Question

みみ

弱塩基性だとHとOHがNaに比べて微小なのは何故ですか？教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

次に0.10mol/LのNaHCO3 水溶液の水素イオン濃度を求めてみよう。 この水
は NaHCO3は次のように完全に電離している。
NaHCO3 Na + HCO3
HCO』は電離と加水分解の両方を起こす。 omrx8.
HCO3 1 H+ + CO2 -
HCO3 + H2O H2CO3 + OH- argol.08.0= Soragl
平
また,HCO3 どうしの反応も起こる。
2HCO3 H2CO3 + CO32-
そこで,電気的中性条件から, [HCO3], [CO321], [OH] [H], [Na+]について (3)式
が成り立つ。
HOQ HO
ア
[at]+[hco;)=[ht)(c03]+[OH)
SHPO 1 [000,HD] [HOOD HO
[0000][HD][HOC
......(3)
[Na+] = |
[Na+], [H2CO3], [HCO3-], [CO32-] の間には次の関係が成り立つ。
(Nom)
イ
NaHCO3 水溶液は弱塩基性であるから,[Na+] > [H+], [OH] であり, (3) 式から次の近
......(4)
[HOOD HOT
000 HO]
似式が得られる。
[Na+] =
ウ
･･････(5)
J\lor(b)
K"
(4)(5)式から [Na+] を消去すると, 次式が得られる。
[H2CO3] = I
…(6)
(Nom) (9)=
[H+] =
したがって, [H+] は K1 と K2 を用いて次のように表される。
オ
空欄 ア
~
オを埋めて, 0.10mol/L NaHCO3 水溶液の水素イオン濃度を有効数
\om)(8)=[H]
字2桁で求めよ。

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

画像参照

みみ

弱塩基性は強塩基と比べて電離が少ないという認識で良いですか？

🍇こつぶ🐡

yes🙇