この中にa lot が入るとしたらどこに入りますか？

Always Usually Generally Often いつも 100% 普通 90% 大抵 80% しばしば 70%e Sometimes 時々 50% Occasionally たまに 30% Seldom Rarely never めったに~しない 15% 稀にしか~しない5% 決して~しない 0%

生物基礎 （３）を教えて欲しいです🙇 ※図はAが接眼ミクロメーターで、Bが対物ミクロメーターです！ 下の「考え方」は見たのですが、（５×１０）の部分がわかりません。またそれを２０で割っている理由がわからないので教えてください

基本例題 3ミクロメーターの使用法 基本問題 9 第1章 右図は、対物ミクロメーターを用い て、接眼ミクロメーター1目盛りの長 A< さを測定しているときのようすである。 30 4050 60 70 図のAとBの目盛りのうち、 どち らが対物ミクロメーターの目盛りか。 (2) 対物ミクロメーターの目盛りは、 1mmを100等分したものである。 B< 生物の特徴 1目盛りの長さは何μm か。 (2) 図のように2つのミクロメーターの目盛りが、 平行になるように調節した。この 倍率における接眼ミクロメーター1目盛りの長さは何μm か。 (4) (3)の観察像が40倍の対物レンズを使用したときのものだとすると、 10倍の対物レ ンズに切り替えたとき、 接眼ミクロメーター1目盛りの長さは何μm になるか。 (3)の倍率で、接眼ミクロメーター15目盛りに相当する細胞の長さは何μm か。 | 考え方 (1)目盛りに数字が書いてある方が接眼ミクロメーターである。 (2)1 mmは1000μm である。 (3) 対物ミクロメーター5目盛りが接眼ミクロメーター20 目盛りと一致しているので、 (5×10)÷20=2.5(μm) となる。 (4)倍率が1/4になると、 視野中の長さは4倍となる。 なお、 実際に観察をする際は、ふつう、レンズの倍率 は低いものから先に使用する。 (5) 接眼ミクロメーター1目盛りが2.5μm を表すの で、 2.5×15=37.5 (μm) となる。 解答 (1) (2)10μm (3)2.5μm (4)10μm (5) 37.5μm

この3問の考え方と解き方が分かりません。なぜそうなるのかの理由も踏まえながら教えていただきけると幸いです。沢山あり申し訳ないですが、ご回答よろしくお願いいたします🙇🏻‍♀️‪‪

【知識 電気分解と生成物 次の(1)~(4)の水溶液 を, 白金電極を用いて電気分解したとき、 陰極 極 で生成する物質をそれぞれ化学式で答えよ。 ただし, 発生した気体は,水と反応しないものとする。 (1) 塩化ナトリウム水溶液 Nacl (2) 水酸化ナトリウム水溶液 (3) 硝酸銀水溶液 (4) 硫酸カリウム水溶液

緑で線を引いた2kと青で線を引いた-はどこからきたのか教えてほしいです(^_ _^)♪

第 を含む数列 15 次の数列の第k項an (k≦n)と和Sを求めよ。 1-(2n-1), 3(2n-3), 5(2n-5), (2n-3) 3, (2n-1).1 ポイント④ 第項がnとkで表される場合 nはんに無関係な文字として 扱う。

この1.0と2は電離度のことか価数のことかどれを表してるんですか？

例題1 水素イオン濃度とpH 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 なお, 必要な場合は表3を用いよ。 (1)0.10mol/Lの塩酸 (電離度 1.0) (2)0.040mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025) (3)0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1.0) (4)0.0050mol/Lの水酸化バリウム水溶液(完全に電離するものとする) 指針 モル濃度と電離度の積から水溶液中の酸の [H]や塩基の [OH-]が求められる。価数 12 にも注意すること。 また、塩基の [H+] は表3 を用いて求める。 解 (1) 塩酸は1価の強酸で,電離度10より, [H+] = 0.10mol/L×1.0 = 1.0×10-1mol/L (2)酢酸は1価の弱酸で,電離度 0.025 より, [H+] = 0.040mol/Lx0.025=1.0×10-mol/L (3) 水酸化ナトリウムは1価の強塩基で、 電離度 1.0より, [OH-] = 0.010mol/L×1.0=1.0×10-2mol/L 表3より [H+] = 1.0×10-12mol/L (4) 水酸化バリウムは2価の強塩基で, 答 pH = 1 答 pH = 3 |Link 例題解 答 pH = 12 Ba(OH)2 → Ba² + + 2OH-のように電離するので, [OH-] = 0.0050mol/L×1.0×2=1.0×10-2mol/L 表3より [H+] = 1.0×10-12mol/L 答 pH = 12 題 1 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 なお, 必要な場合は表3を用いよ。 (1)0.010mol/Lの水酸化カリウム水溶液 (電離度 1.0) (2)0.040mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.025) (3)0.0050 mol/Lの硫酸 (完全に電離するものとする) pH CO 酸性雨の影響で

（2）って暗記ですか？

(1) (ア)~(オ) の酸化物を, (a) 酸性酸化物 (ア) CO2 (イ) CaO (ウ) Na2O (b) 塩基性酸化物に分けよ。 (I) SO₂ (オ) Fe203 (2) (1)の(ア)~(オ)の酸化物のうち, (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液 と反応するもの (2) をそれぞれ選び,その化学反応式とともに答えよ。 ◆(3) 酸化物には,酸とも強塩基とも反応するものがある。 この酸化物を何というか。

なんでこの問題たちは水素イオン濃度の公式を使ってとけるんですか？

第2編 含む問題 a = 40 ) 0 物質 コでなく で反応 つげたい ふか HO [リード C 第 物質 ( () (1) 0.0010 molの硫酸を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸で,電離度を 1.0 とすると, 水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何mol 生じるか。 118 電離と電離度知文 (2) 0.10molの酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を0.0052 とすると,水溶液 中に酢酸イオン,水素イオンはそれぞれ何mol あるか。 1000.0 (2) (3) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とす ると,電離により何イオンが何molずつ生じるか。 (4) 0.010mol/Lの酢酸水溶液がある。 この水溶液の水素イオンのモル濃度 [H+] が 5.0×10mol/Lであるとき 酢酸の電離度はいくらか。om THOI 119 酸化物 Mom

分からないです

(2) OA=d, OB=1.||=||=1, ab=k のとき, 線分 OA の垂直 二等分線のベクトル方程式を媒介変数tとa, b,k を用いて表せ. ただし,点Bは直線 OA 上にないものとする.

分からなです

例 トル程式 (2) **** 平面上の△ABCと動点Pについて,次の等式が成り立つとき,点Pは 11 どのような図形上を動くか. (1) (AP+BP) (AP-2BP)=0 (2) AP.BP=AC・BC

(4)答えと解き方が違うが正しでしょうか？ W保存力は0 W非保存力は0 内力のみ働く。 ΔK=W保存+W非保存に代入。 変形して ΔE=0 AIは不正解と言ってました。

ヒント 29 38. 〈水平面上での2物体の衝突〉 A CB AVA B VB なめらかな水平面上に,同質量m[kg] の2個の小物体AとB がある。 図に示すように, 静止しているBにAを左側から速さ ① [m/s] で衝突させたところ, 衝突後のAの速度ベクトルは,大 きさは [m/s] で, 衝突前のAの速度ベクトルとなす角は @rad〕 であり,Bの速度ベクトルは,大きさはBm/s] で, 衝突前のAの速度ベクトルと なす角はB〔rad〕 であった。 B 9 (1) まず, 衝突前のAの運動方向と平行な, 運動量の成分について考えよう。 衝突前と衝突後 で,小物体AとBの運動量成分の和が等しいことを表す式を書け。 9 (2)次に, 衝突前のAの運動方向と垂直な, 運動量の成分について考えよう。 衝突前と衝突後 で,小物体AとBの運動量成分の和が等しいことを表す式を書け。 9 (3)VA と VB をそれぞれ, V, α, β を用いて表せ。 T 2 (4) 特に, α+B= であった場合, ⊿E 〔J] を求めよ。 ただし, 衝突前の小物体AとBの力 学的エネルギーの和をE〔J〕,衝突後の小物体AとBの力学的エネルギーの和をE' [J] と したとき ⊿E=E'-E である。 必解 39 〈小球と壁面との衝突〉 [15 名古屋工大〕 次の文章を読み, 以下の問いに答えよ。 図に示すように, 水平な床と,鉛直方向に置かれた 壁がある。 壁から距離L離れた床上の点0から45°を なす向きに,小球を大きさの初速度で投げ上げた。 小球は壁上の点P (床からの高さん) で, 壁に対して垂 45° Vo