(2)の問題で、解答を見たところ a k+1＝1/3-2a k と何故言えるのか分かりません ご教授よろしくお願い致します🙇

*167 数列{az}が, a1= 1/31 an+1= 1_ 3-2an (n=1, 2, 3, ...) で定められ ているとき,次の問いに答えよ。 [12 宮崎大 ] (1) 2, 3, 4 の値を求めよ。 (2) 一般項am を予想し, それが正しいことを数学的帰納法を用いて証明せよ。 +++ 数学的帰納法 ② 数学的帰納法を用いて一般項を求める。 ポイント (2), az, as, as 'の値から αn を推測して, それが正しいことを数学的帰納

青線のところで、なんで一般項を求めるのにΣを使うんですか？

16 次の数列{an} の一般項を求めよ。 (1)4,5,8,13,20,29, までの和 の和SがSm²

緑で線を引いた2kと青で線を引いた-はどこからきたのか教えてほしいです(^_ _^)♪

第 を含む数列 15 次の数列の第k項an (k≦n)と和Sを求めよ。 1-(2n-1), 3(2n-3), 5(2n-5), (2n-3) 3, (2n-1).1 ポイント④ 第項がnとkで表される場合 nはんに無関係な文字として 扱う。

482を教えてください。 2枚目まではいけたのですが、解答を読んでも分かりませんでした。2倍角のやり方もあれば教えていただきたいです。

(2) 22 32 □* 482 不等式 1/3 <S x n 1 <2-1 n (sinx+cosx)dx< <1/23 を証明せよ。

（1）を教えてください🙇連立方程式のやり方は理解してます

3周の長さが4.2km の池の周りを、地点SからAさんが自転車で、Bさんが徒歩で進む。 反 対方向に同時に出発すると、15分後に、はじめて2人は出会う。 同じ方向に同時に出発すると、 35分後に、はじめてAさんはBさんに追いつく。AさんとBさんの進む速さを、 それぞれ分 速xm、 分速ym とするとき、 次の問いに答えなさい。 (1) 次の [式] は x と yの関係を等式に表したものである。 ア mar イにあてはまる数を 答えなさい。 ただし、 それぞれ2つのアイには同じ数があてはまる。 ア x+ ア ly=4200 [式] x-イy=4200 (2)xとyの値を求めなさい。 2

この青で引いた2はなんであるんですか？

Σ(数列 の) 14 次の数列の初項から第n項までの和を求めよ。 1,1+2, 1+2+4, 1+2+4+8. ポイント③ まず第ん項をんの式で表す。 第ん項は初項1, 公比2, 項数k の等比数列の和。

こちらの問題の式をもう少し細かく式にしてほしいです‼️

n n (5) (k+1)(k-2)=(k2-k-2) k=1 k=1 n n =k²-k-2 k=1 k=1 k=1 = = n(n+1)(2n+1)-n(n+1)−2n = n(n+1)(2n+1)-3(n+1)−12} S = n(2n²-14)= n(n²-7)

3枚目の公式のk-1乗とは違って1枚目の通りこの問題はk乗ですが、普通にこのままこの公式使っていいんですか？

n *(6) Σ(3*+2) k=1

赤矢印の式変形がわからないので教えて欲しいです‼️ 　

n n n (4) (k³-4k) = k 3-4 k 2 k=1 2k³-42 k=1 2 k=1 = { — — n ( n + 1)})² - 4 • —|—\n (n + 1) 2 =1n(n+1)2-4.1/12m(n+1) == ½-½ n(n+1){n(n+1)−8} = n(n + 1)( n(n+1)(n²+n-8)

この1.0と2は電離度のことか価数のことかどれを表してるんですか？

例題1 水素イオン濃度とpH 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 なお, 必要な場合は表3を用いよ。 (1)0.10mol/Lの塩酸 (電離度 1.0) (2)0.040mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025) (3)0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1.0) (4)0.0050mol/Lの水酸化バリウム水溶液(完全に電離するものとする) 指針 モル濃度と電離度の積から水溶液中の酸の [H]や塩基の [OH-]が求められる。価数 12 にも注意すること。 また、塩基の [H+] は表3 を用いて求める。 解 (1) 塩酸は1価の強酸で,電離度10より, [H+] = 0.10mol/L×1.0 = 1.0×10-1mol/L (2)酢酸は1価の弱酸で,電離度 0.025 より, [H+] = 0.040mol/Lx0.025=1.0×10-mol/L (3) 水酸化ナトリウムは1価の強塩基で、 電離度 1.0より, [OH-] = 0.010mol/L×1.0=1.0×10-2mol/L 表3より [H+] = 1.0×10-12mol/L (4) 水酸化バリウムは2価の強塩基で, 答 pH = 1 答 pH = 3 |Link 例題解 答 pH = 12 Ba(OH)2 → Ba² + + 2OH-のように電離するので, [OH-] = 0.0050mol/L×1.0×2=1.0×10-2mol/L 表3より [H+] = 1.0×10-12mol/L 答 pH = 12 題 1 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 なお, 必要な場合は表3を用いよ。 (1)0.010mol/Lの水酸化カリウム水溶液 (電離度 1.0) (2)0.040mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.025) (3)0.0050 mol/Lの硫酸 (完全に電離するものとする) pH CO 酸性雨の影響で