Question

y

CH3COOHのモル濃度は何のために求めているんでしょうか？

電離定数を K,=2.7×10-5mol/L, logio2.7=0.43 とする。
0.10mol/L の酢酸水溶液 10.0mL に0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液5.0mlLを
15.化学平衡と平衝移動 181
発展例題28)緩衝液
問題 328
解答
考え方
最術液中でも、酢酸報の電離平衡
が成り立つ。混合水溶液中の酢
酸分子と酢酸イオンの濃度を求
め、電離平衡の量的関係を調べ
ればよい。このとき, 酢酸イオ
ンのモル濃度は,中和で生じた
ものと酢酸の電離で生じたもの
との合計になる。これらの濃度
を次式へ代入して水素イオン濃
度を求め、pH を算出する。
残ったCHCOOHのモル濃度は,
0.10×
10.0
mol-0.10×-
5.0
mol
1000
1000
(15.0/1000)L
-=0.0333mol/L
また、生じた CH,COONa のモル濃度は、
5.0
0.10×
mol
1000
(15.0/1000)L
3D0.0333mol/L
混合溶液中の[H+]をx[mol/L] とすると、
CH,COOH = H + CH,C00-
はじめ
0.0333
[mol/L)
0.0333+x (mol/L]
xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x=
0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=DK。 となるため、
pH=-logio [H*]=-logio(2.7×10-5) =D1.57
0.0333
平衡時 0.0333-x
x
K,=[CH,COOH」
[CH,COOH]
[CH,COO-]
×K,2
第V章
物質の変化

Answer 1

✨ Best Answer ✨

まっ2〜

左側の電離定数Ka(①)に[H+]以外のモル濃度を代入することで[H+]が求まるからです。

y

理解できました。ありがとうございます！