Question

Mia

化学の問題です。
写真の1の問題の途中式を教えていただきたいです。よろしくお願いします。

1.0.10mol L-1の塩酸100mL に 1.00 mol L-' 水酸化ナトリウム水溶液を 1.00 mL
加えたときの水中のH+ OH-の濃度はいくらか.またこの水溶液のpHはい
くらか.
2.0.10molLの塩酸100mL に 1.00mol L 水酸化ナトリウム水溶液を9.00mL
加えたときの水中のH+ OH-の濃度はいくらか.またこの水溶液のpHはい
くらか.
3.0.10mol Lの塩酸100mLに1.00mol L 水酸化ナトリウム水溶液を 10.0mL
加えたときの水中のH+ OH-の濃度はいくらか。 またこの水溶液のpHはい
くらか. Cl=38.45
1.01
36.46
1. [H+]=8.91×10-2molL-1, [OH-]=1.12×10-13 molL-', pH=1.05
2. [H+]=9.17×10-3molL-1, [OH]=1.09×10-12molL-', pH=2.04
3. [H+] = 1.00×10-7 mol L-1, [OH-] = 1.00×10-7molL-1, pH=7.00

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

Mia

丁寧な解説ありがとうございます。理解できました。