注釈に「すべて非金属元素の水素化合物なので、共有結合からなり〜、」とあるのですが、Ge、Seとかは金属元素なのでGeH4やAs H4はイオン結合になるのではないですか？

≪融点 沸点比較-2≫… 10 右図には,水素化合物の沸点が示され ている.これらの沸点に関する以下の事 実の理由を簡潔に説明せよ. 沸点(C) 沸 100 H2O 17族 50- HF -16族 0F ■H2Te H2Se • SbH3 (1) 14族で周期番号とともに増加 NH3 H₂S HI -50- (2)同一周期で, 14 族が最低 SnH 15族 -GeH (3) 同族で, H2O, HF, NH3 が -100- SiH4 14族 “異常” に高い -150 CH 4 周期 (4) H2O > HF 2 3 4 5 すべて非金属元素の水素化 合物なので、 共有結合から なり,そのように判断でき ますね. -+-++- +-+--+ ある瞬間の分子表面の“チ ラチラ”の+, - +-+--+ -+-++_ +-+--+ 分子どうしが近づくと分子 間で“チラチラ”の+, - が 互いに引き合うように電子 が運動します。 181 1880 SEI (解 説 上記の水素化合物はすべて分子からなりますと ころで,分子間力には次の3つの型があります。 ① 瞬間極性型 永久極性型 (2 ③ 水素結合型 ① 瞬間極性型は,電子が原子核のまわりをものすごぃ スピードで運動していることによって,分子の表面が, さざ 波のようにチラチラと+-にゆらいでいることを利用した 引力です。この“瞬間チラチラ型” 引力は, このゆらぎをも たらしている電子の数に比例して大きくなります.そして, 電子の数大 陽子の数大 分子量大 の関係がありますから,一般に,この型の引力は分子量と ともに大きくなると言われています。 ② 永久極性型は,共有電子対を引き寄せる勢い (電気 陰性度)の違いによって,分子全体を見渡したときやや プラス(+),ややマイナス(-) の極性が瞬間でなく全 時間を通して平均的にできるときに分子間に生じます. こ の型の引力は、が大きいほど,ま との距離が 大きいほど強いです. ③水素結合型は,電気陰性度の非常に大きい元素, 具 体的には,F, O,NによってH がサンドイッチされたと きに生じます. 8- 8+ X-H 1 0 Y- S+ この引力は,δ+ と 8-間で引き合う以外に一日がH+ と なって, BY に配位結合的に結合しようとすることによる 引力も加わっているために, 通常の極性間引力から予想さ

無極性分子についての質問です。 「ヘキサンが水にほとんど溶けないのは、ヘキサン分子の極性が小さいためである。」 という正誤問題で、電気陰性度と分子の構造からして、ヘキサンは無極性分子だから極性が小さいのではなく、極性が無いと判断して誤としたのですが、解答は正でした。 調べた... 続きを読む

これらの解き方が全くわからないです。 答えしか乗っていなくて解き直しが出来ない状態なので誰かわかりやすく解説つけて教えてください🥹🥹 お願いします！！！！ 紫マーカーの所をお願いしたいです💧‬

10 0 5851123 5815 1200x 問2. 密度が 1.20g/cm3の20%希硫酸がある。 次の各問いに答えよ。 有効数字3桁 (1)この希硫酸 1.00L中に含まれるH2SO4の質量は何gか。 003 1.1.7.0 5LV012- 0.1 58.5×0.1 g/mogo =5.85 120002 (栄) (Ⅱ) C12(1) モル濃度=mol =L (2)この希硫酸のモル濃度は何mol/L か。 0.21. 240.0 1000.1.2. \om)" 240. 0.1 5815 = 0.2. 10.10.2 202 42×1000 112×10=12 for 100 120 0.1mol. Vomori.o (上) amo Nom0200, (S) 3311m000&Hq. (E) JOE & Hq (A) (2) 問3. 密度が 1.1g/cm² で 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (主将・黒) 1:16+1+23 有効数字2桁 ( 思判 ・表) 550 8o a た 2.0mol/L 402 F100 E 11x1000 ¥1100 L=550. 11 2.0 LL 40. =1100

この問題のキ、ケ、コと他の問題があっているか教えて欲しいです🙇‍♀️💦

3 次の文中の( )に適する語句や数値を答えてください。 純水もわずかに電離し、25℃では,[H+]=[OH'] = ( 教 P112 ~ 115 ) mol/Lである。酸の水溶液では,酸の電離で生じるHのため、[H]は(ア)mol/Lより も(イ)する。また,塩基の水溶液では, [OH] ) mol/Lよりも増加するので, [H]は(ア) mol/Lより(ウ)する。さらに、[I]の変 が 化を取り扱いやすくするため, [H'] = 10mol/Lの指数を取り出し符号を逆にした数値nを(エ)という。酸性水溶液の(土)は7より(木)く、 塩基性水溶液の (エ)は7より ( ) くなる。さらに水素イオン濃度 [H] が1/10になると, (エ)は1 (カ) くなる。例えば、 [H]=1.0×1.0 mol/Lの水溶液の (エ) は(キ) であり, 純水で10倍に薄めると水素イオン濃度 [H] が1/10になるので (エ) は(久)となる。また、 [OH] =1×10mol/Lの水溶液の (エ) は(ケ)であり, [OH]=1×10mol/Lの水溶液の (エ)は(コ)である。 7 ア 1.0x1.0 イ 増加 カ 大き キ ウ 1 減少 ク 10倍希釈 エ ケ PH オ コ 小さ

どなたか教えてください🙇🏻‍♀️

次の説明文のうち正しいものはどれか。 全て選びなさい。 CH3CH2CH2CH2CH2CH3: ヘキサン (CH3) 3CCH2CH3 2,2-ジメチルブタン (1) ヘキサンと2,2-ジメチルブタン では 2,2-ジメチルブタンの方が沸点 が高い。 (2) エタノール (CH3CH20H) が水に 溶解するのは、エチル基 (CH3CH2 の部分)があるためである。 (3) 硫化水素に比べて水の沸点が非 常に高いのは、 水分子間の水素結合 のためである。 (4) 水素結合は双極子-双極子相互作 用の一種である。 (5) 無極性分子で、ある瞬間の電子 分布の偏りにより生じる双極子を永 久双極子という。 (6) 塩化アンモニウムはイオン結合 だけ出できている。

気体の状態方程式について、 この認識は合っていますでしょうか？ 久々にこの公式に触れて混乱してしまいました（ ; ; ）

H2のmolが知りたい PH2×Ve nhex RT もし全mol (H2とH2O)が知りたければ P₁ x V ₁ = nexRT 例題 7 水上置換で捕集した気体の量 水素を水上置換で捕集したところ, 27℃, 1.04 × 105Paで249mLの気体 が得られた。得られた水素の物質量は 何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 ただし,気体定数は R = 8.3×103 Pa・L/ (mol・K), 27℃における水の 蒸気圧は4.0×10 Pa とする。 亜鉛 n= 希硫酸― DV= RT 水素- 水一 解 捕集した気体は, 水素と水蒸気の混合気体である。 水蒸気の分圧は 4.0 × 10 Pa であるから、水素の分圧は, (1.04 -0.040) × 10 Pa 4.0×10=0.040×105より したがって,気体の状態方程式 V=nRT から, 求める物質量 n は, 249 (1.04-0.040) × 10Pa × L 1000 8.3 x 10³ Pa L/(mol K) × 300 K U = 0.010 mol 15 2

組成式についてです。 久しぶりに化学基礎の勉強をし始めて、 教科書を読んでいたら、波線部分の原理？というかどうしてそうなるかっていうのをちょっと忘れてしまいました、誰か。ここの原理を教えてくださいっ.ᐟ.ᐟ

●イオンからなる物質の表し方 イオンからなる物質は, 電荷をもつ陽 イオンと陰イオンからできているが, 全体としては正負の電荷が打ち消 されて、電気的に中性である。 したがって、 次の関係が成りたつ。 イオンからなる物質の電気的中性 イオンの価数)×(個数) = 陰イオンの価数)×(個数) この関係を用いると,陽イオンと陰イオンの個数の比を計算すること ができる。 例えば,塩化カルシウムは2価のCa²+ と 1価のCI-からな あるので、個数の比は (Ca²+の個数) : (CI-の個数)=1:2である。 イオンからなる物質を化学式で表すときには,その成分元素の原子の 数を最も簡単な整数比にした 組成式を用いる。 そせいしき 表1、表2 表1 イオンからなる物質の組成式の書き方・名称の書き方 組成式の書き方 例1 (1) 陽イオンと陰イオンの個数の比 を計算する。 (2) 陽イオン、陰イオンの順に書く。 電荷の「2+」や 「-」などをとる。 個数の比をイオンの右下に書く。 (3) 比の数1を省略し, 同じ多原子イオンが 2つ以上あるとき, () を書く。 名称の書き方 陰イオン、陽イオンの順に書く。 「~物イオン」 「~イオン」 をとってつなげる。 ※ 「二塩化」 「二水酸化」とは書かない。 xxx XXX REB ▼表2 組成式と名称の例 陰イオン 塩化物イオン CL 1価 Ca²+ : C = 1:2 CaCl2 CaCl2 例1 塩化物イオン カルシウムイオ ↓ 塩化カルシウム 硫酸イオン SO 2価 例2 Ca²+ : OH = 1:2 Ca Ca ₁ OH 2 Ca(OH)2 例2 水酸化物イオン カルシウムイオン ↓ 水酸化カルシウム リン酸イオン PO23- 3価

2枚目が回答なのですが、なぜ、X＝20の単位がmolと求められるのでしょうか。また、反応の前では1000mlと置いてありますが、ここにはmolを入れるのではないのでしょうか。うまく質問できず、すみません。 教えてくださる方、お願いします。

一なて、 O2が余る 5 1000mLの酸素に紫外線を照射したところ,酸素の一部がオゾンに変わり,体積が 980mLとなった。この混合気体中のオゾンの体積百分率を求めよ。ただし,温度と圧力 は変化しないとする。

双極子モーメント=永久双極子モーメントですか？

化学、CO2の定量です。 写真の問題がわかりません。教えてください…！！

酸A →,2こケまるす 点味中 こさう よ 指アンセ類 CO.の定量 標準状態の空気10Lを、0.050 mol/L の水酸化バリウム水溶液200 の中に通じた。このとき空気中に存在する二酸化炭素はすべて水酸化バリウムと 久応し、炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。この沈殿をろ過し,ろ液のうち20 mL を 0.10 mol/L の塩酸で中和滴定したところ. 中和点に達するまでに 19.6mL を要した。 この空気中の二酸化炭素の量は体積百分率で何%か。有効数字2桁で答えよ。 *157 の の中 Tom Gl0 (工学院大改) →1 例題35