解き方教えてください！ 答えは④です！

0.0500 mol/L の硫酸 1000 mLに,アンモニアを吸収させた。このとき, 溶液の体積は 変わらなかったものとする。この溶液を 10.0mL はかり取り, 0.100 mol/L の水酸化ナト リウム水溶液で滴定したところ, 中和するのに 4.00 mL を要した。吸収されたアンモニ アの体積は0℃, 1.013×105 Pa で何Lか。最も適当な数値を,次の 0~⑥ のうちから 8. ン暴C- 0 0.134 2 0.224 0.448 の 1.34 6 2.24 6 4.48

この解き方教えてください！ 答えは(6)です！

濃度未知の塩酸 100 mLと 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 500 mLを混ぜた ところ,塩基性を示した。この混合水溶液を中和するのに, 0.20 mol/L の硫酸 50 mLを 要した。塩酸のモル濃度[mol/L] はいくらか。最も適する値を選べ。 7. (1) 0.03 (2) 0.05 (3) 0.10 (4) 0.20 (8) 0.50 (5) 0.25 (6) 0.30 (7) 0.40

化学基礎の質問です。 この写真の問題の解説をよろしくお願いします。 問1から問６までお願いします。 全部出来なくてもいいので、1問でも解説してくれると嬉しいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

6 以下の問いに答えよ。 向1 O125 mol/Lの硫酸100 MLとO.150 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液150mLを混ぜ合わせた溶液のpHを求めよo 問2 ある濃度のアンモニア水100 mLにO.50 mol/Lの硫酸100 mLを加えたところ、溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を1,0mol/Lのみ 酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50 mLが必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 問3 酢酸水溶液10.0mLをO.40 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、2.5mLを必要とした。 滴定前の酢酸水溶液のpHはいく らか。酢酸の電離度をO.01とする。 問4 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20 mLと0.05mol/Lの硫酸100 mLの混合液のpHは2.0であった。 この水酸化ナトリウム水溶液の濃 度は何 mol/Lか。 問5 0.10 mol/L塩酸とO.10mol/Lの硫酸を合計35mLとり、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ、 45mLを要した。 最初にとった塩酸および硫酸はそれぞれ何 mLか。 問6 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32 gある。これを水に溶かし、 1.0 mol/Lの塩酸で中和すると50mL必要であった。 混 合物中に水酸化ナトリウムは何 g含まれているか。

⑷は炭酸ではなく二酸化炭素ではダメなのですか？CO2の名称は二酸化炭素だと教科書に載っていたのですが…

142.酸·塩基と塩 次の塩が中和で生じたものとして、もとの酸と塩基の名称を示せ。 (3) CuCle (1)(NHa)SO4 (2) CHCOON. (4) CaCO3 (5) FeS 143. 塩の分類 次の各塩を正塩,酸性塩,塩基性塩に分類せよ。 * へ

シュウ酸と水酸化ナトリウムの反応で、 【H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+H2O】 水酸化ナトリウムの濃度を求める問題なんですけど、 水酸化ナトリウムの価数が2なのに、どうしてシュウ酸に×2しているのですか？

求める NAOH 水溶液の濃度を x{mol/L] とすると,シュウ酸は2価の酸 間6.求める酢酸水溶液のモル濃度を y{mol/L] とすると, 酢酸は1価 であり,水酸化ナトリウムは1価の塩基なので,中和反応の量的関係より 2.52 126 8.00 250 10.0 =1×x×- 1000 7.20 2×8.00×10-2×- 1000 COD (化学 2 -=0.2222=0.222[mol/L] 北ミ 9

6〜9の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！🙇‍♀️

(3))酸 塩基の価数 酸の価数 :酸の化学式中のHのうち, H*として電離できるものの数 2H* + SO H,SO。 CH,COOH → CH,COO + H* )価の酸 )価の酸 ■塩基の価数:塩基の化学式中のOHの数, または受け取ることができるH*の数 Ca(OH)。 Ca* + 20H )価の塩基 NH, + H,O→+ NH,* + OH )価の塩基

(4)の解説お願いします🤲

た。硝酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。し. (3)水酸化カルシウム 0.37g を中和するのに必要な0.40molLの塩酸は何mLか。25ml (4)標準状態で2.8L のアンモニアを吸収させた 2.0mol/L の硫酸 50㎡L を中和するのに必要な 1.0mol/L の水酸化カリウム水溶液は何 mLか。 wム ム In A

（1）と（2）がわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

(1)ある濃度の酢酸水溶液 15mL を過不足なく中和するために、 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を24mL使用した。 酢酸水溶 液の濃度は何mol/Lか。 (2)水酸化カルシウム 0.148g を過不足なく中和するためには、 0.16mol/Lの塩酸は何 mL必要か。

アンモニアのモル濃度が書いてないところからどのように求めればよいのですか？ 答えはfです

問7.体積が未知のアンモニアを、0.10 mol/L の硫酸 15.0mL に吸収させたあと、 メチルオレンジを指示薬として、この溶液を 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム な の水溶液で滴定したところ、10.0 mL で中和された。 吸収させたアンモニアは、 標準状態で約何 mLか。最も適当な値を、次の③~③のうちから一つ選びな さい。 21 645 ③ 50 の 35 40 a 20 b 25 ○ 30

acv=b'c'v'を利用した10倍に薄めた食酢のモル濃度の求方を教えてください。 Q.食酢10㎖を過不足なく反応するために、0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を7.30㎖使用した。