Question

taipei

(2)の解説でなぜH2SO4が過剰にあると判断できるのかが分かりません！
教えて頂きたいです！！！

B
128.〈硫酸アンモニウムの定量〉
次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし, (3), (4)は有効数字2桁で答えよ。
H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137
実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで、
どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために, 次のような実験を行
うことにした。
この混合物 7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液にした。 次に, この溶液を25.0mL
とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, 気体を発生させた。次に, この発生す
る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100 mol/L
の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0㎡Lを要した。
さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70gの沈殿が生成
Ha
した。
(1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。
(2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また, そ
のときに見られる色の変化を答えよ。
(3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何 mol/L か。
(4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。
(Hq
[08 高知大)

説(2) 発生したNH3 を希硫酸に吸収させると,
2NH3 + HeSO4
→ (NHa)»SO
H.SO。が過剰にあるので, 吸収後は H.SO, と (NH.)sSO。の混合水溶
液となる。これをNAOH で滴定すると,初めに H.sO。 が反応する。
H.SO, + 2NAOH
Na.SO4 + 2H20
In/
この中和反応がちょうど終わったとき, 水溶液中には(NH).SO, も
※6
共存しているため,その加水分解により弱酸性となる。したがって,
※の4
酸性側に変色域がある指示薬を用いる。
けきな×0

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
過剰に無いと、塩基のアンモニアを塩酸に吸収させた後、
水酸化ナトリウムは追加できません。

過剰とは書いてませんが、酸のモルが過剰余っているから、さらに塩基を加えるのです。

🍇こつぶ🐡

塩酸❌
硫酸でした

taipei

とても分かりやすい説明をありがとうございます！😭

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇