化学基礎の酸と塩基の範囲です。 解き方を教えてください。

(6)少量のNaCとNaOHの混合物2.0gを水に溶かして100mLとした。この溶液の10mL を量り取り 0.20mol/L の HC水溶液で中和したところ、20.0mL が必要であった。混合 物には、NaOH が何%含まれていたか。 また、 この溶液を完全に加熱蒸発させて得られる NaCl の質量gを求めなさい。 NAOH=40 NaCl3D58.5 Z6マ

今日まで提出でわからなくて困ってます､､､😿😿😿

以下の問に答えなさい(有効数字3桁)。 (1)0.200 molLの塩酸40.0 mLを中和するためには0.500 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が何ML必要か。 問1 (2)0.0200 mol/Lの硫酸40.0 mLを中和するのに水酸化バリウム水溶液80.0mLを要した。この水酸化バリウム水溶 液の濃度は何mol/Lか? (3)濃度のわからない水酸化カリウム水溶液10.0mLを中和するのに、0.100 mol/L硫酸12.5mLを要した。この水 酸化カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか? (4)上記(3)の反応後、水溶液中に存在するカリウムイオン濃度は何mol/Lか。ただし、反応により生成した水の量 および混合における体積変化は無視できるものとする。 (5) 10.0 9のHCIガスを水に溶解させ、100 mLの水溶液を調整した。この水溶液を中和するのに1.00 mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 (6)上記(5)の反応後、水溶液中に存在する塩化物イオン濃度は何mol/Lか。ただし、反応により生成した水の量お よび混合における体積変化は無視できるものとする。 [一方の反応物が過剰な場合]以下の問に答えなさい(有効数字3桁)。 30.0g の水酸化ナトリウムを水に溶解させ、水酸化ナトリウム水溶液 400 mL を調整した。この水溶容液と1.80 mol/L の硫酸300 mLを混合したところ、中和反応が起こり硫酸ナトリウムが生成した。以下の問に答えなさい。ただし、 反応により生成した水の量および混合における体積変化は無視できるものとする。 (1)化学反応式を書きなさい。 問2 (2)化学反応前(混合前)の水酸化ナトリウムの物質量は何molか。 (3)化学反応前(混合前)の硫酸の物質量は何molか。 (4)未反応の硫酸の物質量は何molか。 (5)反応後の水溶液中における水素イオン濃度は何mol/Lか。

アンモニアって3価じゃないんですか？ 答え一価だったんですけど🤔

基 Ca*+ + 20H- 2価 水酸化カルシウムCa(OH)2 Ca(OH)2 Check2次の酸·塩基の価数と強·弱を答えよ。 (2) アンモニア 例硝酸: 1 価の強酸 (4) 【酢酸 (3) 硫酸 (5) 水酸化ナトリウム (1) 塩化水素 ーレノオン豊度と nH (k素イオン指数)

やってみたのですがあってますかね？ 特に問3！教えてください！ お願いします🙇‍♀️

酸と塩基の反応② 酸と塩基 教科書 p.109 間1 硝酸の水溶液中での電離をイオン反応式で表せ。 H NO3 H*+ NO。 問2 水酸化バリウムの水溶液中での電離をイオン反応式に表せ。 Ba(OH)。 Ba*+ 20H 教科書 p.110 問3 次の反応で、 水 H:O は酸·塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) HNO』十H:O (2) CO。+H2O HCO5+OH HaO*+NO。 酸 塩差 ☆、酸性酸化物·塩基性酸化物 酸化物とは…酸素とそれより電気陰性度の小さい元素が化合している物質 酸の働きをする酸化物を酸性酸化物という。 例)二酸化炭素 CO2 + H:O (H.CO3)さ H* + HCO:" マ 2H*+CO 水に溶けて H'を生じている。 塩基の働きをする酸化物を塩基性酸化物という。 例)酸化カルシウム CaO + H2O → Ca(OH)2 水に溶けて OHを生じている。 D 酸·塩基の価数 酸の分子1個から生じる水素イオン H* の数を酸の価数という。 H”が1個生じているので一価の酸 H*が2個生じているので二価の酸 HCI → H*+C- HzSO』 → 2H*+SO 塩基の組成式の粒子1個分、 分子1個分から生じるOH-の数を塩基の価数という。 OHが1個生じているので一価の塩基 OHが2個生じているので二価の塩基 NAOH Na*+OH Ca(OH)。 Ca*+20H また、塩基が受け取ることができるH*の数も塩基の価数という。 Cu(OH)2+2H* Cu*+2H20 Hを2個受け取っているので二価の塩基 問酢酸、硫化水素は何価の酸だろう。 また、 アンモニア、 水酸化鉄(Ⅲ)は何価の塩基だろう。

教えてください

mol 0.024 20mL 水酸化カルシムCa(OH)2 0 14 1 1.85gの中和に必要な2.0mol/L の塩酸は何ml か。 0.025 20 2500 Cal

（3）と（4）の解き方が分からないので教えてください！

実験 158. 中和滴定 食酢を正確に 10.0mL とり, 器具Xに入れて水を加え,全量を 100mL とした。このうすめた水溶液20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0㎡Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 指示薬Zは何か。名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何 mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし, 食酢の密度は1.0g/cm°とし、 食酢中の酸はすべて酢酸とする。

これはどうやって解くのですか？

3)ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50mo1/L の硫酸100mLを加えたところ, 溶液は酸性 になった。この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに 50mLが 必要であった。最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L か。

この問題の解き方を教えてくださいm(*_ _)m 答えは5.0mlになります。

に1000% 3 次の各値を求めよ。HCI Sm (1) 0.10 mol/L の塩酸 10mL を中和するのに, 0.20mol/LのNaOH 水溶液は何 mL必要か。 す、0nL So。

この問題の解き方を教えてください🙇‍♂️

4 シュウ酸二水和物 6.3gをビーカーにとり,蒸留水に完全に溶かした後,メスフ ラスコ中で蒸留水を加えて1.0Lとし,標準液とした。シュウ酸標準液 20mL を コニカルビーカーに正確にはかりとり,フェノールフタレインを指示薬として濃 度未知の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ 15mLを要した。この水酸 化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。次の(ア)~オ)のうち一番近い値を答えよ。 (エ) 0.067 15 (ア) 0.17 (イ) 0.13 (ウ) 0.087 (オ) 0.051

中和した塩基の量と酸の量をイコールで結ぶことはわかりましたがその式の解説をして欲しいです。

177◆中和反応の量的関係 ある量の気体のア ンモニアを入れた容器に0.300 mol/Lの硫酸 40.0 mLを加え,よく振ってアンモニアをすべて吸収 させた。反応せずに残った硫酸を 0.200 mol/L の 水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 20.0 mL を要した。はじめのアンモニアの体積は, 標 準状態(0 ℃, 1.013×105 Pa)で何Lか。 →p.50