Question

TT姉妹BIG

答えは3です。教えてください🙏

曲2次のa~cに示された粒子を、物質量が大きいものから順に並べたものを、 下の
①~⑥から一つ選びなさい。 ただし、電解質は水溶液中で完全に電離しているもの
とする。
10
88.T C
00.00
031
標準状態で5.6Lの酸素分子
a
b 9.0×102個の二酸化炭素分子中の酸素原子
0.40 mol/L 塩化ナトリウム水溶液 0.30L 中の溶質の全イオン
Te1
C
0 a>b>c
2 a>c>b
3 b>a>c
の b>c> a
6 c>a>b
6 c>b>a

物質量 mol 電解質 電離

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

a,b,cどれも物質量、わかりませんか？

TT姉妹BIG

自分で解いたんですが、答えがあわなくて、、
だからやり方が違うのかなって

たこ焼き

ちなみに、
aは、0.25mol
bは、0.15molではなく0.30mol
cは、0.12molではなく0.24mol
になりますよ。

すべて違いますか？

TT姉妹BIG

遅くなってすいません💦
bは0.15 cは0.12になりました、、、

たこ焼き

b　
二酸化炭素とは、CO₂、すなわち1molの二酸化炭素分子には1molの炭素原子と2molの酸素原子が含まれていますよね
9.0×10²²個の二酸化炭素分子は0.15molです。
1molの二酸化炭素分子には2molの酸素原子が含まれているから、
0.15molの二酸化炭素分子には何molの酸素原子が含まれていますか？
　1mol:2mol=0.15mol:◻️mol
　 　2×0.15=◻️
　　　　 ◻️=0.30mol
すなわち、9.0×10²²個の二酸化炭素分子には0.30molの酸素原子が含まれています。

c　
塩化ナトリウムNaClは、水溶液中でNa⁺とCl⁻に電離しますよね。
すなわち、NaCl➡️Na⁺+Cl⁻
すなわち、1molのNaClは、1molのNa⁺と1molのCl⁻に電離します。
で、0.40mol/Lの塩化ナトリウム水溶液0.30Lには
塩化ナトリウムが電離していないと考えると塩化ナトリウムは0.12mol含まれていますよね。
でも、実際は電離します。1molのNaClは、1molのNa⁺と1molのCl⁻に電離するから、
0.12molのNaClは、0.12molのNa⁺と0.12molのCl⁻に電離しますよね。
すなわち、0.40mol/Lの塩化ナトリウム水溶液0.30Lには、0.12molのNa⁺と0.12molのCl⁻が存在することになります。
以上より、答えは0.12+0.12=0.24mol

分からなければ質問してください

TT姉妹BIG

とても分かりやすくありがとうございます！
理解しました！