（4）で、3枚目の解答の左ページの下から右ページの上にかけて書かれている等電点での電荷の関係と式の意味がわかりません。 教えてくださったら嬉しいです。

C (分子量: M) 0.260 g 版物の質量 生成物D (分子量: M+14.0) 生成物E (分子量: M+28.0) 6.105 g 7.104g 0.295 g 0.944g (1) 高分子試料 ABおよび生成物 C・D・Eのうちフェーリング液に対して還元性を 示すものをすべて、化合物の記号で答えよ。ただし、下線部(i)の事実に注意せよ。 (2) 下線部(i)の枝分かれ率を試料Aと試料Bで比べると(Aの枝分かれ率): (B の枝分 かれ率) =1xであった。xの値を有効数字2桁で答えよ。 241. <アミノ酸の電離平衡〉 中性アミノ酸であるアラニンは式① のように二段階の電離をする。 〔19 東京慈恵医大 ] CH3 5.0×10 CH3 2010-10 CH3 2 K K₁₂ *H3N-C-COOH Hat *H3N-C-COO + H+ H2N-C-COO +2H+ H 式① 値が大きいほど電離する COOH CH2 Hストル ここで,K, および K2 は第一電離および第二電離の電離定数である。 また、酸性アミノ酸であるグルタミン酸の構造式は図1で表される。 グルタミン酸の電離を式①と同様に表す時、グルタミン酸では不斉炭素 原子に結合しているカルボキシ基の電離が最も大きな電離定数を有する ことに注意する。そのため、グルタミン酸の電離は式 ②のように表される。 CH2 H2N-C-COOH H (図1) Ki [イ + H+ +2H+ エ +3H+ 式 ① ② で表されるように, アミノ酸を水溶液に溶 かすとそのpH に応じて電離状態が変化する。 ここで, アミノ酸内の電荷の総和が全体として0になる pH を等 電点という。図2のようにろ紙上にアミノ酸を滴下して 電流を流すと, 緩衝液(緩衝溶液)のpHに応じてアミノ 酸がろ紙上を移動する。 緩衝液を染み込ませたろ紙 ろ紙の中心を示す線 陰極側 |陽極側 電流を流す前の アミノ酸の位置 (図2) 以下の設問に答えよ。 ただし, (1) (4) (5) Ⅱの解答は四捨五入により小数第1位まで 示せ。 [HI]をもとめる ①式①において,アラニンの第一電離と第二電離の電離定数K, と K2 をそれぞれ 5.0×10 - mol/L, 2.0×10-1mol/L とする。アラニンの等電点を求めよ。 (2) アラニンの緩衝作用は等電点に近づくにつれて大きくなるか,それとも小さくなる

油脂についてです。 （C）の解答で、私が青線でラインを引っ張った行の下にある構成脂肪酸の分子量を求める式にある、＋1が何を意味しているかが、わかりません。 また、その下の「（B）より脂肪酸一分子には〜と表すことができる」のところについてですが、COOHのところに二重結合が一... Read More

脂の道> 文中の(A)~(C)に最も適合するものをそれぞれ(ア)~(オ)から選べ。 H=1.0,C=12, O=16, K=39, I = 127 油脂に水酸化カリウム水溶液を加えて熱すると, 油脂はけん化されて,脂肪酸のカリ ウム塩とグリセリン (1,2,3-プロパントリオール) が生じる。 ん化価とは, 油脂 1g を完全にけん化するのに必要な水酸化カリウムの質量 (mg 単位,式量 KOH=56) の数値をいい, 油脂の分子量の目安となる。 また, ヨウ素価とは, 油脂に含まれる不飽和脂肪酸の C=C 結合にヨウ素を完全に付加させたとき, 油脂 100g に付加するヨウ素の質量(g単位)の数値をいう。 平均分子量(A)の油脂 W のけん化価は191, ヨウ素価は174である。このとき,油 脂1分子中に含まれる C=C結合の数は平均 (B) 個である。 油脂 W が一種類の不飽 和脂肪酸だけで構成されている場合,この不飽和脂肪酸の分子式は (C) である。 A: (ア) 794 (イ) 800 (ウ) 878 (エ)902 (オ) 960 B: (ア) 2 (ウ) 6 (イ)3 C: (ア) C16H28O2 (1) C16H30O2 (エ) 9 (オ)12 (ウ) C18H30O2 (1) C18H32O2 (オ) C18H34O 2 [18 早稲田大〕

最後の式はできているのですが、0.33molになりません。 a^2＝0.25なのでa＝0.5になるのではないのですか？

必修例題 12 平衡定数 関連問題 111 112 1.0molの気体 A のみが入った密閉容器に1.0molの気体Bを加えたところ, 気体CおよびDが生 成して,次式の平衡が成立した。 A + B ← C + D このときのCの物質量として最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 容器内 の温度と体積は一定とし, この温度における反応の平衡定数は0.25とする。 ① 0.25 ② 0.33 0.50 ④ 0.67 ⑤ 0.75 解説 Cの物質量を x[mol] とすると, 反応の量的関係は次のようになる。 はじめ A 1.0 + B ← C.+ D 1.0 0 0 [mol] 変化量 -x -x +x +x (mol) x x [mol] 平衡時 1.0-x 1.0-x 容器の体積をV[L] とすると, 平衡時の各物質のモル濃度は, [A]=[B] = 1.0-x[mol/L], [C]=[D]=1 [mol/L] V 平衡定数をKとすると, x x - [mol/L] × [mol/L] (16 センター追試) CHECK POINT 平衡定数を用いて物質量を 求める問題では,反応式の 下に「はじめ」「変化量」「平 「衡時」の物質量をまとめる とよい。 このとき, 「変化 「量」 の比が係数比と一致す るように計算し、平衡時の 値を平衡定数に代入して求 めていく。 [C][D] K= == = 0.25 [A][B] x=0.333mol 1.0-x - [mol/L]× V 1.0-x V - [mol/L] 0.33 mol 解答 ②

遷移元素に特有の性質をあまり示さないと書いてありますが、逆に遷移元素特有の性質はどんなものがありますか？

2. 亜鉛 Zn 暗記Point A. 亜鉛の単体 1 遷移元素に分類されるが,遷移元素に特有の性質 をあまり示さない。 2 価電子が2個で, 2価の陽イオンになりやすい。 3 両性金属で,酸や強塩基の水溶液に溶ける。 1 塩酸との反応 Zn + 2HC1ZnCl2 + H2 ② 水酸化ナトリウム水溶液との反応 Zn + 2H2O + 2NaOH Na2 [Zn (OH)4] + H2 金属元素とその化合物

化学の平衡の問題です。 問10がわかりません。具体的には、解説の一行目の右向きの反応がエントロピーが減少する反応というところがどこから読み取れば良いかがわかりません。 教えていただけたら嬉しいです🙇‍♀️

② (b) 銅と希硝酸を反応させると一酸化窒素 NO が発生する。 NOは無色の気体だが, 2M になる。 空気中ではすぐに酸化されて オ{黄緑 赤褐青緑 } 色の二酸化窒素 NO2 女の 2NO + O2 2NO2 この反応はエントロピーが カ{増加,減少}するので, キ{発熱, } 反応であると予想した。 そこで,生成エンタルピーから上記の反応エン タルピーAH を計算したところク{+114kJ だったので,この予想が 正しいことがわかった。 総介している NO を容積可変の容器に入れた。 容器内の圧力を1.01 × 10Pa, 温度を7℃に 保ったところ, 体積は14.0Lであった。 ここに,NO と過不足なく反応する量の O2 を入れて容器内の全圧を1.01×10Pa, 温度を47℃に保つと, 容器内はNO2と 四酸化二窒素 N2O4 のみとなり, 式 (1) の平衡が成立していた。 このときの容器内の 混合気体の体積は12.8Lであった。 ③ 2NO2 N204 (1) 8 ANA 問7 下線部②の反応をイオンを含まない化学反応式で表せ。 8 オ ク にあてはまる適切な語句を{ }から選択し,記入 せよ。 NO2 問9式(1)の反応の圧平衡定数 K は, 平衡状態における NO2 の分圧をPNo. 〔Pa〕, N20 の分圧を PNao, 〔Pa〕として,次式で表される。 47℃における K, の値を有効 数字2けたで答えよ。 単位も記入すること。 PN20 K₁ = 2 PNOZ GADAS IN 問10 下線部 ③の平衡状態から,圧力一定でゆっくりと温度を上げていった。 容器内 の気体の色の変化を理由とともに60字以内で述べよ。

この1.0と2は電離度のことか価数のことかどれを表してるんですか？

例題1 水素イオン濃度とpH 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 なお, 必要な場合は表3を用いよ。 (1)0.10mol/Lの塩酸 (電離度 1.0) (2)0.040mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025) (3)0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1.0) (4)0.0050mol/Lの水酸化バリウム水溶液(完全に電離するものとする) 指針 モル濃度と電離度の積から水溶液中の酸の [H]や塩基の [OH-]が求められる。価数 12 にも注意すること。 また、塩基の [H+] は表3 を用いて求める。 解 (1) 塩酸は1価の強酸で,電離度10より, [H+] = 0.10mol/L×1.0 = 1.0×10-1mol/L (2)酢酸は1価の弱酸で,電離度 0.025 より, [H+] = 0.040mol/Lx0.025=1.0×10-mol/L (3) 水酸化ナトリウムは1価の強塩基で、 電離度 1.0より, [OH-] = 0.010mol/L×1.0=1.0×10-2mol/L 表3より [H+] = 1.0×10-12mol/L (4) 水酸化バリウムは2価の強塩基で, 答 pH = 1 答 pH = 3 |Link 例題解 答 pH = 12 Ba(OH)2 → Ba² + + 2OH-のように電離するので, [OH-] = 0.0050mol/L×1.0×2=1.0×10-2mol/L 表3より [H+] = 1.0×10-12mol/L 答 pH = 12 題 1 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 なお, 必要な場合は表3を用いよ。 (1)0.010mol/Lの水酸化カリウム水溶液 (電離度 1.0) (2)0.040mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.025) (3)0.0050 mol/Lの硫酸 (完全に電離するものとする) pH CO 酸性雨の影響で

おしえてほしいです。こたえは9.0mlです。

wi CHINOS TUTIO 105 二酸化炭素の生成量知炭素と水素のみからなる化合物 5.8mg を完全燃焼さ ぜたところ, 水 9.0mgが生じた。このとき,標準状態で何mL の二酸化炭素が生成し たか。 → 0010 [センター追試] 92

[A]とか[B]とかの中は、ただの濃度なのか、モル濃度なのか、どういうことですか？

[知識 ( 310. 反応の速さと濃度反応物AとBから生成物Cを生成する反応がある。 25℃では, Cの生成速度は, Aのモル濃度 [A] だけを2倍にすると2倍に, Bのモル濃度 [B] だけ を1/2倍にすると1/4倍になった。 次の各問いに答えよ。 (1) の単位を記せ。 ただし, 時間の単位は分[min] とする 。CIAL (2)反応速度定数をkとして [A] および [B] との関係を表す反応速度式を示せ。 (3) [A]と[B] をいずれも3倍にするとは何倍になるか。

126番の(1)、(2)解き方がわかんないです 教えて欲しいです🙇

126. 濃度変化と速度定数・反応速度式 → 2NO2 + の実験結果を示した。 (1) 表の(a)~(c) の値を求めよ。 時間 体積一定のもとでの五酸化二窒素の分解反応 N2O5 t N2O5の平均の分解速度 平均の濃度 [N2O5] 濃度 V [min] [mol/L] [mol/(L.min)] [mol/L] ひ [N2O5] [/min] 5.02 (a) 4.61 4.45×10-2 4.00 4.20 0.170 (b) 4.40×10-2 18.00 3.52 (a) 5°02-420 0.140 3.17 (C) 13.00 2.82 0205 In ①美 4.0000 9.20-3052 =3086 2 01140 24.42×102 (2) [N₂Os] V の値より と [N2Os] の関係を答えよ。 ( この _2 (a) 0.205 (b) 3.86 (c) 4.42+10 (3)この反応におけるN2Os の分解速度vを, [N2Os] を用いた反応速度式で表せ。 k. (4.45 +4.4074.42) X10² k₂ aa (E) 3 ≒4242×10 41.42x10 例題 26

エンタルピー変化です、エネルギー図ってどの順番で位置付けしていくんですか？？ 低そうなものを狙っていくのか、目的の化学変化を中心に考えていくのかどっちですか？？

必修 基礎問 27 生成エンタルピーとエネルギー図 化学 エネルギー図の エネルギー図 ここでは、2- パターン1 生 次の文章を読み,下の問いに答えよ。 化合物の熱化学を考えるうえで非常に重要な法則がある。 それは, 1840年 にスイスの科学者により見出されたもので,「物質が変化する際の反応熱や 反応エンタルピーは,変化する前と変化した後の物質の状態だけで決まり。 変化の経路や方法には関係しない。」という法則である。この法則の有用性 □によって直接求めることが困難な反応エンタルピーを、他の反応 エンタルピーから計算することができる点にある。 は, 問1 問2 下線部には発見者にちなんだ名称が与えられている。 その名称を書け。 ] に適切な語句を入れよ。 問3 水素ガスと酸素ガスの反応による水 (液体) の生成エンタルピーは 286kJ/mol である。 これを化学反応式に反応エンタルピーを書き加え た式で表せ。 問4 メタン (気体)と黒鉛の燃焼エンタルピーはそれぞれ-890kJ/mol および-394kJ/molである。 この過程で生じる水は, 液体としてとり扱 うものとする。 問3の記述も参考にして, メタン (気体)の生成エンタル ピーを有効数字3桁で答えよ。 (千葉大改) パターン2 このように Poin エ 反応エンタルピーの求め方 精講 反応エンタルピーは,ヘスの法則を利用して「計算 (数学の連 立方程式の要領)」で求めることができます (p.115)。 連立方程式の練習をし て,入試問題を「計算」で解けるようになることも大切ですが、 「エネルギー図」 を使って反応エンタルピーを求めることができるようになると、答えが簡単に 出せることがあります。 もちろん, 「計算」の方が簡単に答えが出ることもある ので,「エネルギー図」を使って解くかどうかは問題次第になります。 慣れない うちは2つの解法をためしながら,慣れてきたらどちらの方法がよいか判断し て解くようにしていくとよいでしょう。 Point 54 反応エンタルピーの求め方 「計算」と「エネルギー図」の2つの方法をためしながら、 最後には問題によって解法を使い分けるようにしよう。 解説 問1.2 p. 114). ビーを、 問3 反 目する 生成 反応エ