Question

餃子

化学基礎
この解答の10/1000倍というのは
塩酸10ml、うすめて1000mlという要素からですか？

別の問題だと塩酸1mlを100mlにうすめるとき
mol/L×1／100だったのですが、それは1mlだから分子に何もつかなかったってことですかね…？

6.酸と塩基:水素イオン濃度 75
131. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし、 強酸、強塩基
は完全に電離しているものとし,水のイオン積 Kwを1.0×10-14 (mol/L)2 とする。
(1)/ 0.50mol/L の塩酸10㎡Lを水でうすめて 1000mLにした水溶液

は,完全
Ba(OH)2 一→ Ba?++20H-
)水でうすめて, モル濃度を 10/1000 倍にしたので, 塩酸のモル濃度
は5.0×10-3mol/L となる。塩化水素は1価の強酸なので, [エ+]は、
「H+]=ca=5.0×10-3mol/L×135.0×103 mol/L
2) 酢酸は1価の弱酸であり,
を
その電離度は0.010 なので 020mal

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

例えば、溶質の量は変化せずに、溶液の量が100倍になったら、濃度はどうなりますか？
これを具体的に数値にして考えます。
濃度が0.50mol/Lの塩酸1mlを100mlにうすめます。
濃度が0.50mol/Lということは、塩酸1mLには0.00050molの塩化水素が含まれていますよね。
これに水を加えて100mLにします。
薄めるだけだから、溶質の量は0.00050molから変化せずに、溶液の量が1mLから100mLになりますよね。
溶質の量は変化せずに溶液の量が100倍、すなわち、
溶質0.00050molが溶液100mLに溶けているから、濃度は、0.0050mol/Lになりますよね。
以上より、溶質の量は変化せずに、溶液の量が100倍になったら(100倍希釈すると)、
例えば濃度は0.50mol/Lから0.0050mol/Lになるから、濃度は1/100倍になると言える。

ちなみに、溶質の量は変化せずに、溶液の量が100倍になったら、濃度は100倍に薄まるのは感覚的にわかりませんか？
　濃度は100倍に薄まるってことは、薄まるってことは濃度の値は少なくとも小さくなる。
　どれくらい小さくなるかというと、濃度は100倍に薄まるから、1/100になる。

今回の問題だと、
濃度が0.50mol/Lの塩酸10mlに水を加えて1000mlにうすめます。
濃度が0.50mol/Lの塩酸10mlには、塩化水素が0.0050mol含まれています。
これに水を加えて1000mLにするから、
　溶質の物質量は0.0050mol、溶液の量は1000mLになります。
すなわち、濃度は0.0050mol/Lになります。
すなわち、濃度は1/100倍(10/1000倍)になったとも言えます。

要は、溶液の量が100倍になったら、濃度は100倍に薄まるから1/100倍に、
　　　溶液の量が10倍になったら、濃度は10倍に薄まるから1/10倍に、
　　　溶液の量が5倍になったら、濃度は5倍に薄まるから1/5倍に、なる、ということ。
　　これを一般化すると、
　　溶質の量が変わらないで溶液の量をn倍にしたら、濃度は1/n倍になる。
　　　(n倍希釈すると濃度は1/n倍になる。)
　　理由は上に書いてます。

分からなければ質問してください

餃子

ご丁寧にありがとうございます！
理解できました☺️