Question

せいろん

何で最後に1/2をかけるのかがわかりません。

問6
文章中の下線部(イ)について, 図2のように,白金電極を用いて, 硫酸 (1Ⅱ1) 水溶
液に1.0Aの電流を 1930秒間流して電気分解を行った。 このとき析出した銅の質量
は何gか。有効数字2桁で答えよ。ただし.銅が析出する電極では, 銅の析出のみが
起こるものとする。
3.2
外部電源一
2,020
965T1930
(910
2
硫酸銅(II)水溶液
2000
19(0
図 2
900
315
641202
192
202
(o0
64
360
白金電極
白金電極。

問6 硫酸銅(Ⅱ)水溶液を白金電極を用いて電気分解すると,次のような変化が起こる。
陽極:2H.O
O2 + 4H* + 4e
+ 2e
陰極:Cu°+
Cu
一
1.0 Aの電流を 1930 秒間流したとき、流れた電気量(C]は、
1.0 A × 1930秒3D 1930 C
したがって,流れた電子の物質量(mol]は,
1930 C
0.020 mol
ニ
9.65 × 10° C/mol
このとき,析出する銅(モル質量64g/mol)の質量は,
1
mol = 6.4 × 10g
2
-
ミーウム(アルミナ)の融点は 2054 ℃と高い。 そこ
ーマルミナ
64 g/mol × (0.020 ×
ね ル

電気分解 クーロン

Answer 1

すぬこ

流れた電子の物質量が上の式でもとまっていて0.02molと分かっています。
ですが今求めたいのは銅が何molかを知りたいため電子0.02モルに反応する銅は何molかもとめなくてはいけません。
すると、陰極の式で係数を比較すると銅の係数は1で、電子が2なので、銅は電子の半分と分かります。
なので2分の1をかけています！

せいろん

分かりました！ありがとうございます！