理科の実験レポートを書くことになったのですが、塩酸、硫酸、ＮaHO、石灰水、食酢、アンモニア水に ①BTB溶液を一滴加えるとどうなるのか？ ②フェノールフタレインを一滴加えるとどうなるのか？ ③調べる水溶液にマグネシウムリボンを入れ、発生した気体に火を近づけるとどうなるのか... 続きを読む

塩酸 硫酸 NAOH 石灰水 食酢 アンモニアカ BTB溶液 フェノールフタレイン Mg リボン 電流

中和滴定についてです。 写真の（4）がわからなかったので解説お願いします。 解答があるのですが、どこから1000mlが出てきたのかわかりませんでした😅

人門人 01X0品 158, 中和滴定(食酢を正確に 10.0mlLとり,器具Xに入れて水を加え、全量を100mL どした。このうすめた水溶液20.0㎡Dを器具Yを用いてコテカルビーカーにとり, 指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0mLであった。次の各問いに答えよ (1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。 00/ (4)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし,食酢の密度は1.0g/cm° とし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 (原子量) H=1.0 C=12 0=16 Ca=40

中和滴定曲線の選び方がわかりません😫どこをポイントにしてみたら良いのでしょうか？教えていただけると幸いです🙏

問題4 食酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を測定するために次の実験を行った。 ただし食酢には酸として酢酸のみ含まれているとする。 下の各問いに答えよ。 ]を用いて正確に熱留水で 食酢10.0mLを ではかりとり,これを100 mLのT にうすめた。 に入れ指示薬を数滴加えた。 うすめた食酢溶液20.0 mLを別の「U]ではかりとり, 1に0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を入れて, [®] 中の食酢溶液を演定したと、 通次に, 5, 中和点における満定量は16.0mLであった。 ] に適する実験器具を,次の(a)~(d)のうちからそれぞれ1つやっ進 (1) 文中の空欄 び,記号で答えよ。 (d) 三角フラスコ (a) ホールピペット (b) ビュレット (C) メスフラスコ 満定量よりもとの食酢の酢酸濃度(mol/L)を有効数字3桁で求めよ。 もとの食酢の, 質量パーセント濃度(%)を有効数字3桁で求めよ。 ただし, 食酢の密度を1.02g/cm?とする H=1.0, C=12.0, 0=16.0 メスフラスコで10倍にうすめた食酢溶液の PHはいくらか。(a)~(d)から適切な数値を1つ選び, 記号で答えよ ただし,このうすめた食酢溶液の酢酸の電離度を0.015 とする。また, log2=0.30, log3=0.48 とする。 (a) 3.8 (b) 2.9 実験操作()で用いた溶液とほぼ同じ濃度の酸·塩基による中和満定曲線の例を (a)~(d)に示す。 この操作で得ら しる中和滴定曲線と最も近いものを(a)~d) のうちから1つ選び, 記号で答えよ。 pH 14日 12- 10E 8日 pH 14日 12 10 8| 6日 4日 pH 14上 12- pH 14日 12- 10日 8 6| 4E 2F 6日 4日 2F 0 滴下した量 2 演下した量 滴下した量 滴下した量 次の表に2種の指示薬の変色域と色の変化を示す。 実験操作 () の指示薬としてより適当な方を選び, 記号で答え まを 理由も書け。 1 LLI IL 208 6420 L 」 L L N ○。0 64

この問題のその密度とは何の密度ですか？

5 10 らいたことに NaOH水溶液滴下量(mL) ふす味中ケ頻盛JNom 01.0, Jm S 必 123.〈食酢の濃度決定) 塩) 市販の食酢中の酢酸含有量を調べるために以下のような実験を行った。なお, の美 験に用いた食酢中の酸はすべて酢酸とし、その密度は1.01g/cm°とする。たたし,数値 は有効数字3桁行で求めよ。H=1.0, C=12.0, O=16.0 NAOH水溶液滴下量 (mL) 士(6 本 和1 ナ。

⑴なんで左辺×1/5しないんですか？

116. 食酢の濃度● 食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液(A液とする)を10.0mlL とり, 0.120 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ,12.5mL 必要で あった。食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 ) A液の酢酸の濃度は何 mol/Lか。 12食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。

（3）と（4）の解き方が分からないので教えてください！

実験 158. 中和滴定 食酢を正確に 10.0mL とり, 器具Xに入れて水を加え,全量を 100mL とした。このうすめた水溶液20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0㎡Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 指示薬Zは何か。名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何 mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし, 食酢の密度は1.0g/cm°とし、 食酢中の酸はすべて酢酸とする。

質量パーセント濃度がどうやったら4.3%になるのか教えて欲しいです。🙇‍♂️

標準 a 中和滴定◆約0.1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10.0㎡Lを, 0.050mol/Lの シュウ酸水溶液で満定したところ12.0㎡Lを要した。また, 食酢1Q.0mしに水を加 えて100.0mL とし,その 10.0mL を上記の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したと ころ,6.0mL を要した。次の各間に答えよ。 5 (1) 約0.1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の正確なモル濃度を求めよ。 (2)うすめた食酢と水酸化ナトリウム水溶液との中和滴定曲線は, (ア)~(エ)のう ちのどれか。グラフの横軸は, 滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積を示す。 pH」(ア) pH pH」(ウ) pH」 (エ) 7 7 7 7 0 0 (3) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度をそれぞれ求めよ。 ただし,食酢中の酸はすべて酢酸とし, 食酢の密度は1.0g/cm°とする。

(5)ってどうやって計算すればいいんですか？ 解説がないので何もわからないです💦

1 次の文は,食酢の濃度を求める中和滴定の操作である。下の問いに答えよ。中和満定 食酢を器具Aに 10mLとり、水を加え、全量を100 mL とした。この > p.122. うすめた水溶液を器具Bを用いて20mLはかり取り, コニカルビーカー に移した。水溶液に指示薬Xを加え,器具Cに入れた0.20mol/L の水 酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,中和点までに必要な水酸化ナト リウム水溶液の体積は11 mLであった。 O.HS+8 o(1) 器具 A, B, Cはそれぞれ何か。名称を答えよ。 の o(2) 指示薬Xは何か。名称を答えよ。 A(3) 中和点では, 溶液の色はどのように変化したか。 o(4) うすめた後の食酢の濃度は何 mol/L か。 く(5) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%であったか。 ただし, 食酢の密 度は1.1g/cmとし,食酢中に含まれる酸はすべて酢酸とする。

このページの途中式を知りたいです！ 宜しくお願いします🥺

22:55 3月5日(金) く勉強記録 写真 第2章 物質の変化 230 滴定曲線 右の図は,10 mLの水溶液Xに水溶液Yを少しずつ加 えたときの pHの変化を示している。 水溶液X, Yの組み合わせとして 14 12 10 8 pH 学習内石り 1~3の空欄を 最も適するものを次から選べ。 ア. Xは0.2mol/L 塩酸、Yは0.1 mol/L アンモニア水 1. Xは0.1mol/L 酢酸水溶液Yは0.2mol/L アンモニアボ 2.Xは0.2mol/L 塩酸、Yは0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液 エ. Xは 0.2mol/L 塩酸、Yは01mol/L水酸化ナトリウム水溶液 す。 Xは 0.1mol/L 酢酸水溶液 Yは02mol/L水酸化ナトリウム水宿欲 A 中和満定実 中和滴定中和 おもな実験器員) メスフラスコ 一定体積の溶液 を調整する。 5 10 1520 25 30 35 40 加えたYの体積(mL) エ 田和満定 市販の食酢の濃度を求めるために、0.10mol/L の水酸化ナトリ ワム小 用い (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で表せ。 (2) 食酢を10倍にうすめて、その溶液 10mLを使って滴定を行ったところ。 中和点までに要した水酸化ナトリウム水溶液は7.50㎡Lであった。うすめた 食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 和滴定実験を行った。 次の問いに答えよ。 B滴定曲 ①滴定曲線 溶液の 強酸を 14 (3) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 12- 10- 8| pH (4) うすめる前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 ただし, CH3COOH360, うすめる 前の食酢の密度を1.0g/cm° とする。 6 (5) この滴定で用いるのに適する指示薬は何か。 指示 ルフ C0ONA "CHs COOHtt Naott→Ho0tCHs "ao75mel/ム 2指 459% 7ェ-ル7タレイン) 75c0l 12 232 中和滴定による純度計測 混合物Aは, 水酸化カリウムとその他の不純物を含んでいる。 この 混合物Aの108を純水に溶かした。 この溶液を1.0mol/L の塩酸で滴定すると, 中和点までに 50mLを要した。 混合物Aには水酸化カリウムが何%含まれているか。 ただし, KOH356 とし, 混 合物A中の不純物は塩酸と反応しない物質であるとする。 281% 84 ニ ホーム 記録する レポート 通知

途中式が知りたいです 宜しくお願いします

22:55 3月5日(金) く勉強記録 写真 第2章 物質の変化 230 滴定曲線 右の図は,10 mLの水溶液Xに水溶液Yを少しずつ加 えたときの pHの変化を示している。 水溶液X, Yの組み合わせとして 14 12 10 8 pH 学習内石り 1~3の空欄を 最も適するものを次から選べ。 ア. Xは0.2mol/L 塩酸、Yは0.1 mol/L アンモニア水 1. Xは0.1mol/L 酢酸水溶液Yは0.2mol/L アンモニアボ 2.Xは0.2mol/L 塩酸、Yは0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液 エ. Xは 0.2mol/L 塩酸、Yは01mol/L水酸化ナトリウム水溶液 す。 Xは 0.1mol/L 酢酸水溶液 Yは02mol/L水酸化ナトリウム水宿欲 A 中和満定実 中和滴定中和 おもな実験器員) メスフラスコ 一定体積の溶液 を調整する。 5 10 1520 25 30 35 40 加えたYの体積(mL) エ 田和満定 市販の食酢の濃度を求めるために、0.10mol/L の水酸化ナトリ ワム小 用い (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で表せ。 (2) 食酢を10倍にうすめて、その溶液 10mLを使って滴定を行ったところ。 中和点までに要した水酸化ナトリウム水溶液は7.50㎡Lであった。うすめた 食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 和滴定実験を行った。 次の問いに答えよ。 B滴定曲 ①滴定曲線 溶液の 強酸を 14 (3) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 12- 10- 8| pH (4) うすめる前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 ただし, CH3COOH360, うすめる 前の食酢の密度を1.0g/cm° とする。 6 (5) この滴定で用いるのに適する指示薬は何か。 指示 ルフ C0ONA "CHs COOHtt Naott→Ho0tCHs "ao75mel/ム 2指 459% 7ェ-ル7タレイン) 75c0l 12 232 中和滴定による純度計測 混合物Aは, 水酸化カリウムとその他の不純物を含んでいる。 この 混合物Aの108を純水に溶かした。 この溶液を1.0mol/L の塩酸で滴定すると, 中和点までに 50mLを要した。 混合物Aには水酸化カリウムが何%含まれているか。 ただし, KOH356 とし, 混 合物A中の不純物は塩酸と反応しない物質であるとする。 281% 84 ニ ホーム 記録する レポート 通知