Question

くも

ある量の水酸化カルシウムを水に溶かし､0.16mol/Lの塩酸で中和滴定すると25mLを要した｡用いた水酸化カルシウムは何gか｡(H=1.0､O=16､Ca=40)

模範解答 0.15g

解説
用いたCa(OH)₂(式量74)の質量をx〔g〕とすると､
1×0.16×25/1000=2×x/74 x≒0.15g

なぜ解説の方程式の右辺に体積(L)はかけないのですか?

化学基礎 酸 塩基 酸と塩基の反応 中和 中和滴定 モル mol モル濃度

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

左辺も右辺もmolだから。

左辺は、価数❌mol/L❌L
右辺は、価数❌g➗g/mol🙇

くも

ありがとうございます!