✨ ベストアンサー ✨
今回mol/Lを求めているので液体の体積100mLつまり0.1Lで割っているのだと思います。
う~ん、強いてやるなら
0.1L : 6/60mol=1L : xmol
ですかね…左辺が溶液0.1Lに対してのmol右辺が溶液1Lに対してのmolといった式ですね。モル濃度というのが元々溶液1L中の溶媒のmol、この式で言うxのことなのでこの式について解けば解答と同じ式が出てきて同じく求められると思います
ありがとうございます🙏
化学
高校生
解決済み
左が問題。右が解説です。イが間違いだと証明するための式があるのですが、なぜ ÷0.10L するのかが分かりません。
教えていただきたいです🙇♂️
総合問題3
262酢酸水溶液 酢酸6.0gに水を加え,液体の体積を100mL にしたところ,質量は100gに
なった。また,この溶液中の酢酸の電離度は5.0× 10-3であった。この溶液に関する記述として正
しいものを,次から選べ。ただし, H=1, C=12, O=16 とする。
ア.この酢酸水溶液の質量パーセント濃度は 5.7%である。
イ.この酢酸水溶液のモル濃度は 0.10 mol/L である。
ウ.この溶液に水を加えて 10倍にうすめても,酢酸の電離度は変わらない。
エ.この溶液中の酢酸イオンの物質量は 5.0 × 10-4 mol である。
総合問題3
p.94~Ju
D
て結く
合
される
中
262 エ
6.0g
100g
解説ア.
× 100 = 6.0(%)
6.0g
60g/mol
イ. CH3COOH = 60 より,
- 0.10L= 1.0mol/L
ウ、弱酸の電離度は, 濃度によって変わる。
0 8
エ.0.10mol ×1×5.0×10~3=5.0×10-4mol
酢酸の物質量 価数 電離度
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なるほど！ちなみに、この分数の式を比の式にすることは可能でしょうか？できたら教えていただきたいです🙇♂️