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化学 高校生

なんで初めの時のH+が0になってるんですか?

Cl=35.5 Ag=108 →問題 337 42NO2 。 ただし, 平 Paとする。 発展例題27 緩衝液 問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを |加えて,緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, 酢酸の | 電離定数をKa=2.7×10 -5 mol/L, log102.7 0.43 とする。 考え方 第Ⅰ章 物質の変化と平衡 解答 ┐(1+α)[mol] OCEE Pa] XP Q2 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 0.10x 残った CH3COOH のモル濃度は, 10.0 1000 mol-0.10x 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10× mol 1000 (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, =0.0333mol/L CH3COOH 1H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 0.0333 [mol/L] = K = [H+][CH.COo-] 平衡時 0.0333-x x 0.0333+x[mol/L] == 0.50 ① ph 問題 342 離し,生じ の電離定数 る。 [CH3COOH] [H+]=[CH3COOH] [CH3COO-] XK② 発展例題28 溶解度積 xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K』 となるため, pH=-log10[H+]=-log10(2.7×10-5)=4.57 問題 346 347 | 塩化銀AgCIの溶解度積を8.1×10-11 (mol/L)2として,次の各問いに答えよ。 (1) 塩化銀の飽和水溶液1Lには、 何gの塩化銀が溶けているか 化ナトリウム水溶液を

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英語 高校生

ていく3.ていく4の英文作ってください

|例 (例) A: Are you going to wash your sneakers this weekend? Task 3 ペアになって, イラストの行動を週末にするつもりかどうかについて話してみよう。 B: No, I'm not. I think they are still clean. 例 (1) (2) wash one's sneakers practice the piano C 「~したら/もし〜なら」 などと未来の想定を伝える ⑤ We'll start the meeting when Yuki tastes back. ⑥ If it is warm tomorrow, Yuki and I will go to the zoo. F-Guide study for the exan コーティングを始めます。 もし明日やかけなは、ユキと私は動物園に行きます。 ⑤「~したら」と未来の時点でのことを想定する場合, when のような接続詞のあとでは動 詞の現在形を使う。 ⑥「もし~なら」 と条件を示す場合も, if のあとの動詞を現在形にする。 Task 4 使われる接続表現: when, after, before, until, by the time など イラストを参考に、与えられた語句のまとまりを適切な接続詞でつなぎ、 未来のことを表す文をつくって みよう。 下線部の動詞は必要に応じて正しい形に変えること。 (例) You will win the game if you do your best. If you do your best, you will win the game. you do your best / the weather be bad / it get dark / you finish your homework before / if / when 複数回使用可 (2) (3) you win the game come home we cancel the picnic Let's play video games

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