答え教えて欲しいです🙇‍♀️

口D 密閉された容器の中で炭酸水素ナトリウムとうすい塩 酸を反応させたとき, 反応前後の全体の質量は変わり ませんでした。これを何の法則といいますか。 の 2 口2 Dの反応で, 原子の結びつき方, 元素, 原子の数のう ち、変わるものはどれですか。 ちんでん 13 ①の反応は, 気体が発生する反応ですか. 沈殿ができ る反応ですか。 口の マグネシウムの粉末 6g をじゅうぶんに加熱すると, 4g の酸素と結びつきました。 このとき, マグネシウムと 酸素は何:何の質量比で結びつきますか。 口6 マグネシウムの粉末 9g をじゅうぶんに加熱すると, 何g の酸素と結びつきますか。 口6 酸化マグネシウム10gには、 酸素は何gふくまれてい ますか。 ロの 化学変化が起こるとき, 周囲に熱を出す反応を何とい いますか。 口 化学変化が起こるとき, 周囲から熱をうばう反応を何 といいますか。 口9 化学変化によって熱などとして, 物質からとり出すこ とができるエネルギーを何といいますか。

(4)です。 変化前の量が全て求められたとしても、変化量が出せなくていつもつまづいてしまいます。どうしたらいいですか？？

1,82 例題16 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8gを燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。0=16, MB (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3)(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4)マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 BAd+u0 齢反応量生成量を求める場合は, 化学反応式を書 き,その係数を用いる。 (3) 化学反応式の係数より,反応する Mg と生成 する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20 mol=8.0g 箇 反応式の係数の比3D分子(粒子) の数の比 =物質量の比 =気体の体積の比 (同温·同圧) MgO のモル質量 2.4g 32 g/mol (4) O2 は =0.075 mol。 (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合, 反応せ ずに余る物質があるかどうかを判断する。 (1) 2Mg+0z (2)より, Mg4.8gの燃焼に必要な O2は0.10 mol なので, Mgが過剰である。そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ,Mg が0.05mol 余る。 2Mg + 02 2MgO 4.8g 24g/mol 係数より, Mg2 mol の燃焼に必要な O2 は1mol (2) Mg 4.8gは -=0.20 mol。化学反応式の 2MgO とわかるので, (反応前) (変化量) -0.15 mol 0.20 mol 0.075 mol 0mol -0.075 mol +0.15 mol 0.20 mol×- <= 0.10mol (反応後) 0.05 mol 0mol 0.15 mol Mg が余る。 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15 mol=6.0g

このような問題のテストが明日あるのですが、まったくやり方が分かりません。教えてください

物質量の計算_問題(教科書P114~P115改題) 1硫化水素H,S 11.2Lの質量は何gか。 21 マグネシウムMg 4.8g中のマグネシウム原子の数は何個か。 |21 1 2炭酸ナトリウムNa;CO3 5.3gの物質量は何molか。 2 22 水素原子H 6.0×1023個の質量は何gか。 |22 3硫化水素H2S 5.60Lの物質量は何molか。 3 23 一酸化炭素CO 7.0gの体積は何Lか。 |23 4アンモニアNH3 67.2Lの質量は何gか。 24 ダイヤモンドC0.12g中の炭素原子の数は何個か。 124 4 5酸素O,0.25molの体積は何しか。 5 25 硫化水素H,S 1.5molの質量は何gか。 |25 6炭素C 1.0mol中の炭素原子の数は何個か。 6 26 黒鉛C 0.20molの質量は何gか。 |26 7ヘリウムHe 4.48Lの質量は何gか。 7 27 カルシウムCa 0.75molの質量は何gか。 |27 8塩化水素HCI 67.2L中の塩化水素分子の数は何個か。 8 28 水素H2 22.4Lの物質量は何molか。 |28 9オゾン分子0g7.5×10個の体積は何Lか。 19 29 酸素O, 22.4Lの質量は何gか。。 129 10 銅原子CU 3.0×104個の物質量は何molか。 30 二酸化炭素CO0, 2.2g中の二酸化炭素分子の数は何個か。 |30 11 水素原子H 6.0×103個の物質量は何molか。 31 酸化マグネシウムMg0 0.30molの質量は何gか。 31 12 二酸化炭素CO0, 2.2gの物質量は何molか。 12 32 鉄原子FE 3.0 ×1023個の質量は何gか。 |32 13 ナトリウムN』 0.50mol中のナトリウム原子の数は何個か。 33 アンモニアNH, 8.96Lの物質量は何molか。 |33 14 塩化水素HCI 67.2Lの物質量は何molか。 34 マグネシウムMg4.8gの物質量は何molか。 |34 15 ヘリウムHe 2.5molの体積は何Lか。 15 35 水素H2 22.4L中の水素分子の数は何個か。 |35 16 水分子H,0 1.5×10°個の物質量は何molか。 36 ダイヤモンドC0.12gの物質量は何molか。 |36 17 アルミニウムイオンA* 2.0×104個の質量は何gか。 37 酸素分子0, 1.5×1023個の体積は何Lか。 37 18 メタンCH』4.0gの体積は何しか。 38 アンモニアNH, 3.36L中のアンモニア分子の数は何個か。 |38 19 水分子H,0 2.0×10?個の質量は何gか。 19 39 二酸化炭素CO, 1.5mol中の二酸化炭素分子の数は何個か。 |39 20 一酸化炭素NO 5.6L中の一酸化窒素分子の数は何個か。 20 40 アルミニウムイオンA3* 6.0×10個の物質量は何molか。 |40

オ、キ、クの問題で答えには有効数字3桁で書いてあったのですが、どうして有効数字2桁ではだめなのですか？

2(ア)~(エ)の質量,(オ)~(ク)の物質量をそれぞれ答えよ。 3 4 (ア)黒鉛 0.20mol (ウ)硫化水素1.5mol (オ)ダイヤモンド 0.12g (キ)二酸化炭素2.2g (イ)カルシウム 0.75mol (エ)酸化マグネシウム 0.30mol (力)マグネシウム 4.8g (ク)炭酸ナトリウム 5.3g 5

2種の混合物の酸化物から元の質量を求める問題の解き方がわかりません！ 銅とマグネシウムの最初にあった質量を求める問題なんですが誰か解き方を詳しく教えて欲しいです🙇‍♀️ なるべく急ぎめでお願いします🤲

問題2:銅とマグネシウムの混合物が6.0gある。こ れをよくかき混ぜながら十分に加熱 すると8.0gになった。最初にあった銅とマグネ シウムの質量はそれぞれ何gに なるか。

問題｢あるマグネシウムの粉末をステンレス皿にとり、ガスバーナーで加熱してマグネシウムを完全に酸化させたところ加熱後にできた酸化マグネシウムの質量は、加熱前のマグネシウムより0.6ｇ増加した。加熱後にできた酸化マグネシウムの質量は何gか求めろ。｣ とあるのですが、模範解答は1... 続きを読む

2:5-0c6: 2え 3 火15g P

⑷の問題です。　残る物質とかって分子量が多い方が残ると判断してもよろしいですか？

OHI50 HO)9 例題 16 化学反応の量的な関係 (1)マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 BAd+ (4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 (3)化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成 A する MgO の物質量が等しいとわかる。 0 40 g/mol×0.20 mol=8.0g 箇 指針 反応量·生成量を求める場合は,化学反応式を書 き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比 =物質量の比 MgO のモル質量 =気体の体積の比 (同温·同圧) 2.4g 32 g/mol (2)より, Mg4.8gの燃焼に必要な O2は 0.10 mol なので, Mgが過剰である。 そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO0.15mol が生じ, Mg が0.05mol余る。 (4) O2は -=0.075 mol。 (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合,反応せ ずに余る物質があるかどうかを判断する。 解答(1) 2Mg+02 2MgO 4.8g 24g/mol 係数より,Mg2mol の燃焼に必要な O2 は1mol (2) Mg 4.8gは -=0.20 mol。 化学反応式の 2Mg + O2 2MgO とわかるので, (反応前) 0.20 mol 0.075 mol 0mol (変化量) -0.15 mol -0.075 mol +0.15 mol 0.20 mol× 2 =0.10 mol 圏 (反応後) 0.05 mol 0mol 0.15 mol Mg が余る。 生じた MgO 0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15 mol=6.0g 圏 S マグネシウムを燃焼させると,が。O=16, Mg=24

答え教えてください。

日 S 化学基礎オンライン誤題③ 金属結合 I )に適する語句を入れよ。 次の文章中の( 一般に,金属原子は( ア ) エネルギーが小さいので, ( イ ) を放出して( ウ )になりやすい。金属結合が 共有結合と異なるのは,( イ ) が特定の2つの原子間だけに共有されるのではなく, 規則正しく配列している金属原 子の間を動き回り, すべての原子に共有されるという点にある。このような( イ )を( ェ )という。金属が電 気や(オ)をよく導き,( カ ) や延性に富んでいるのも, この( ェ )のためである。 イ 4 オ エ 結晶の性質 次の表は,各結晶についてまとめたものである。表の空欄に適する語句を,それぞれ下から選び, 記号で答えよ。 ただし,構成粒子は [A群], 粒子間の結合は [B群], 性質は [C 群] から1つずつ選び, 物質の例は [D群] から すべて選べ。 結晶の種類 イオン結晶 共有結合の結晶 金属結晶 分子結晶 結晶の構成粒子 結晶を構成する 粒子間の結合 性質 サ (G 物質の例 [A群](a)原子 [B群](a)分子間力 [C群](a)軟らかくて融点が低い。 昇華性を示すものもある。 (b)硬くてもろく, 電気を導きにくいが, 融解すると電気を導くようになる。 (c)展性や延性があり, 熱や電気をよく導く。 (d) 非常に硬くて融点がきわめて高い。水に溶けにくく, 電気を導きにくい。 [D 群](a) ヨウ素 (b) 分子 (c)イオン (b) イオン結合 (c)共有結合 (d)金属結合 (b) マグネシウム (c)酸化マグネシウム (f) 二酸化ケイ素 (i) スクロース (ショ糖) (d) 銅 (e) 水 (g) 塩化ナトリウム (h) ダイヤモンド

(4)の2Mgの変化量が-0.15になる理由を教えてください🙇‍♀️

基本例題 15 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8gを燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。 O=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4)マグネシウム4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 ト>80 指針 反応量·生成量を求める場合は, 化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比%3D物質量の比%3D気体の体積の比 (同温 同圧) 解答(1) 2Mg+02 → 2Mg0 (2) Mg 4.8gは 4.8g--0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2mol の燃焼に 24g/mol 必要な O2は1mol とわかるので, 1 0.20 mol×-==0.10mol 答 2 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgOの物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20 mol=8.0g 答 MgO のモル質量 2.4g 32 g/mol 2MgO 0 (mol) +0.15 (mol) 0.15 (mol) 4.8g 24g/mol 2Mg + 02 (4) Mg は -=0.20 mol, 02は :0.075 mol。 (反応前) (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) 0.20 0.075 0.05 0 よって, Mg が0.05 mol 余り, 生じた MgO0.15mol の質量は, 40g/mol×0.15 mol36.0g 答

水酸化マグネシウムの組成式はMg(OH)2ですよね。 私は塩化カルシウムの組成式のCaCl2と同じ原理だと思ってMgOH2と書いたのですが、間違っていました なぜ()が付くのですか？