Question

n

解答にある1×X とは、なんですか？

Step
184 中和の重的関係 0.20 mol/L の硫酸100mLに、 質量不明のアンモニ
up
アを吸収させた。残った硫酸を0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中
和滴定すると,40 mL 加えたところで中和点に達した。 次の問いに答えよ。
(1) 硫酸とアンモニアの反応を化学反応式で表せ。
(2) 吸収されたアンモニアの質量は何gか。有効数字
+つNH34 (MHe
2桁で答えよ。

184 (1) H2SO』 + 2NH3 一
(NH4)2SO4
(2) 0.54g
解説(2) 吸収されたアンモニアの物質量を x[mol] と
すると,
Je
10
X.INo
fom O1.03D
100
2×0.20 mol/L×
L
1000
Tho
00
08
40
L
1000
=1×x+1×0.20mol/L×
x= 0.032 mol
Jlo
NH3=17 だから,
17 g/mol × 0.032 mol = 0.544g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

1×Xとは、アンモニアの価数×アンモニアの物質量であり、
アンモニア由来の水酸化物イオンの物質量を表していますよ。

分からなければ質問してください

n

ありがとうございます。どうしてアンモニアと水酸化ナトリウムを足しているのでしょうか？

たこ焼き

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中和する。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　『溶液に含まれる酸の物質量×価数＝溶液に含まれる塩基の物質量×価数』
　　これを言い換えると
　　  　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000　・・・①
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]

今回用いた酸は硫酸で、硫酸の価数は2価、硫酸の濃度は0.20mol/L、使用した硫酸の体積は100mLですよね。
また、今回用いた塩基はアンモニアと水酸化ナトリウムですよね。
よって、水酸化物イオンは、アンモニアと水酸化ナトリウムから出ます。
水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は0.20mol/L、使用した水酸化ナトリウムの体積は40mLですよね。また、アンモニアの価数は1価、アンモニアの物質量はx[mol]。

よって、中和の関係式
　『酸の水素イオンの物質量=塩基の水酸化物イオンの物質量』は
　　 　 2×0.20×100/1000=1×x+1×0.20×40/1000
　　　　 
分からなければ質問してください

n

ご丁寧にありがとうございます。
理解出来ました<(_ _)>
ありがとうございました。