Question

nico nico☻

例題1の(1)のモル濃度を出す式のところで質問です！
なぜ116✖️10¯³ってつくのでしょうか､､､
体積までは出せました！理由教えてください🙇‍♀️

(3) 80℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを27°Cまで冷却すると,何gの結晶が
硝酸カリウムKNO3 は, 水100gに対して27℃で40g, 80°℃で169gまで溶ける。
(1) 27°℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。ま
例題1
固体の溶解度と濃度
次の各問いに答えよ。式量: KNO3=D 101
た,モル濃度は何mol/Lか。 ただし, この水溶液の密度は1.20g/cm'とする
(2) 80℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。
析出するか。
poin
溶解度の問題は,溶媒が100gのときの量的関係を基準として, 比例計算で解く
解説)(1) 溶解度Sを用いると,溶媒。
溶質,飽和水溶液の量的関係は,右表の
ようになる。質量パーセント濃農度の公式
に代入すると,
溶媒(g)
溶質(g]
飽和水溶液g)
温度(℃)
100
S
100+S
27
100
40
140
溶質の質量
水溶液の質量
40g
×100= 29%
140g
質量パーセント濃度%=
× 100 =
140g
1.20g/mL
飽和水溶液140gの体積=
116mL
ニ
40
-mol
101
116× 10-3L
したがって,モル濃度は,
=3.4mol/L

化学 個体の溶解度と濃度 モル濃度 高2

Answer 1

✨ Best Answer ✨

YUI

モル濃度の単位が、mol/Lなので、116mlをLに直します！116ml＝116×10⁻³L

nico nico☻

なるほど！！0.116L=116mlってことですね！
ありがとうございます！