Question

ミヲ☺︎

[3]がわからないです！詳しく教えてくれたら嬉しいです

人

 
  
  
  
   
 

103. 本 ・塩の電区                          2
(1) 0.10 mol の酢工を溶かした水溶洲がある。 全隊の電苑度を 0.0052 とする と, この水浴次

層分子。 本隊イオン。 水素イオンはそれぞれ何 molか。 を                4

遇[0.4/|0 me 本オン[ちうと (0 mo ポイオン
の 1.0mol のアンモニアを溶かした沙漠族がある。アンモニアの電度を 0.0042 と
ィキシンがaol生じているか。 | イ区(イオ> 、 るクィ 10     ・記

玉桶6生作テイラッ0 イズ、
(.0010 mol の水諏化カルシウムを浴かした水溶液がある。水酸化カルシウムは強描|
(敵二8 カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何 mol 生じているか
カルシウムイオン[ 人.9 7(0 oi) 水了化物

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

Ca(OH)2→Ca^2+ + 2OH^-
1mol 1mol 2mol

上記の関係より、
水酸化カルシウム1molから、カルシウムイオン1mol、水酸化物イオン2molできます。

今、カルシウムが0.0010molだから、カルシウムイオンは同じmol、水酸化物イオンは2倍になります。
画像の答は、小数を指数表記にしただけです。

Answer 2

高3理系の受験生だった人

水酸化カルシウムCa(OH)2はカルシウムイオンと水酸化物イオンが１対２でできています。 なので水酸化カルシウムを水に溶かすと液中でのイオンの数は、カルシウムイオン:水酸化物イオン＝1:2となります。
例)1molの水酸化カルシウム溶かす。カルシウムイオン1モル、水酸化物イオン2mol発生する。