Question

さいこ

aの➂
どうして塩化物イオンは面心立方格子なのですか？？教えてください！お願いします！

重要演習
a
重要例題 1
NaCl の結晶
図は塩化ナトリウムの結晶構造を表しており, ナトリウムイオンと塩化
物イオンが交互に並んでいる。また,この立方体の体積は1.79×10-22 cm3
である。 Na=23, Cl=35.5, アボガドロ定数 NA = 6.0×102/mol
a 結晶構造に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうち
から一つ選べ。
① 単位格子中に Na+ が4個含まれる。
② 単位格子中の Na+ は面心立方格子を構成している。
③ 単位格子中のCIは体心立方格子を構成している。
④ CIは6個の Na+と接している。
Na+ どうし, CI どうしは接していない。
Na+
OCI-
3b 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cmか。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ
選べ
① 0.54 ② 1.1
③ 2.2 ④ 5.4 ⑤ 11
⑥ 22
[2013 金沢工大 改]
考え方
a
① 正しい。 Na+ は, 単位格子中の各頂
1
CI¯:
- ×12+1×1=4 (個)
4
点に8個(1/2×8=1(個) 各面の中心に6個
辺の中心 立方体の中心
23 g/mol
1/2×6
×6=3個)) の合計4個分含まれている。
② 正しい。 図の通り, Na+は面心立方格子を構成
している。
③誤り。 C1-も面心立方格子を構成している。
④ 正しい。 単位格子の中心の CIに対し, 上・
下左右奥手前の6個のNa+ が接して
いる。
Na, CI-1 個の質量はそれぞれ
6.0×102/mol'
35.5 g/mol
であるから, 4個ずつの質量の合
6.0×102/mol
計は,
23 g/mol
35.5g/mol
×4+
×4
6.0×1023 / mol
6.0×102/mol
= 3.9×10-22g
密度[g/cm] =
質量[g]
⑤ 正しい。
より,
b 単位格子中に含まれる Na と CI の粒子の数は,
Na+:
1/2×8+1/2×
1x8+1×6=4 (個)
頂点 面の中心
1*(cm³)
3.9×10-22 g =2.17...g/cm²≒2.2g/cm
1.79×10-22cm3
解答
a③ b ③
3
必

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

立方体の半分を横にずらし塩化物イオンを見る(あるいはナトリウムイオンと塩化物イオンを入れ替える)と、面心立方です🙇