Question

うゆ

⑺、⑻教えてください！！！！！
お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

14
【1】思考·判断 表現
右図は0.10 mol/L 酢酸10 mLを0.10 mol/Lの水酸化ナトリ
ウム水溶液で中和滴定した際の滴定曲線である。酢酸の電離定
数 K。 = 2.0 × 10-5 mol/L、水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14
mol?L2、V2= 1.4、 logio2.0 = 0.30 として、 以下の問いに答え
12
5ml.
10
8
6
4
a
2
よ。
0
0
5
10
15
20
(1) 滴定前の点aの pHを求めるには、酢酸の電離平衡について
滴下量[mL]
Hd

(6) 点Cでは、中和がちょうど完了しているにも関わらず pH が7にならない。この現象について、次の
文中の空欄( サ ]に適する電離式を書き、空欄 (シ)(ス)に適する語句を埋めて説明せよ。
点C は、中和反応が完了した点 (中和点)であり、酢酸ナトリウム水溶液とみなすこにとができる。
酢酸ナトリウムは水溶液中で次のように電離している。
CH3COONa -
→ CH3COO+ Na*
CH3 cOONa
ここで、電離した CH:COO-の一部は、水と反応して CH3COOH となる。この反応は次の電離式で
表される。
[サ CH3CO0TH-02HC00H1OH~
この結果、水溶液中の[OH-]が大きくなるので、水溶液は( シ ) 性を示す。 このような現象を
塩の(ス)という。
COH-] -
ICtitoOJEOH}
kar
(7)点cのpHを、小数第2位まで求めよ。
COH]をめたい
C CH3COO] . 20x10-5
CH)
* 2.0x(05
ka-COH]
[H] COH]=1.0x1014.
-5.0x1C
(8) 点dの pHを、小数第2位まで求めよ。ただし点dにおいて、酢酸ナトリウムの電離による pHの変化。C
は無視できるものとする。
10
10- 20a05.0g

Answer 1

✨ Best Answer ✨

サツマイモの花

ビビるくらい雑なんで勘弁してください
写真を見て書かなくて良さそうなところは省いてます

うゆ

すみませんあとこのモル濃度を使いたいんですが物質量になってしまってどうすればいいんでしょう…（伝わりづらくてすみません）

サツマイモの花

最初に0.1×5/1000(モルパーリットル)としていることが誤りです。

サツマイモの花

単位には気をつけよう！

うゆ

なるほど！！！
よく分かりました本当にありがとうございます😢
あと最後に質問なのですがOH -のモル濃度ってNaOHの濃度と同じでいいんでしょうか？電離するんでしたっけ？

サツマイモの花

NaOHは強塩基なので完全電離でokです

うゆ

ありがとうございます本当に助かりました🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

Answer 2

サツマイモの花

とりあえず(7)めっちゃ省略したからわからなかったら言ってね！(8)もやります
画質が粗い　暗いのは許してください

うゆ

ありがとうございます😭😭
解いてみたんですが答えが間違ってました…
どこが違うか分かりますか…？
ちなみに8.70になります

サツマイモの花

8.7が9.7になってしまっていることから10の〜乗のところにミスがあるのかも知れません
私も探してみます

うゆ

ありがとうございます…😿

サツマイモの花

見つけた！

うゆ

あー！！！
ありがとうございます！！