Question

( ᐢ. ̫ .ᐢ )

あっていますか？

4 次の問いに答えなさい。
(1) 次の文の(
)にあてはまることばを書きなさい。
2個の水素原子が近づくと, 両原子の電子殻が重なり合い, 2個の電子を共有する。てれ
ぞれの水素原子は, (① ハソウム·
うに,2個の原子間で何対かの価電子を共有してできる結合を(② 矢絵金
)原子に似た安定した電子配置になる。 このよ
いう。
)と
(2) 右の図のように, 元素記号のまわりに原子の最外殻電子 A
をで表したものを電子式という。 図のA~Cの名称を書き
なさい。
B
-C
I CI:
:CI:CI:
塩素原子
塩素分子
A( 不対電子 ) B(非非有電子対) C電子対 )
5 次の分子について, 例にならって表の空らんをうめなさい。ただし, 分子の形については,
下のア~カから選んで記号を書きなさい。
分子
例 水
二酸化炭素
室素
メタン
アンモニア
3
分子式
NHs CHa
H2O
CO2
Nz
8
電子式
H:0:H
g:cigN:N
H-N:
H.G-
0
2
H-O-H eAN NH- N
C-H
構造式
Oc
1
16
会 結会第続合
結合
単結合
20
オ
の
19
2)
分子の形
エ
ク
エ。
オ。
カ
ア。
O-O
O-O
IJ
I

水素原子 電子配置 不対電子 非共有電子対 共有電子対 分子 結合 元素記号 電子式

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

燕脂な園児

　OとCはどちらも電子を8個にしたいのですが元々持っている電子はOは6個でCは4個です(持っている電子とは最外殻電子のことです)そのため結合する時に電子を共有、つまりどちらも電子を8個持っている状態にしたいのです。
　5の場合、OとCの間にある4つの電子はOとCどちらの電子でもあります。
　Oは電子を6つしか持っていないので電子があと2つ欲しいということになります。そしてCは4個しか持っていないので電子があと4つ欲しいということになります。
　まずは左のOとCについて考えます。OとCの間には4つの共有電子があります。この4つはOのものでもCのものでもあるため、OはCの持っている2つの電子をもらうことができ、持っている電子が合計8個になります。
　次に右のOについて考えます。これは左のOと同様にCの持っている2つの電子をもらうことができ、持っている電子が合計8個になります。
　最後にCについて考えます。Cは左と右の電子をどちらも共有しているので左のOが持っている電子2個と、右のOが持っている電子2個をもらうことができます。よってCは合計4個もらうことができ、最終的に持っている電子が8個になります。
　共有電子を線で表すと2本になるのでこれは二重結合です。非共有電子対に関しては線を引いても結合する電子がないので線を引きません。

Answer 2

燕脂な園児

他のものまで解説するととても長くなってしまうので正解だけ貼っておきます。
それでも分からなければ先生に聞いてみてください。
説明が長くなってしまいすみません💦