教えてください

mol 0.024 20mL 水酸化カルシムCa(OH)2 0 14 1 1.85gの中和に必要な2.0mol/L の塩酸は何ml か。 0.025 20 2500 Cal

高１の化学です。 問題で、アンモニア水に硫酸を加えているのに 解答ではアンモニア水+水酸化ナトリウムになっているのはどうしてですか？ 化学が苦手すぎて…！！変なこと聞いてたらすいません！m(._.)m

は [H*]= 0.25×10-2 mol -=1.0×10-mol/L pH=2 答 0.250 L 応用例題 24 逆滴定 ある濃度のアンモニア水 100mL に0.50 mol/L の硫酸100 mL を加えたところ, 溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で 中和するのに50mL が必要であった。最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L か。 »132,133 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも, 個々の酸 や塩基から生じるH*, OH" の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 よって,酸と塩基が過不足なく反応するときには, (酸の価数×物質量)の総和 NH3から 生じるOH H-SO。から 生じるH =(塩基の価数×物質量) の総和 NAOHから 生じるOH が成りたつ。 解答中和の反応 H:SO4+2NH3 (NH);SO。 H-SO』+2NAOH Na:SO』+2H:0 アンモニア水の濃農度をx [mol/L]とすると, 中和の関係式 acV=bc'V より, 100 100 50 2×0.50 mol/L×- L=1×x [mol/L]×- 1000 L+1×1.0mol/L×- L 1000 1000 H.SO。から生じる H* の物質量 x=0.50 mol/L答 NHs から生じる OH- の物質量 NaOH から生じる OH の物質量

8番の問題の解き方教えてください🙏🥺

8次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 必要な体積を求 めよ。 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 20mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液30mL プロセスドリルの解答 1(ア)塩 (イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強(ク) 中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 【4(サ) コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NA0H → NaCI+H;0 (2) H,SO4+2NH3 (3) CH,COOH+KOH → 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30mL (2) 20mL (3) 1.0×10'mL (4) 60mL (NHASO。 CH,COOK+H,0 (4) 2H.P04+3Ca(OH)。 Caa(PO+6H,0 ト

両方分かりません！おしえてください

110固体や気体が関与する中和反応。 電雄度7なで":/9 ml rとりてもるのおた場の 後の はい (1) 水酸化カルシウム 3.7gを果0mLに混ぜたのち, 2.0mol/L の塩酸で中和するには、 塩酸何 mL が必要か。 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLと した。 このアンモニア水 10mL を中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何 mL 必要か。

計算式まではたつけど、計算が合わなくて2番についてはなんで10を三乗するのか分かりません

149%中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mL と した。 この水溶液の 10 TmL を中和するのに必要な0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 0.20mol/L の希硫酸 10mLに, 標準状態で 56mLのアンモニアを吸収収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトゾゥム水溶液は何 mL 必要か。 第Ⅲ章|物質の変化

この問題の途中式を教えてください。

7 中和の量的関係に関する次の問いに答えよ。 (1) 0.40gの水酸化ナトリウムを水に溶かした水溶液を中和するのに必要 な0.10mol/L の硫酸は何 mLか。

中和の量的関係 についてなのですが、学校ではそれを[価数×モル濃度×電離度×体積] というふうに習ったのですが、問題集には [価数×モル濃度×体積] というように記されていました。 そこで質問なのですが、中和の量的関係を考えるのに電離度は関係ないのですか？教えてください。

中和の量的関係 についてなのですが、学校ではそれを[価数×モル濃度×電離度×体積] というふうに習ったのですが、問題集には [価数×モル濃度×体積] というように記されていました。 そこで質問なのですが、中和の量的関係を考えるのに電離度は関係ないのですか？教えてください。

解き方を教えてください。 画質悪くて、すみません 答えは80%になるはずです

土水分を吸スした水酸化十ドリウムの固体 109を中和するのに 0.04molkの塩酸 50mLを要した。この水酸化すドリウムの施度 と質量パーセントで求めよっただし不根 物は塩酸とは反応しないものとする。

至急 (2)教えてください！ NH3が受け取るHを求める時、なんで22.4で56を割るんですか？

物質の変化一 149. 中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10, 章 mL を中和するのに必要な 0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 0.20mol/L の希硫酸10mL に, 標準状態で 56mLのアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL必要か。