化学の量的関係の問題です 154の⑶が分からないです 化学得意な方おねがいします🤲

154. 中和の量的関係(1) 次の各問いに答えよ。 (1) 1.0mol/L塩酸10mLの中和に必要な0.50mol/L 水酸化ナトリウム水溶液は何 mLか。 (2) 0.20mol/L アンモニア水5.0㎡Lの中和に必要な0.20mol/L 希硫酸は何 mL か。 (3) 水酸化カルシウム1.85gの中和に必要な2.0mol/L の塩は何 mL か。 14) 標準状態で1.12Lのアンモニアの中和に必要な0.10mol/L 希硫酸は何 mLか。

左が問題、右が解答はです。(3)です。なぜ、赤線の中のようになるのか教えていただきたいです🙇‍♂️

222 中和の量的関係 次の問いに答えよ。ただし, H=1, C=12, O=16, Na=23, 気体の体積 はすべて標準状態(0℃, 1.013 × 105 Pa)における値とする。MO00H (1) 1.0mol/L塩酸 20mL をちょうど中和するのに, 水酸化ナトリウムは何g必要か。auo 0HaM(8) 0 (2) 0.50 mol/L 硫酸 300 mL をちょうど中和するのに, 水酸化ナトリウムは何g 必要か。 (3) 0.150 mol/L塩酸 20.0mL をちょうど中和するのに, 気体のアンモニアは何mL必要か。 1010 0 0SS (4) 0.200 mol/L 硫酸 10.0mLをちょうど中和するのに, 気体のアンモニアは何 mL必要か。 (5) シュウ酸の結晶 (COOH)2·2H206.3gを溶かした水溶液をちょうど中和する のに,0.20 mol/L水酸化ナトリウム水溶液は何 mL必要か。 Tom O1 0 シュウ酸の結晶

(1)の答えは0.20molで、(2)も0.20molなのですが このような問題はどちらも同じmol数と決まっているのですか？教えていただきたいです🙇‍♂️

メクグ 広よる。 © 中和の量的関係 220 中和の量的関係 0.10 mol/L の硫酸1.0Lがある。この溶液について,次の問いに答えよ。 (1) この溶液中に存在する水素イオンH+は何 mol か。 (2) この溶液をちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム NaOHは何 mol か。 (3) この溶液をちょうど中和するのに必要な水酸化カルシウム Ca(OH)2は何 mol か。 (4) この溶液をちょうど中和するのに必要な 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。

四角2の(2)がわかりません お願いします

中和の量的関係 p.121, 122 2 次の文の空欄に適する数値を記せ。 (1) 0.10 mol/Lの硫酸10mL を中和するのに, 0.050 mol/L の水酸化ナト リウム水溶液は( )mL必要である。 (2) 0.025 mol/L の硫酸20mL に, 気体のアンモニアを通じて中和するに は,標準状態で( )mLのアンモニアが必要である。

計算ミスか答えが会いません。

7.中和と塩 83 (基本例題16 中和の量的関係 度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/L の希硫 総が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 010mol/L 希硫酸 15mLに、ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し 問題148-149 く4 たアンモニアは何 mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 元塩基の価数×塩基の物質量 (1) HASO』は 2 価の酸, NaOH は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 解答 章 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると, 次式が成 り立つ。 10 2×0.30mol/L× 1000レ=1×c[mol/L]× 1000 15 C=0.40mol/L NH3の物質量を x[mol]とすると, NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 -=α'XcX 1000 aXc× 1000 15 10 2×0.10mol/L× -L=1Xx[mol]+1×0.20mol/LX 1000 (2) 次の関係を用いる。n (エ 酸が放出するH+ の総物質量 =塩基が受け取るH+ の総物質量 1000 HeSO,が放出するH+NH3 が受け取る H+ NaOHが受け取る H+ x=1.0×10-3mol 基本17 中和滴定曲線と指示薬 問題 153 図の中村満定曲線について, 次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は, 次の aからdのどの酸または塩基 の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。記号でa-bのように示せ。 pH 7 a.塩酸 b.酢酸水溶液 C.アンモニア水 d.水酸化ナトリウム水溶液 (2) この満定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。 (3) この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選ベ。 a.フェノールフタレイン 0 滴下量 b.メチルオレンジ 「解答 (1) 弱い塩基性から強い 性へ pH が変化していた 考え方 (1)はじめの水溶液の PHは弱い塩基性(pH 10付近)なの |物質の変化

量的関係の計算が基本はわかってその後少し難しいのに手を付けてみたけど、できません。

たクすると 波を移しとる。 81 Aビュレ 20202 d 1000 10000 DUn メス O-2402 OD-n 7.中和と塩 85 は完全に進むものとす。 るよく分からん。 1,0mol/L 塩酸10mLの中和に必要な0.50mol/L 水酸化ナトリウム水溶液は何 mL か。 0.20mol/Lアンモニア水5.0㎡Lの中和に必要な0.20mol/L 希硫酸は何 mL か。 水酸化カルシウム1.85gの中和に必要な2.0mol/L の塩酸は何 mL か。 標準状態で1.12Lのアンモニアの中和に必要な0.10mol/L 希硫酸は何 mL か。 148.中和の量的関係(1) 次の各問いに答えよ。 1504 この酸と塩基の名称を J<mosん 第 149, 中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10 m.を中和するのに必要な 0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 0.20mol/L の希硫酸10mL に,標準状態で 56mL のアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL必要か。 CaCO。 (5) Fes sln よ NH4CI (5) Nab 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素,b.酢酸,c.硫酸)の水溶 液を用意した。次の(1)~(3) について, a, b, cを大きい方から順に並べ,等号=, 不等号>を用いて表せ。ただし,強酸は完全に電離するものとする。 O (オ) ClL0, 受化物に分類せよ。 (1) 各水浴液の pH (2) 各水溶液の 10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 各水溶液の10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量 式で表せ。 寺かしたとき,そ 示せ。 硫酸水素ナトリ 酢酸ナトリウ」 実験」 151. 中和滴定の実験器具 次の各問いに答えよ。 1器具(ア)~(エ)の名称を記せ。 正確な濃度の溶液を調製するのに用いる器具はど れか。記号で記せ。 一定体積の溶液を正確にとるのに用いる器具はど れか。記号で記せ。 『オン反応式で 三じる。酢酸(4) 濃度変化をさけるため, 使用する溶液で内側を洗 性になる。一 ンの一部が水り の陰イオンや 12.中和滴定食酢を正確に10.0mL とり, 器具Xに入れて水を加え, 全量を 100mL 浄して用いる器具はどれか。 記号で記せ。 (エ) (イ) (ア) (ウ) 実験 とた。 このうすめた水溶液 20.0mL を器具平を用いてコニカルビーカーにとり, 指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/Lの氷酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0mL であった。次の各問いに答えよ。 th器具XとYは何か。名称を記せ。 指示薬Zは何か。名称を記せ。また, 中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何 mol/Lyか るとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし, 食酢の密度は1.0g/cm° とし、今 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 5, 反応する

解き方を教えて頂きたいです！ 答えも出来ればお願いします。 よろしくお願いします！

2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32g ある。これを水に溶か し,1.00mol/Lの塩酸で中和するのに 50.0㎡Lが必要であった。 混合物中に水 駿化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH=D40.0, KOH=56.0 「na

解き方を教えて頂きたいです！ 混合物の中和についての問題です。 よろしくお願いします！

1)0.10mol/L の塩酸と 0.10mol/L の硫酸を合計 35㎡L とり, 0.10mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液で中和したところ, 45mLを要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何 mL か。

これって、なんか公式使ってますか？ この問題は、価数×濃度×体積の公式じゃないですよね！？

138. 中和の量的関係 次の酸塩基から1molのH*または OHを生 じるためには,それぞれが何g必要か。 整数で答えよ。 (2) H2SO4 度が(5) Ca(OH)2 (3) HaPO4 酸:(1) HCI 塩基:(4) NaOH (3 (6) Fe(OH)。

汚くて申し訳ないですが、この酢酸の濃度の求め方がわからないので教えて欲しいです。お願いします！

問4.濃度未知の酢酸水溶液の濃度を決定したい.このため, 以下の操作を行った。 2.00gのシュウ酸二水和物を純水に溶解させ を用いて 100mL の酸性標準液を調 ウ 製した.次に, 塩基性標準液とするために作った水酸化ナトリウム水溶液10.0mL を b 工を用いて正確に分取しコニカルビーカーに入れ, c(Tを用いて最初のシュウ酸 二標準液で滴定実験を行ったところ中和するのに7.0mL要した. 次に濃度未知の酢酸水溶液 10.0mL を分取し,この水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定実験を行ったところ中和するの に7.2mL 要した。