Question

こーすけ

（1）はなぜ硫酸バリウムになるんですか？？
一目瞭然なんでしょうか？

SNた導のずはゆくてらか。       0 名城大]

116. (沈殿が生じる中和反応〉
塩酸と硫酸の混合水溶液 (溶液A)、および水酸化パリウム水浴液 (浴液B) があり, 浴
溢A, Bともに濃度が不明であった。 溶液Aを 10.0mL とり,それに溶液Bをビュレッ
達するまでに滴下した溶液Bは 15.0mL であり, このとき
た。 次いで, 溶液Bを 10.0mL とり, これに充分な量の浴液Aを加
えると, 0.187g の沈殿が生じた。
(1) 文中の下線部の沈殿の化学式を記せ。
(2) 溶液Aにおける塩化物イオンのモル濃度は何mol/L か,  有効数字 2 桁で記せ。た
だし, H=1.0, Oニ16.0, 8=32.1 CI35.5。 Ba=137.3 とする。    14 立教大

PS

  

 

のms

      2.0(L)

台3 (⑪) BaSO。 (⑫ 0.12mol/L

溶液 A (混合水溶液) 中の塩酸のモル濃度をァ〔mol/L〕。 硫酸
および浴液B中の Ba(OH)。 水溶液のモル

 

のモル濃度を ャ(mol/L〕,
濃度を<(mol/L〕 とおく。
深流へと溶液Bが過不足なく中和したとき,HCI は一価の酸, HzSO。

は二価の酸, Ba(OH)。 は二価の塩基と Mn くから

 

、10.0      10.0      50
000 0DOl
テオ2yニ8                          …①
このとき, SO Ba 一 BaS0。! のように を生じる

るが, HSO。 の物質量の方が Ba(OH)。 の物質量より少ないの

 

 

も起こ
で, 0.140g の沈契 BaS0。 (式是 233.4) の物質量は HLS0。の物質量に
等しい。

100_0j40

1000 285.4                                           い

一方, 溶液B10.0mL に過剰の溶液を加えたときの 0.187gの沈殿
BaSO。 の物質量は Ba(OH)。 の物質量に等しい。

10!0半UIB7較細細ae 。。 (DSi 、。

2X1000 2334              ③⑨
①~-⑨を解@と

ィ玉0.12 (mol/L)。ッ三0.060(mol/L), <= =0080(meD)

4※③
反応液0mL のうち, an上

 
                                                                                                                                                                                  

との50mL に戻している。

4※の
(本から生じる H* の物質生
王(者基から生じる OH の導
質量)

さ※G⑥

 

浴流A中の [Cl] は,電酸 (HCI) のモル濃度xmol/L) に等しい。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ほそちゃん

硫酸バリウムは水に溶けませんが塩化バリウムは水に溶けます。なので、沈殿として出るのは硫酸バリウムです。塩化バリウムは沈殿ではなく、溶けています。

なぜ硫酸バリウムや塩化バリウムが出でくるのかわからなかったらコメントください。

こーすけ

わざわざありがとうございます🙇
なるほどです！