Question

おにぎり

問4⑴で答えが④なんですけど②はどうして間違っていますか？？二重結合だから直接型、単結合だから折れ線型と見分けてなんですけどそれは関係ないんですか？？

エネルギーは原子から電子を1つ取り去り」
ア
エネルギーのことである。
ウ
ウ
といい。
によって規則正しくイオンが配した品を、イオンと
う。一方、結合をつくる原子どうしがお互いの電子を出し合ってつくる化学結合は
エ では、電気陰性度の差が大きい場合、
いう子による
イ [小さく大きくなるほど増加する傾向がある。 イオンと陰イオンによる化学結合は
1個のイオンとするために必要な
エネルギーは、同じの子であれば親子ありな
① - CO合
の大きさが著しく異なるから、
合は単純合であるのに対し、 C-0合は二重結合であるから。
③ CO合は二酸化炭素分子中では極性をもたないから。
4 分子は折れ曲がった形をしているから。
以下の①の分子のうち、極性分子をすべて選び、記号で答えよ。該当するものがな
い場合には、解答欄に「なし」と記せ。
I と
が電気性
の大きい子に引き寄せられ、融合に電荷の偏りが生じる。 これを結合性があるといい、
分子全体としてのりをもつ分子のことを性分子という。
ア
美し
1
オ にあてはまる適切な語句を答えよ。 ただし、
内から適切な語句を選んで答えよ。
には
2.下線について、次の文章中の
カ
ケ
にあてはまる適切な語句を
1 内から選んで答えよ。
① 水素
② HC
③ アンモニアNH」
④ メタン CH
⑤ 四塩化炭素 C
5.下の図は14歳から17歳の水素化合物の分子量と沸点の関係を示したものである。以下の
(1)および2)に答えよ。
120
180
イオン結晶は一般に
体では電気を
| 低く)
高く
柔らかい。 また
通さないが、融解させたり水溶液にしたりすると電気を
ケ通すように通さなくなる。
イオンが球形であるとみなしたとき、その半径をイオン半径という。 次の各組のイオンに
ついて、イオン半径が大きいのはどちらか答えよ。またその理由を説明したそれぞれの文
の空を15字以内で適切に埋めよ。
(1) O'Na
理由 同じ電子配
ほど。 イオン半径が大きいため、
2) Na* & K*
曲同じでは
ほど イオン半径が大きいため。
4. 極性分子について、以下の(1)および2)に答えよ。
10月結合とC=0 結合はともに極性をもつ。 しかしながら、水分子 H2O は極性分子
であるのに対し、二酸化炭素分子 CO」は極性分子ではない。 以下の①~④の文章のう
5.その理由として適切なものをすべて選べ、該当するものがない場合には、解答欄に
「なし」と記せ。
沸点
120-
160
0
20
40
60 80 100 120 140
分子量
(1) acの最も分子量の小さい水素化合物の沸点は、同じ族の他の化合物の沸点から予想
されるより明らかに高い。 この理由に密接に関与する分子間力は何か答えよ。
②2dのグラフは14歳から17歳の中のどれか。答えよ。