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⑴0.10mol/L塩酸30mLから解離するH⁺のモル数は、
0.10mol/L×30mL＝3.0mmol
0.10mol/L水酸化ナトリウム10mLから解離するOH⁻のモル数は、
0.10mol/L×10mL＝1.0mmol
中和して、2.0mmolのH⁺が残る。
水を加えて200mLにしているので、
H⁺のモル濃度（水素イオン濃度）は、
2.0mmol÷200mL＝1.0×10⁻²[mol/L]
pH＝ーlog[H⁺]より、
pH＝ーlog(1.0×10⁻²)＝2
⑵塩酸から解離するH⁺と水酸化ナトリウムから解離するOH⁻のモル数が等しいので、完全に中和し、
pH＝7
[H⁺]＝1.0×10⁻⁷[mol/L]
⑶硫酸の価数は2価なので、解離するH⁺のモル数は、
0.10mol/L×20mL×2＝4.0mmol
水酸化ナトリウムから解離するOH⁻のモル数は、1.0mmol
中和して、3.0mmolのH⁺が残る。
溶液は、20mLと10mLを混ぜているから30mL
H⁺のモル濃度は、
3.0mmol÷30mL＝1.0×10⁻¹[mol/L]
pH＝ーlog(1.0×10⁻¹)＝1
めっちゃ助かりました！！ほんとにありがとうございます😭😭