Question

まや

（2）で、2枚目の解説にあるように足しているのに500mlで計算するのはなぜですか？分かる方いましたら教えて下さい(＞人＜;)

255.発熱量 次の各問いに答えよ。
ら(1) マグネシウムの燃焼熱は 602KJ/mol である。マグネシウム1.2gを完全燃焼させ
たときの発熱量は何 Jか。
(2) うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液が中和するときの熱化学方程式は、
次の式で示される。
HClaq+NaOHaq=NaClaq+H:0(液) +56kJ
0.10mol/L の塩酸500mL と 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLとを混合
させたとき,発生する熱量は何kJか。
IV

(2) HCIとNaOHが1 mol ずつ反応して1mol の H,O が生じるとき,56
kJの熱が発生する®。 酸, 塩基の価数,および水溶液の濃度,体積が等
しいので,反応する酸、塩基はそれぞれ0.10mol/L× (500/1000)L であ
り,このとき発生する熱量は,次のように求められる。
0酸と塩基の水溶液の
応で,水 H0 が1 mols
成するときに発生する
を中和熱という。
500
56kJ/mol×0.10mol/L×
-L=2.8kJ
1000

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ちーろす

中和熱を求めています。

熱化学方程式の値は、水1モルが反応した際の熱量です。
なので、何モルの水ができるか考える際、0.10mol/LのHClと0.10mol/LのNaOHがとめに500mLだったので過不足なく反応するため生じる水の物質量を計算するのに用いた式が0.10mol/L×(500/1000)Lということです。

まや

教えて下さりありがとうございました^ ^