Question

まる

(3)①なんですけど、途中でmolを出す時になぜ(2)で求めた答えから(1)で求めた答えを引くのですか？

図1
す。ま
味ち期 前番 ()
169.(中和) (0.10 mol/Lの塩酸 5.0mLを0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定して
いると,誤って水酸化ナトリウム水溶液を加えすぎてしまい,ちょうど 10 mL加えたところ
で滴下を中止した。そこで0.050 mol/Lの希硫流酸を滴下し,溶液を中和した。水溶液の温度は
すべて25 ℃, 水のイオン積を Kw=1.0×1014 (mol/L)? として,次の各問いに答えよ。本
(1) はじめの塩酸 5.0mLに含まれる水素イオンH*の物質量は何mol か。m 0L.0
(2) 水酸化ナトリウム水溶液 10 mLに含まれる水酸化物イオン OHの物質量は何mol か。
(3) 水酸化ナトリウム水溶液 10 mLを加えた後の混合水溶液について,
(1
[OH]は何 mol/Lか。ただし,混合水溶液の体積は15 mLとする。
2 pHはいくらか。
0.0S
(4中和に要した希硫酸の体積は何㎡Lか。HOAる 合中n 0.01
HOM )

(3)D混合水溶液中のOH の物質量は0
10
2.0×10° mol -5.0×10- mol = 1.5×10° mol
したがって
[OH]=
1.5×10-° mol
15×10-3L
Tom
=1.0 × 10"mol/L
Sar

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ピノ

図で簡略化してみました！
分かりづらかったらまた聞いてください💦

まる

ありがとうございます！
分かりました、イメージが掴みやすかったです