Question

y

この反応はA+B→Cなのでどれも係数が1のため、反応速度式はv=k[A][B]になるのではないでしょうか？

問題 303
発展例題24>反応速度式
A+B →Cで表される反応がある。 A
とBの濃度を変えて,それぞれその瞬間の
反応速度を求め、表のような結果を得た。
[A]=0.40mol/L, [B]=0.90mol/L のとき
の瞬間の反応速度を求めよ。
実験[A][mol/L) [B] [mol/L][mol/(L·s)]
1
0.30
1.20
3.6×10-2
2
0.30
0.60
9.0×10-3
3
0.60
0.60
1.8×10-2
考え方
解答
実験2,3から, [B]が一定で[A]が2倍になると, ひも2倍になるので,
x=1となる。また,実験1,2から, [A] が一定で[B]が1/2倍になると、
ひは1/4倍になるので, y=2 となる。したがって,反応速度式は
ひ=k[A][B]? となる。この式に実験1のデータを代入すると,
3.6×10-2mol/(L·s)
0.30mol/L×1.20°(mol/L)?
反応速度式を
=k[A]*[B]と
して,実験結果か
らx, y, kの値を
求める。
k=
[A][B]?
三
2
したがって,反応速度ひは次のようになる。
3.6×10-2mol/(L's)
0.30mol/L×1.20°(mol/L)?
第
IN
×0.40mol/L×0.90°(mol/L)?
ひ=k[A][B]°=
章
=2.7×10-2mol/(L·s)

Answer 1

✨ Best Answer ✨

フルーツ

反応速度式の指数と反応式の係数は一致するとは限らないので表から考えてください。

y

知らなかったです！教えてくださってありがとうございます🙏🏻