水溶液中の水素イオン濃度を [H*], 水酸化物イオン濃度を[OH-]とすると, これらの間に
は表1の関係が成り立つ。下の各問いに答えよ。
表1
(単位 mol/L)
1
10-1|10-2|| 10-3|10-||10-5| 10-6||10-7|10-8||10-9||1010 10-|10-12|10-13|10-14
1
(1) 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の pHはいくらか。ただし, 水酸化ナトリウムの電
離度は1とする。
(2). pH に関する記述切~土)のうちから,正しいものを一つ選び, 記号で答えよ。
) 0.010 mol/L の酢酸水溶液の pHは, 同じ濃度の塩酸と等しい。
(イ) 0.010 mol/L の硫酸の pH は, 同じ濃度の硝酸よりも小さい。
(ウ) pH が9の水酸化ナトリウム水溶液を1000倍に薄めると, 水溶液の pH は6になる。
) pH が2とpH が4の塩酸をそれぞれ同じ体積ずつ混合すると, 水溶液の pH は3になる。
解答欄
