教えてください

mol 0.024 20mL 水酸化カルシムCa(OH)2 0 14 1 1.85gの中和に必要な2.0mol/L の塩酸は何ml か。 0.025 20 2500 Cal

酸性酸化物と塩基性酸化物の違い、または見分けかたってありますか？

リード C 第5章 酸と塩基の反応 6 *108. 酸化物 ) (ア)~(木)の酸化物を, 酸性酸化物,塩基性酸化物 に分けよ。 (イ) CaO (ウ) Na:0 (エ) SO2 (ア) CO2 (2) (1)の(ア)~(オ)の酸化物のうち,(a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液 と反応するも をそれぞれ選び, その化学反応式とともに答えよ。 13 酸化物には, 酸とも強塩基とも反応するものがある。この酸化物を何というか。 (オ) Fe:O3 *109. [H*] と pH (4)に答えよ。 次の(1)~(3)の ( )に適当な数値, 記号, 語句を入れよ。 ま。 (1) 純粋な水け わずかでけカ7がHと OHEに電離している。このとき, H°のt

高１の化学です。 問題で、アンモニア水に硫酸を加えているのに 解答ではアンモニア水+水酸化ナトリウムになっているのはどうしてですか？ 化学が苦手すぎて…！！変なこと聞いてたらすいません！m(._.)m

は [H*]= 0.25×10-2 mol -=1.0×10-mol/L pH=2 答 0.250 L 応用例題 24 逆滴定 ある濃度のアンモニア水 100mL に0.50 mol/L の硫酸100 mL を加えたところ, 溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で 中和するのに50mL が必要であった。最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L か。 »132,133 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも, 個々の酸 や塩基から生じるH*, OH" の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 よって,酸と塩基が過不足なく反応するときには, (酸の価数×物質量)の総和 NH3から 生じるOH H-SO。から 生じるH =(塩基の価数×物質量) の総和 NAOHから 生じるOH が成りたつ。 解答中和の反応 H:SO4+2NH3 (NH);SO。 H-SO』+2NAOH Na:SO』+2H:0 アンモニア水の濃農度をx [mol/L]とすると, 中和の関係式 acV=bc'V より, 100 100 50 2×0.50 mol/L×- L=1×x [mol/L]×- 1000 L+1×1.0mol/L×- L 1000 1000 H.SO。から生じる H* の物質量 x=0.50 mol/L答 NHs から生じる OH- の物質量 NaOH から生じる OH の物質量

高１の化学です。 問題で、アンモニア水に硫酸を加えているのに 解答ではアンモニア水+水酸化ナトリウムになっているのはどうしてですか？ 化学が苦手すぎて…！！変なこと聞いてたらすいません！m(._.)m

は [H*]= 0.25×10-2 mol -=1.0×10-mol/L pH=2 答 0.250 L 応用例題 24 逆滴定 ある濃度のアンモニア水 100mL に0.50 mol/L の硫酸100 mL を加えたところ, 溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で 中和するのに50mL が必要であった。最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L か。 »132,133 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも, 個々の酸 や塩基から生じるH*, OH" の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 よって,酸と塩基が過不足なく反応するときには, (酸の価数×物質量)の総和 NH3から 生じるOH H-SO。から 生じるH =(塩基の価数×物質量) の総和 NAOHから 生じるOH が成りたつ。 解答中和の反応 H:SO4+2NH3 (NH);SO。 H-SO』+2NAOH Na:SO』+2H:0 アンモニア水の濃農度をx [mol/L]とすると, 中和の関係式 acV=bc'V より, 100 100 50 2×0.50 mol/L×- L=1×x [mol/L]×- 1000 L+1×1.0mol/L×- L 1000 1000 H.SO。から生じる H* の物質量 x=0.50 mol/L答 NHs から生じる OH- の物質量 NaOH から生じる OH の物質量

この考え方であってますか？ (2)の考え方読んでも曖昧なんで つまり、、

基本例題5 イオンと組成式 問題34-35-40 次の(ア)~(オ)のイオンについて,下の各問いに答えよ。 (イ) F-(ゥ) Mg'+ の (オ) SO- (ア) Li+ (エ) NH4+ (ア)~(ウ)のイオンは, どの希ガス原子と同じ電子配置か。元素記号を記せ。 (2)(エ)の多原子イオン1個に含まれる電子の総数はいくらか。 (3) 次の各イオンの組み合わせで生じる物質の組成式と名称を記せ。

中和についてです。 〔1〕はどうやって解くのですか？

「148.酸·塩基と塩次の塩が中和で生じたものとして,もとの酸と塩案g5- (3) CuCl2 (4) CaCO。 5() (2) CH3COONa (1) (NHa),SO4 Nomio

どうすれば良いのか分かりません(>_<)💦 簡単な求め方を教えて下さい💦💦

3混合水溶液の pH(© p.106~111) P 次の酸 塩基(いずれも電離度1.0) の混合水溶液夜の pH を求めよ。ただし, 混合する前後で溶液の体積の 総量に変化はないものとする。 (a) 0.30mol/L塩酸10mLと 0.10mol/L水酸化ナト リウム水溶液 10mL (b) 0.040mol/L 塩酸 10㎡Lと0.010mol/L 水酸化バ リウム水溶液 10㎡L

高一です。【2】(1)(2)の逆、裏、対偶が分かりません。また、それの真偽はどうやったら分かりますか？

m-4 命題と証明 4 4, bを整数とする。命題「abが奇数ならば, a, bはともに奇数である」の逆, 裏, 対偶を 毎額P→ダにしのくり, その真偽を調べよ。 命類の真偽とその交が題の直信為は一数する。 P[2] 次の命題の真偽を対偶を利用して調べよ。 ただし, 文字はすべて実数とする。 表下 てくうフ1 → 27-Y<5 2x-Y<51 ななダはスくタかつY>/ (1) 2x-y<5 ならば x<3 または y>1 である。 (2) aキ1 かつ bキ2 ならば α。+6°-2a-46+5キ0 である。 [3] , m, nが整数のとき,P+m?=n° が成り立つならば, 1, m, nのうち少なくとも1つは 偶数であることを証明せよ。 a.b ar ともK奇数ならは、abは青女たある。 (見) ab m保数ならは、 t a.bo少方くt 1つ偶数トある、(具) 0.6の少なくとも|つか偶数ならは、 abは信数をある。(夏) (7くあ b6変ならも1つオイ偶数下ある、(真) [-]() 対傷 水く3がつソ>1 ならは 2X-yくらたな。 (2)逆 α+ドー2の-41+540 ならゅ aキ1かつっbチ。 aキ13kmbキ2 ならは の+6-26-46t5=0 対傷 at6-2a-9b45-0 ならは aキ1#k体レ+2 (3」 1m.nのうち少なくとも1つは倶数ないか人tが"こh 黒パ+nキnならは人、m、万 はともに 今数 対信 人、m、れかかともに奇数ならばl+フがキめ 対得が真り人々がとかが成り立っないは、、 息、m,na うち少なくとも1つは 価数である。整 2

例第34の(1)や(3)のように答えが0.0500や0.0800と5や8の後に0が続くのは何故ですか？？有効数字がよく理解できていないので教えて頂きたいです🙏

»| 141 ~144148 例題34 中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH)2·2H20 6.30gを溶かした水溶液をつくり, ラスコ中で純水を加え,1.00Lに希釈して水溶液Aとした。また, 水酸化ナトリ ム NAOH 約 0.8gを純水約200mLに溶かし,これを水溶液Bとした。。ホールド ペットでコニカルビーカーに水溶液Aを10.0㎡L取り,フェノールフタレイン溶済 を1滴加えた後。 でに要した水溶液Bは 12.5mLであった。 (1) 水溶液Aの濃度は何 mol/Lか。 (2) 実験前に器具1~③を洗うのに適した液体を, 次の(a)~(c)から1つずつ選べ。 (a) 水溶液A 、メスフ ビュレットを使い水溶液Bで滴定すると,指示薬が変色するま 分子量(COOH)22H20=126 (b) 水溶液B (c) 純水 (3) 水溶液Bの濃度は何 mol/L か。 Key Point 中和点では,(酸の H" の物質量) %3 (塩基の OHこの物質量) 6.30g 126g/mol AU =0.0500 mol/L ○センサー ●中和点での量的関係 acV=be V 解法(1) 1.00 L a:酸の価数 :酸のモル濃度[mol/L] V:酸の体積 (L] 6:塩基の価数 e:塩基のモル濃度 [mol/L) V:塩基の体積 [L] (2) 0 メスフラスコは,後から純水を加えて調製する。 2, 3 ホールピペットとビュレットは, 溶液の濃度を変 させないように,使用する液で2,3回洗浄(共洗い)す (3) 求める濃度をc[mol/L] とすると, C 10.0 »2×0.0500 mol/L× 1000 12.5 L=1×c [mol/L]× 1000 解答(1)0.0500 mol/L (5.00×10-2 mol/L) L (2)1(c) (2(a) (3(b)(3)0.0800 mol/T (& n0v1nー2

8番の問題が【H】=に直したり【OH】=にしたりというのを繰り返してますが、なぜその作業が必要なのでしょうか

2) [OH-] =1×10°mol/Lの溶液のPHを求めよ。 3) pH=1の硫酸のモル濃度を求めよ。 (α=D1) 電離度 モル濃度(mol1/1) 価数 4) [OH-] =D1×10-8mol/L の溶液の [H+] を求め [H*] 又は [OH"] 5) 0.005mol/L の硫酸 (電離度31)のPHを求めよ。 6) 5×10-2mol/Lの水酸化カレシウム水溶液(電離度%3D1) のPHを求めよ。 7) pH=2の塩酸を 10倍に薄めたときのPHを求めよ。 pH=12 の水酸化ナトリウム水溶液夜を 100倍に薄めたときのPHを求めよ。 9. 次の水溶液のPHはいくらになるか。 1) [H+] =1×10-1mol/Lの水溶液を水で100倍に薄めた水溶液。 2) [H+] =1×10-4mol/Lの水溶液を水で10000倍に薄めた水溶液。