Question

ぼぼ

①はなぜ中和されて中性にならないんですか？？

問30.1mol/Lの酸と0.1mol/Lの塩基または塩の水溶液とを同体積ずつとり、混
合した。得られた水溶液の性質に関する記述として誤りを含むものを、次の①
~⑤のうちから一つ選べ。 3
① 硝酸とアンモニア水を混合すると酸性になる。
② 塩酸と炭酸ナトリウム水溶液を混合すると中性になる。
③ 酢酸と水酸化バリウム水溶液を混合すると塩基性になる。
④ 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると酸性になる。
⑤ 硝酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると中性になる。

問3
3 正解 ②
0.1mol/Lの酸と0.1mol/Lの塩基または塩の水溶液と
を,1Lずつとり混合して得られた水溶液を考える。
① (正) HNO3 + NH3 → NH&NO3
0.1
0.1 ⇒ 0.1(mol)
NH4NO3の水溶液ができるので, 酸性になる。
② (誤) HCI + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl
0.1
0.1
0.1
0.1(mol)
NaHCO3とNaCl の混合水溶液ができる。
NaHCO3 は塩基性, NaClは中性を示すので, 混合水溶
液は塩基性になる。
3(E) 2CH3COOH + Ba(OH)2
(CH3COO)2Ba+2H2O
0.1
0.05
(0.05 残)
→
⇒>
0.05
0.1(mol)
(CH3COO) Ba Ba(OH)2の混合水溶液ができる。
強塩基のBa(OH)2が残っているので, 混合水溶液は
塩基性になる。
4 (正) H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
0.1
0.1 ⇒
0.1
0.1 (mol)
NaHSO4 の水溶液ができるので, 酸性になる。
5 (正) HNO3 + NaOH→ NaNO3 + H2O
0.1
0.1
0.1
0.1 (mol)
NaNO3 の水溶液ができるので, 中性になる。

硝酸ル、アンモニアルル
[HT] 0.1 mol/L x 12
[017] 0-1 mol/L x 12 = 011 mol
:中性
(1) Pl" (₁)
01 mol/L x 12 = 0ilmol

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ろろ

中和とは酸と塩基が反応して塩と水ができることです。中性になる反応ではありません。

液性は元の酸と塩基の強さによって変わります。強い方の液性になります。

今回は硝酸(強酸性)とアンモニア水(弱塩基性)なので、酸性になります。

ぼぼ

やっと理解できました🥹
ありがとうございます