Question

現実背けちゃん君

(2)で濃度を求める時にSO4 2- のmolは使わないのは何故ですか？
硫酸銅(2)水溶液の電気分解についてです。

168. 硫酸銅(Ⅱ)水溶液の電気分解● 硫酸銅(IⅡ)水溶液
100 mL をとり,白金を電極として1.0Aの電流を通じたとこ
ろ,すべての銅(Ⅱ)イオンを銅として析出させるのに 32分10
秒間必要であった。
((1)新出した銅は何gか。
(2) 最初の硫酸鋼(Ⅱ)水溶液の濃度は何 mol/L か。
(3)陽極で発生する気体は何か。 また,それは何 mol か。
(4) 電気分解終了後の溶液中には, 何イオンが何 mol含まれているか。
(5) この電気分解の反応を1つにまとめた化学反応式を記せ。
(6) 両電極を銅として電気分解すると, 硫酸銅(IⅡ)水溶液の濃度は, 電気分解の前後
どのように変わるか。
Pt
硫酸鋼(I)水溶議

168(1) 0.64g (2) 0.10mol/L (3) 酸素, 5.0×10-°mol
4)水素イオン:0.020mol, 硫酸イオン:0.010mol
(5) 2CUSO4 + 2H.0
(6)変わらない
2Cu + 2HeSO4 + 02
(1) (陰極) Cu°* +2e-
流れた電気量とe-の物質量は,
1.0A×(32×60+10)S3D1930C
Cu
…D
っ電子
ーを与
た。
1930C
-=0.020mol
9.65×10*C/mol
e-2mol が流れると Culmol が析出するから, 析出する Cuの質量
陰
は、
64g/mol×0.020mol×-=0.64g
(2) 100mL 中に Cu?* が 0.010mol 含まれていたから,
0.010mol
-=0.10mol/L
0.10L
(3) [陽極) 2H0 → 02+4H* + 4e
e-4mol が流れると O21mol が発生するから, 発生する O2の物質量
は,
0.020mol×
ー=5.0×10-°mol
(4)電気分解前に水溶液中に含まれていたイオンは, Cu?* と SOf- で、
それぞれ 0.010mol。 電気分解により, Cu'+ はすべて Cu となり, 水
溶液中には存在しなくなる。 SO- は変化しないでそのまま残る。
また,電気分解により H*が生じる。②式より, e- と H* の物質量の
比は1:1であるから, e-0.020mol が流れると H*0.020mol が生じ.
そのまま水溶液中に残る。
(5) の式×2+②式により, e"を消去する。
2Cu'+ + 2H0 → 2Cu+02 + 4H*
両辺に変化しなかった2S0を加えて整理する。
(6) [陽極] Cu → Cuf* + 2e
[陰極) Cu°* +2e
陽極で溶けた銅と同量の銅が陰極に析出するので, 溶液の濃度は変
化しない。
HOMS
OHS
lot
Cu

電気分解 mol濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

sora

陰極(−)の反応が　Cuイオン＋２e− →Cu　になり、(１)で求めた0.64gからmolを求め答えをだします。
硫酸銅(2)水溶液の濃度は、Cuの濃度と同じであるためSO4 2- を使わなくても答えをだせます。
硫酸銅水溶液(CuSO4aq)は銅イオンと硫酸イオンであると考えると分かりやすいです。

現実背けちゃん君

ありがとうございます🙇‍♀️‼︎