Question

さくらもち

【中和滴定】しかく9の(2)と(3)の解説お願いします！2枚目答えです。

| 党液10mL を吉えた。  この混合水溶液の DHIはSE ウ水酸化トリゥム氷
近準
中和滴定移約 0.1molL の水酸化ナト リウム

シェウ本水浴校で商定したところ 12 0 5 全寺3 を, 0.050molLの

                     S       こ。 また, 食酢10.0mL に

ぇて 100.0mL とし, その10.0mL を上記の水酸化ナト リ 2の

ころ, 6.0mL を要した。次の各問に答えょ。               きた

(⑪) 約0.1mol/L の水酸化ナオトリ ウム水溶液の正確なモル濃度を求めよ

(2) うすめた食酢と水酸化オトリ ウム水溶液との中和帝定曲線は  稼介5
ちのどれか。グラフの横軸は, 滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積を示す。
mgH四の⑦)                  (の           pH (⑨)           pHで)

7  7
5  0  ai 0  0  5

) 。(3) うすめる前の食酢中の全酸のモル濃度と質量パーセント濃度をそれぞれ求めよ。
                                                             2

訂 13
| 加 ①0.12moL  ② (②
⑬③ 0.72molL 4.3%

中和滴定 化学基礎 酸と塩基

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

(3)ウ
弱酸に強塩基を加えるから、最初pHが酸性で少し高く、強塩基でいきなりpHが上昇。そして最後は強塩基だから、だいたい12～14近く(縦軸の高い所)
にいく。
アイは、酸性が強い。
エは中和点無く、7の近くでこじんまりしてるから弱同士。

(4)(1)で、NaOH溶液が0.12mol/Lと計算されているから、これを使う。

食酢10mLを100mLにして、そこから、10mL使って滴定してるから、最初から、10で割ってもよいけど、私はまず10倍に薄めた食酢をXmolとして、それを10倍して、最初のモル濃度を出します。モル濃度出したら、(溶質/溶液)×100で%出ます。ではいきます。

まず、酢酸、水酸化ナトリウムともに1価だから、酸のmol=塩基のmolより、
1×X×10.0 = 1×0.12×6.0
X=0.072
元の溶液は100mLあったから、100/10をかける(要は10倍する)
∴X=0.72mol/L

次に%濃度。
%濃度=(溶質g/溶液g)×100
=(モル濃度×分子量)/(密度×1000)×100
=(0.72×60)/10　
=0.72×6
=4.32%

※食酢が4.3～4.5%になることは覚えていた方が良いです。43とか0.43とかにならないことは重要です。

さくらもち

ありがとうございます！🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ😊