57です。ここでのバネの伸びというのはPがもう一度Mに当たった時のことですか？その場合Pの質量も入る気がするのですが、なんでMだけなのですか？

M 53 長さの軽い棒の端に質量mの小球Pを取り付け、他端を 中心にして鉛直面内でなめらかに回転できるようにした。 最下 点でいくらより大きい速さを与えれば一回転するか。 長さの糸に小球Pを取り付け、他端Oを 指で止める。糸を水平にしてPを放すと, P は最下点Aを通り, 60°の位置Bまで達した とき, 0端の糸を放す。 A, B での速さとP が達する最高点の高さ (Aの位置からの高さ) んを求めよ。 55 滑らかな水平面上で, ばね定数のばねに結 ばれた質量mの小球Pを自然長の位置Oから だけ引いてAで放す。 0での速さ, OA の中点での速さ 02, およびばねの縮みの最大 値 xm を求めよ。 P 0 60° -"B V エネルギー 53 求める仕事は 棒 Pom ng √ Fol¬µl(mg−Fo)= ½-½mv² W=-μN×1=-μl(mg-12) 52 「仕事=運動エネルギーの変化」 より Wi+W2 + Ws + W= =1/12m02-0 力学 55 1/12m+1/2kx定より 1½ kl²=1mv₁² .. ひ m ½ kl²=mv²+1k (1) ひ2= l3k 2V 13 v= (√3+μ) Fal-2μgl ばねが最も縮むのはPが一瞬静止す るときだから m k P 00000000000 0 A 実は、この問題は41と同じ内容であ る。 41で求めた加速度α を用いて v2-022al からもが得られること を確かめてみるとよい。 :.xm=1 1→ 56 自然長までは板とPを一体化して 考えればよい。 自然長での速さをひと すると 56 ばね定数kのばねに質量Mの板を取り 付け, 板に質量mの小球Pを接触させ, ばねをしだけ縮ませてから放す。Pは自然 長で板から離れ, 水平面から曲面へと上 k 53 最下点での速さをv とおくと, 最 高点での位置エネルギー mg・2r が必要 だから kl²=(M+m)vo² k . vo=√√M+m mv,²> mg. 2r v>2√gr がっていく。Pが達する最高点の高さんを求めよ。 摩擦はない。 57 前問で,ばねの最大の伸びxはいくらか。 板は水平面上を動くとする。 等号のときは最高点で止まってしまう ので除外した。 その後はP単独での力学的エネルギー 保存に入る。 5mv2mgh 2 54 mgl= 1=mvv₁ = √2gl h= 2 2g kl² =2(M+m)g UB UB Pが板と力を及ぼし合っている間は全体 として保存し、離れれば単独で保存する。 物体系の力学的エネルギー保存則 複数の物体が力を及ぼし合いながら運 動するときには,1つの物体だけでは力学的エネルギー保存則が成り立た ない。物体系全体について立式する必要がある。 EX 質量 m,Mの物体 P Q 糸で結ばれ, 滑 車を介してPは滑らかな机の上で支えられて いる。 P を放し、 距離だけすべらせたときの 速さはいくらか。 IM 60° 30° UB 2 57 自然長位置以後, 板は板で力学的エ ネルギー保存に入っている。 ばねが最大 に伸びたときには,板の速度は0だから Mo-x m PO mgl=/12mu"+mg.1/2 B以後は放物運動に入る。 水平成分 VB/2=gl/2は最高点Cでも残るので mgl= +mgh. 1=\½\m(√97)²+: いずれも出発点との間で力学的エネルギ ー保存則をつくってみた。 VB=√gl M =l. M M+m 58 h=-l Q が失った位置エネルギー Mghの お陰でP, Qは運動エネルギーをもち, かつ, Pはmghだけ位置エネルギーを 増すことができたとみて

複素数平面です！（1）の下線部なんですけど、虚部を２乗したら、マイナスにならないんですか？？

A 11-5)+(ホー2人) (-5)22(火)2 ル

至急です。（1）と（2）の解き方教えて下さい

TEST 章末問題 原子量:O=16,Fe=56 第2編 第3章 LINK 119 1 酸化数の変化 次の反応で下線をつけた原子の酸化数を求め,その増減から酸化されたか、還元されたかを判定せよ。酸 化も還元もされていない場合は×印を書け。 +2 酸化 (1) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag された (2) 2KI + Br2 → 2KBr + I2 還された (3) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCI (3)+4 -> →+2 X された +2

溶解度積の問題です。 一枚目が下線部③、2枚目が問題、3枚目が解答です。（字が汚くてすみません） 下線部から溶解度積をだして、混合した後も飽和水溶液になるから混合後でKsp=［Ag+］［Cl−］の式を立てて解くと思うのですが、 混合した後の［Cl−］はなぜ1.0×10^-... 続きを読む

ロゲン化銀は 工料によって分解し、銀を遊離する。このような特性を利用して, 写真フィルムには主に Ancl が利用されている。 ③ 塩化銀は、25℃の純粋な水に 1.3 × 10mol/Lまで溶ける。溶けた塩化銀は水中でほぼ完全に電離しており,溶解平 衡が成り立つ。 飽和水溶液では温度が一定ならば、水溶液中の銀イオンの濃度と塩化 物イオンの濃度の積は一定値になる。 この一定値を オ という。

英検二級の要約問題です。添削お願いします。

以下の英文を読んで,その内容を英語で要約し、解答欄に記入しなさい。 語数の目安は45語~55語です。 解答欄の外に書かれたものは採点されません。 解答が英文の要約になっていないと判断された場合は、0点と採点されることがありま す。 英文をよく読んでから答えてください。 When students graduate from high school, some decide to go to university, while others choose to start working. There are also other choices. Some students choose to take a gap year, a year-long break, before deciding what to do. Why do students decide to take a gap year? Some students think it is a chance to travel and experience the world. Others might take the time to think about what they want to study. There are even students who use the time to work and earn money before entering university. Nevertheless, during gap years, some students lose motivation to study at university. This may eventually lead them to give up on their future dreams. Others may get a job but fail to earn enough money for university. As a result, they may end up deciding not to go to university.

なぜ黄色の下線部のようになるのかわかりません。教えて欲しいです🙇 特に、２つに分けた後Hの数が増えてたり、逆にOHに4がついてなかったりしてほんとよくわかんないです。

KHCO3 : 強塩基 KOHと弱酸H2CO3からできた塩で「塩基性」 Na3PO4 : 強塩基 NaOHと弱酸H3PO4からできた塩で「塩基性」 Al2 (SO4)3: 弱塩基 AI (OH)3 と強酸H2SO4 からできた塩で「酸性 NaNO3:強塩基 NaOHと強酸HNO3 からできた正塩で「中性」 NH4CI:弱塩基 NH3 と強酸HCIからできた塩で「酸性」 NaHSO4:強塩基 NaOHと強酸H2SO4 からできた酸性塩。 水に 酸性を示す。

高一化学基礎です。解説お願いします🙇‍♂️

0-08-1098-3 SIA IS 3M 01-0 SL-001 H=1.0 C=12 0=16 Al=2 思考 111. 過不足のある反応 3.9g のアセチレン C2H2 を 0℃ 1013×10 Paで11.2Lの 素で燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (1)この変化を化学反応式で表せ (2)反応終了後,反応せずに残る気体は何か。また,その質量は何gか。 (3) HO 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013×105 Paで何Lか。 また, 生成した水は何gか 思考 5 lomt 112. アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0gに 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして、次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H215 (1)この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何molか。 (2) この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。 [知識 CO(NO3)2 左 HONO (lom) 113. 基本法則 次の文中の( )に適当な数値を入れ、各記述に最も関係の深い法則を 下の 下の①~⑤ から選べ。 08.0 [lom) (1) 0℃,1.013 × 105Paの酸素 5.6L中に含まれる酸素分子の数は(ア)個である。 (2)温度・圧力が一定の状態では、1体積の窒素と3体積の水素が反応すると 体積のアンモニアが生じる。 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は常に3ウトである。 (4) 一酸化炭素と二酸化炭素について,一定量の炭素と化合している酸素の質量比は 1:(エ)である。 回量質 [法則名] ①定比例の法則 ② アボガドロの法則 OF③ 倍数比例の法則 ④ 気体反応の法則 ⑤ 質量保存の法則 が生成する。 考

高一化学基礎です。解説お願いします

110.過不足のある反応 亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について 下の 各問いに答えよ。 Zn + 2HCI 1 → ZnCl2 + H2 (1) 1.0mol の Zn と 4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残った HCI は何molか。 (2) 0.20mol の Zn と 0.50mol の HCI を反応させると, どちらが何mol 残るか。 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸500mLを反応させると, どちらが何mol 残るか。

⑴のオの答えは+7→+2と書いているのですが、なぜ+2とわかるのですか？

(5) Mg+Cl₂- → (6)SO2+2HNO3 → HSO+2NOz SO2は (i 143 酸化数の変化 次の(ア)~(オ)の酸化還元反応について下の問いに答えよ。 (ア) 4NH + 502 → 4NO +6H2O (ウ) Cu +2HSO,CuSO+2HO+SOz (イ) 2KC103 2KC1 + 302 H2SO4 + 2HC (エ) SO2 +2H2O + Cl → (オ) 2KMnO +5H:Oz+3HSO → K2SO4+2MnSO +502 +8H2O (1)(7)~(4)の酸化還元反応で、下線のついた原子の酸化数がどのように変化したか。 例のように書け。 例 +1 → 0 (−1) (2) (ア)~(オ)の酸化還元反応で、下線のついた原子が酸化しているものをすべて選べ。 通常2から 44+ 電マ

この問題のeに当てはまるのが電子なんですけど、この化学反応のどこに電子が出てきているのですか?意味がわからないので詳しく解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

(a) し,還元されると酸化数が 142 酸化還元の意味 次の反応の説明文の( )に適当な語句を入れよ。 (1) CuO+Hz (2) 2H₂S+ Oz (3) H₂S+ Cl₂ → Cu + H2O 2H2O + 2S → → 2HCI+ S (4)2Mg + Oz → 2MgO (5) Mg + Cl₂ (6) SO2 + 2HNO3 → MgClz H2SO4+2NO2 CuO はO原子を失うので(a)されている。 H2S は (b)を失うので(c)されている。 Clは (b)を得るので(d)されている。 O2は (e) を得るので(f) されている。 Mg は (e)を失うので(g)されている。 Sの(h)は増加し, Nの(h)は減少するので SO2は ( i ) され, HNO3 は (j)されている。 ついて下の問いに笑うと