1番の問題で熱化学方程式の最後のエネルギーの－か＋はどこで判断すればいいのですか？

化学 〔4〕 次の文を読んで,下記の問いに答えなさい。 なお, 解答は記述解答用紙に記入しなさい。 1mol の結晶を分解して,その結晶を構成する粒子を気体状の粒子に分け, ばらばらにするために 必要なエネルギーを格子エネルギーという。 たとえば, NaCl の結晶の格子エネルギー Q (kJ/mol) は次式のように表される。 なお,下記にはエネルギーの概略図が示されている。 NaCl (固) == = Na+ (気) + CI (気) - QkJ (1) 高 ▲ Na+ (気) + e + C1 (気) ⑤ 格子エネルギーは直接測定できないので,次の①~⑤の値を用い, ヘスの法則を応用して間接的に 計算できる。 P ① Na (気)のイオン化エネルギーは496kJ/mol であ る。 ② Na (固)の昇華熱は107kJ/mol である。 ③ Cl2 (気)の結合エネルギーは 244kJ/mol である。 ④ NaCl (固) の生成熱は411kJ/mol である。 ⑤ CI (気)の電子親和力は349 kJ/mol である。 2 * エネルギー (174) (kJ) 低 格子エネルギー NaCl (固) 問1 上記①~⑤に該当する熱化学方程式を書きなさい。 問2 NaCl 結晶の格子エネルギー(式(1)のQの値)を求めなさい。 エネルギーの概略図

(5)で、解説に書いてある誤りであるという理由がわかりません。なぜph15としてはいけないのでしょうか。

OH + 3H [AI(OH Pbの 来 Tiffi 濃度 la=1.0×10mol/L (α=0.025) 基 電離度 [H+] (5)pH=13 のとき, [H+] = 1.0×10-13 mol/L。 [H*][OH]=1.0×10-13mol/Lx[OH]=1.0×10 -1 mol/L2 [OH-]=1.0×10 -1mol/L ではなく、 これを100倍に薄めると, [OH-]=1.0×10mol/L 白,酸と する 金属,両 の関係 これる。 や気体 [H][OH]=[H+]×1.0×10mol/L=1.0×10mol/L2 ) [H+]=1.0×10-"mol/LpH=11 5 蛹(8) 水(1) (6) [H+] = 2×2.0×10mol/L×1.0 =4.0×10-2mol/L 濃度 (1) Ca(C) 価数 電離度 [H"][OH-]=4.0×10 "mol/L×[OH]=1.0×10-"mol/L2 [OH-] =2.5×10-13 mol/L HHO 度が少しだけ異なるため, この計算はおよその値で ある。 5 pH = 13 より (p) は電 は少ない ←[H+] = 1.0×10-13 mol/L を100倍に薄めるから, [H+] = 1.0×10-15mol/L, pH=15 とするのは誤り。 第2編

（４）についてです。どうして硝酸イオンが２モルと言えるのでしょうか。2乗だとそうなるのですか？

17g/mol 1molのNH には, 水素原子が3mol含まれるので, 0.20mol のNH に含まれるHの物質量は0.20mol×3=0.60mol であり,その個数は、 アボガドロ定数が 6.0×1023/mol なので, 6.0×1023/mol×0.60mol=3.6×1023 (4) 1molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に硝酸イオン NO3は2mol 含まれるので, 0.50mol の Mg (NO3)2 に含まれる NO3の物質量は, 0.50mol×2=1.0mol 1molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2に酸素原子0は6mol含まれる。 したがって, 0.50mol の Mg (NO3)2 に含まれる0の物質量は, 0.50 mol×6=3.0mol であり, 0のモル質量が 16g/mol なので,その質量は, 16g/mol×3.0mol=48g 77. 元素の含有量と原子量

解説お願いしたいです

Sursa Ag 88. 気体の反応ある温度・圧力で、一酸化炭素 1.0Lに酸素 2.0L を加えて点火し,一酸化 炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 Olam 1.00 MA 10.310mL.00 80

2つとも解説して欲しいです

89. 気体発生量 fom 21. Kloma On (1)水酸化カルシウム Ca(OH)2 (式量74.0) と塩化アンモニウム NHC1 (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アン モニウム 2.14 g を混合して熱すると,どちらが全部反応するか。 OnOHS (2) (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。

電気分解について 陽極が白金、金、炭素でない限り溶け出すと習いましたし、調べてもそう書いてあります。 ですがこの問題ではAgは溶け出さず、陽極泥として沈殿しています。 なぜAgは溶け出さないのでしょうか？

化学 粗銅の電解精錬を実験室で再現するために、 図1に示すように、不純物とし てニッケル Ni と銀 Ag を含んだ銅 (粗銅) を陽極に, 純銅を陰極に, 硫酸銅 (II) CuSO4の硫酸酸性水溶液250mLを電解液として用い, 低電圧で電気分 解を行った。このとき, 粗銅の質量は7.41g減少し, 純銅の質量は7.36g増 加した。また,溶液中のCu2+のモル濃度は0.020mol/L減少した。用いた粗 銅中の銅の純度(質量パーセント)は何%か。 最も適当な数値を, 後の①~⑤ のうちから一つ選べ。ただし,電気分解の前後で, 粗銅の組成は変化しなかっ ものとする。 また, 陽極および陰極では,いずれも気体の発生は見られな かった。 18 % + 電源 Le |純銅| Cu Ca²+2 Aq Aa Aa Cu Ni 10: Cu rAd 粗鋼 BHOOD Cu Cu Ni Ag 硫酸酸性 CuSO 水溶液 図1 粗銅の電解精錬に関する再現実験の装置 ① 82 ② 86 ③ 91 ④ 95 ⑤ 99

疑問に思うところがあるので教えてほしいです。二枚目以降は解答解説です。主に問題文中の黄色マーカーの部分についての疑問です。 (1) なぜR1の所で抵抗の影響を受けないのか？ (2) 前問でR1の抵抗の影響を受けなかったのになぜ (2)ではR1の電圧降下の影響... 続きを読む

L 483 コイルを含む直流回路図のような, 内部抵 抗の無視できる起電力E の電池E, 抵抗値 R1,R2の 抵抗R1, 2, 自己インダクタンスLのコイルL, スE イッチS, ダイオードDからなる回路がある。 D の順 () R₁ ( 東京農工大改) R201 SDA めよ。 とR2を流れる電流は図の矢印の向きを正とする。 方向, 逆方向の抵抗はそれぞれゼロ, 無限大とし,L G (1)Sを閉じた直後の, 点Pの点Gに対する電位を求めよ。 (2) Sを閉じてから十分に時間が経過した後の, LとR2 を流れる電流をそれぞれ求 めよ。 (3) 次に, Sを開いた。 その直後にR2 を流れる電流を求めよ。 (4)Sを開いた直後の, L を流れる電流が単位時間あたりに変化する割合を求めよ。 (5)図の選択 Sを開いてからの時間と, 点Pの点Gに対する電位 VP との関係 を表すグラフを次のア~カから選べ。 ア VP VP VP 0 0 0 t t I VP VP VP 0 (6) Sを開いてから十分に時間が経過する間に, R2 で発生するジュール熱を求めよ。 (11 東京理科大改)

化学重要問題集です。 化学変化の前後で物質量は保存されますか？それとも今回はたまたまなのでしょうか。化学反応のやり取りをわざわざ書かなくても(1)では3行目までのmol値を使って全圧を求めるでもいいですか？ー

02. 温反の異なる連結球と混合気体の圧力〉 7/10 × 9/23× 11x 下の設問に有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, C=12, N=14,16 気体は理想気体として扱い, 気体定数 R = 8.31×10° Pa・L/ (mol・K),飽和水蒸気圧 は 17℃ で 1.94 × 103 Pa, 67℃で 2.70 × 10' Pa とする。また, コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 0.32 (1) 右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気 (体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 5 コック 容器 A 2.00 [L] 容器 B 30.0(L) 27℃に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後, 容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器 A, B ともに 327℃にした。 このときの容器内の全圧 [Pa〕 を求めよ。 ただし, 生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 (2) さらに(1)の後, コックを開いたままで, 容器A内を67℃, 容器 B内を 17℃に保っ た。このとき, ① 容器A内に存在する水蒸気の物質量 [mol] および, ② 容器B内に存 在する液体の水の物質量 [mol] を求めよ。 [14 京都府医大 改] ¡M

無機化学の陽イオンの系統分析です。HCl、H2Sを水溶液に加えたあと、H2Sを追い出すために溶液を煮沸するという操作がありますが、溶液を煮沸するとH2Sが追い出されるのはなぜですか。

(2)です。 冷却してるなら状態方程式からTが小さくなるはずだからそれに伴って圧力も小さくなるじゃないですか。 それなのに、なぜ冷却前の圧力を使えるのでしょうか。 また、(3)の②の解説で*⑥で圧力と物質量が比例してるとかいてあるのですがこれは別の物質同士でも成り立つのでし... 続きを読む

*55. 〈混合気体と蒸気圧〉 グラフ 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ を入れ,全圧 p=1.0×10 Pa, 温度 to =77℃ とした。 このとき、この混合物は一様に 気体の状態で、体積は Vo [L] となった。 この混合気体を圧力一定(1.0×10 Pa) の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると, 温度 [℃] まで冷却 82 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。 また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10 Pa・L/(mol・K)) 10 10 80 6 4 2 エタノールの蒸気圧〔×10*Pa] 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積V [L] の値を答えよ。 温度 [°C] の値を答えよ。 〔22 東北大〕