN mol+yimoリrk90molL 50し600z0 *mel \こ HCIの物質重 ゞ=2.00x10mol もとの沙潜 200 mL 中の NaHC0。(式量 84) の物質基と四茸は nlx200mL 200x10 molx 得6ar ー00X10-*mol 84g/molx4.00x10-*mol=3.36g呈3.4g 発生する CO。 の物質量は, 反応したNaHC0。の物質芋と等しいので aw OOmL sma 6.00x10-mol。 22.4L/molx6.0010*3mol=134.4x10-L語

カッコ二番について質問です。 何故、COとCO2の合計は1molだとわかるのですか？ 教えて下さい🙇‍♂️

ggゆ器 第5章 * 化学反応とエネルギー 53 *] 07. 反応吾の算出 人 (1) 右のエネルギー図を用いて, 炭素 (黒鉛) の燃焼熱 て(県鉛)_ Oz 炭素の生成熱をそれぞれ求めよ。 lk co.革o。 (7 炭素 12 g をある条件で燃焼させると, CO と COz の体積 比1 : 3 の混合気体が生成した。この燃焼で発生した熱量 は何kJ か。 リーtどXH(2) 〔

(オ)の解説が理解できません。電離度が小さい方が水素イオンを奪う傾向が強いのは何故ですか？

mol ィ USUI27N ・ mol王2.0メ 10 .1.5X10 mol