Question

Clearnote User

化学
(2)の発生した水素の体積を用いてmolを出す時に×2は何をかけてるんですか？

282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム
NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ
せると、標準状態で 6.72L であった。 次の各問いに答えよ。
(1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。
(2) 流れた電気量は何Cか。
(3)
この電気分解を2.00Aの電流で行うと、電流を何秒間通じる必要があるか。
(4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質
21-1940
JELATION
量は何gか。
69 k16889
第
ⅣV

陽極 : 40H-- → O2 +2H2O+4e
(2) この電気分解では、陰極に水素 H2, 陽極に酸素 O2 が得られる。
のとき,電子 4mol で H22mol, O2 が 1mol発生する。 両極で発生し
た気体の体積の合計が標準状態で 6.72L であったので,このとき発生
した水素と酸素の体積は,
1
2+1
2
-=4.48L
H26.72L×
O2:6.72L×-
=2.24L
2+1
①式から, 発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて, 流れた電子の物質
量を求めると,次のようになる。
4.48L
-×2=0.400mol
22.4L/mol
1mol の電子が流れたときの電気量は9.65×104Cなので,このとき流れ
②02の体
もよい｡
02.2
22.4L

Answer 1

✨ Best Answer ✨

そすう

水素1molを発生させたときの電子の数です。
電子4molから水素が2mol発生するため、水素1molが発生するとその半分の電子の2molの電子が出来ます。そのため、×2をしてあげてるのだと思います。
分かりにくい表現などありましたらぜひお聞きください🙌