解き方を教えて頂きたいです！ 答えがないので答えも教えていただけると嬉しいです！ よろしくお願いします！

128. 中和と濃度 x [molL]の塩酸 50.0mL を中和するのに, y [mol/L] の水酸化ヒナトリウ ム水溶液 37.5mL を要した。 また,x [molL] の塩酸1.00Lに, y [mol/L)の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが 11.7g得られた。 必要であれば,HCI=36.5, NaCI3D58.5 を用いて,塩酸と水酸化ナトリウム水溶 変のモル濃度[mol/L] をそれぞれ求めよ。

解き方を教えて頂きたいです！ 答えも出来ればお願いします。 よろしくお願いします！

2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32g ある。これを水に溶か し,1.00mol/Lの塩酸で中和するのに 50.0㎡Lが必要であった。 混合物中に水 駿化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH=D40.0, KOH=56.0 「na

解き方を教えて頂きたいです！ 混合物の中和についての問題です。 よろしくお願いします！

1)0.10mol/L の塩酸と 0.10mol/L の硫酸を合計 35㎡L とり, 0.10mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液で中和したところ, 45mLを要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何 mL か。

高1化学です。 (3)はどのように解けば良いのですか？ 解説お願い致します。

1.013×10…からをどうやって計算するか学校でやってなくてわかりません。 詳しく教えてください

酢酸に水酸化ナトリウムを加えるので酢酸＋水酸化ナトリウムではないのですか？

1 18. 逆滴定 。。 1.0mol/L の酢酸水浴流 15.0mL に, 2.0mol/L の水酸化ナトリウ ム水溶液 12.0mL を加えた。この混合溶液中の水酸化ナトリウムを中和するには, 0.60 mol/L の硫酸が何 mL 必要か。

中和の式なんですけど… 答え　　　HCl+NaOH=NaCl+H2O －－－－－ 私の解答　HCl+NaOH=H2O+NaCl 線の部分を逆に書いてしまったのですが丸になりますか？

(2)で、混合溶液をどうやって中和の式に持っていくかが分かりません

ここになぜ2がつくのか分かりません！！教えてください！！

て オツ ょ 0

至急！！ 解説お願いします！

次の事項を熱化学方程式で表せ。原子量を=1.0, N=ー14, 0=ニ16, K三39, 水溶液の 比熱は 4.1 J/(g・K) とし, 熱量 [k]] を整数値で示せ。 (1) メタン1 mol が完全燃焼すると, 891 k] の熱が発生した (生成する水は液体とする)。 [ ] (②) 炭素(黒鉛)、 水素,酸素からメタノールCHaOH 1 mol が生じると, 239 kJ の発熱が のだ ] 3) 硝酸カリウム 2.0 g を水 100 g に溶かすと, 温度が1.65 K 下がった。 [ ] (④ 希塩酸と希水酸化ナトリウム水溶液の中和で水 6.0 g が生じたとき, 18.8 kj の発熱 があった。 〔 ]