Question

ゲスト

⑵です。
解説の下の方の塩酸の方が電離度が大きいからモル濃度がすくなる理由を教えてください

2 [次の文が正しければ〇, 誤っていればxで答えょ。 | 。 「
| pH3の塩酸に pH 3 の塩酸を加えると, 溶液の DOH は6 となる。
2 pH3の査酸のモル濃度は, pH 3 の塩酸のモル濃度よりも大きい。
3 0.10 mol/し のアンモニア水の pH は, 同じ濃度の水酸化ナトリ
ウム水溶液の pH より央きぬ5
! pH5 の塩酸を水で 1000 倍にうすめると, 浴注のpHは8になる。

2

(2) pHが同じ水溶液では計上唱間

G) x (2) の (8) 0⑳     1      1
悦呈 ① 、コョの手記

濃度[H*]は変化しなWe               にHUj7w式

 
                                                                                                        
  
  

[H] =酸のモル濃度
で求められ, 塩酸と酢酸

化学基礎 モル濃度 電離度