Question

まさ

これはどうやって解けば、良いですか？

84 | 酢酸水溶液と塩酸の希釈

 

 

 

 

次の文章を読み, 以下の問 1 問3 に答えよ。答の数値は有効数字 2 桁で記せ。必
要があれば, 以下の数値をた用いよ。
酢酸の電離定数 = 2.0X10-*mol/L
水のイオン積 =1.0X10"(mol/L)*
72.=1.41。721 =4.58、7401 =2.00               に
あまり湾度が小さくない酢酸水溶液の水素イオン濃度を求める場合は,酢区の電
度をとすると, @ぐ1 という近似を用いた公式を用いることができる。 しかし,
酢酸の濃度が小さくなるに従って酢酸の電離度が大きくなっていくので, 濃度が小さ
い酢酸水溶液の場合は。この近似を用いた公式を用いることはできない。
あまり濃度が小さくない塩酸の水素イオン濃度を求める場合は、水の電離で生じた
水素イオンは無視することができる。たとえばぼ, 1.0X10-* mol/L の塩酸の水素イオ

ン剖度は1.0X10~+ mol/L (pH 三1.00) である。しかし, この塩酸を希釈して,
1.0X10~*mol/L の塩酸にした場合水素イオン濃度は 1.0X10*molL
(pH = 8.00) にはならない。もし, こうなったとすると,酸を希釈したら塩基になっ
たことになる。つまり, 極端に濃度が小さい塩酸の場合は, 水の電離で生じた水素イ
オンを無視することができない。

癌1 1.0x10 mol/L の酢酸水溶液の水素イオン濃度を求めよ。-

問2 問1の酢酸水溶液を 10* 本に帯した間隊の水表オン寺度を求めよ。
間3 1.0X10~!mol/L の塩酸を 10" 倍に希釈した塩酸の水素イオン届度を求めよ。