Question

大学生

こちらの問題についてです。(ア)の答えは電気陰性度で空欄に当てはめると、「電気陰性度の差が大きいことにより」とあります。これの意味がわかりません！教えて頂きたいです！！

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例題② 分子間の結合
例題2
原子が共有電子対を引きつける強さを数値で表したものを (ア)という。 周期表では (イ)を除
いて、 右上にいくほど(ウ)なり、 (ア)の最も大きいものから順に4つの原子を並べると、(エ)
>(オ)> (カ)> (キ) となる。このうち (エ), (オ), (キ) のそれぞれの原子と水素原子からなる
分子では, (ア)の差が大きいことにより, 水素原子を仲立ちとして, 隣接する分子どうしが引
き合う(ク) 結合が形成される。
(1) 上文の( )に適する語句を下の選択肢群から選べ。
[選択肢群] ① 電子親和力
② イオン化エネルギー
9 Ne
6N
⑦0
⑧F
10 Na
⑩5 ハロゲン
⑩6 大きく
③電気陰性度 4H
① CI
⑩8 水素 ⑩9 共有
12 Ar 13 Ca
⑩ 小さく
+11. ^ Moreht whet. 2th 20th Fut
②0 分子間力
⑤ C
⑩4 貴ガス

Answer 1

✨ Best Answer ✨

季節感

例えば、 電気陰性度が2.20のHと電気陰性度が3.98のFでは、電気陰性度の差が3.98 - 2.20 = 1.78と大きいため、結合に極性が生じます。

大学生

ありがとうございます！！もう一つ質問失礼します。なぜ、電気陰性度の差が大きいとなぜ、水素を仲立ちにするのですか？？お時間ありましたら、返信よろしくお願いします

季節感

フッ化水素HFの例をとると、Hはプラスの電荷を帯びて、Fはマイナスの電荷を帯びます。
このHF分子がたくさんあると、ある分子のH原子のプラスに引き寄せられて別の分子のF原子が結合していきます。そうして形成されたものが水素結合なのです。

大学生

ありがとうございます