Question

IK

この問題の、0.1÷65.4って、0.001529…となるので、
0.1÷65.4≒1.53×10^-3 とするべきではないのでしょうか？
どこまで計算するとかの決まりはあるのでしょうか？

基本→177
u, Ag
化学 基本例題 42 ダニエル電池
ダニエル電池は、次のように表される。
(-)Zn| ZnSO,aq | CuSOaq | Cu(+)
(1) 両電極で起こる反応について,電子e'を含む反応式を記せ。
(2)負極で起こるのは,酸化反応か還元反応か答えよ。
亜鉛 0.10gが消費されると何Cの電気量が生じるか。
h
check!
a
. Ag
エクセル 負極: 電子を放出する反応(酸化反応),正極: 電子を受け取る反応(還元反応)
sturs
(1) 負極:Zn → Zn°* + 2e_, 正極:Cu?+ + 2e-→ Cu
0(Zn)-
亜鉛
解答
考え方
鋼(Ⅱ)
負極では酸化反応,正
+2(Zn?+)
極では還元反応が起きて(2)亜鉛の酸化数の変化は
酸化反応
酸化数が増加しているので酸化反応。
0.10
イオン
いる。
3
(3) 亜鉛 0.10gの物質量は、
65.4
= 1.52× 10-
*mol
電子elmol あたりの
)イオン
負極の反応式より,亜鉛1mol から電子e が2mol 放
TT HE
電気量は9.65× 10°C/mol
出される。電子e1mol あたりの電気量は9.65×10°
C/mol なので、,流れた電気量は,
会
の方へも
1.52 × 10-3×2×9.65 × 10' = 293 = 2.9×10°C
イオンは何が
求人休 2.9×10C
ト
基本→182
化学 基本例題 43 電気分解の量的関係
Me, Za

Answer 1

a

答えは有効数字2桁なので、途中の計算は答えの有効数字より1桁多く(3桁目まで)計算する必要があります。逆に4桁目以降は気にしなくて大丈夫です。四捨五入しているわけではありません。