Question

雫

化学反応とエネルギーです。
(3)と(4)の下線部(自分で引いてあるものです)が理解できません。
教えてください。

これを敵ルコーョ。 、 0 mol を多量の水に沙かすとき。 2iTkT の熱が吸収され
。 これを熱化学方程式で記せ。                          【Q7 話島エ大

ゆ "82.〈泊胡弄と中和各の測定
実験1 2に関する文を読み、(])ご(5)に符だよ。 だだ              和容器内で行われ。
すべての大溢入の比加は 4.2/grko は 1の なミ >を
有効数字 2 桁で記せ。H=1.0、O=   .0, Na=23.0
実験1 固体の水酸化ナトリゥム 2.0gを水 48gに加え,
すばやく かき混ぜて, 完全に溶解させた。このと きの液温
の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。  T
実験2 実験1 で調抽した水酸化ナトリッム水溶液の温度 葉
が一定になった時点で同じ温度の2.0mol/塩本 と
50mL を混合し。 すばやくかき況ぜた。このとき, 混合
水浴洪の温度は 塩酸を加える前より 6.7で上昇した。 ”。 。 還間mm
(1) 突験1において, 水酸化ナトリウムの深解が瞬間的に終了し, 周囲べの符の放冷が
なかったとみなせるときの水深溢の最高温度はAーCのどれか。
(2) ⑪の温度が30*Cであったとして, 実験1 で発生した熱量は何 kJが。
7 (3 実験}においてで,固体の水酸化ナトリウムの水への浴解熱は何 kj/mol か。
で? (4) 実験2において。協酸と水酸化ナトリウメ水浴液の中和反応における申和熱は何

kJ/mol か。                                                  。 和
WT前%玉
ダ( (⑮) 実験 』と2の結果用MA, 固体の水了化ナトリウム 4.0gを 2.0moMLの胡

50mL に浴解したとき発生する熱量 [kJ) を求めよ。         (18 日本女子大)

 

 

   

 

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る※G

 

①A.@ 2ak の4                         を
は        2                             してt
⑭ 56kJ/mol (@ 生h 9                       てac
J                                        8   二化*
⑪) 2min (分) 以隆でクラフか右下がり       ペーすさ    数に』
した熱が外へ逃げているからでぁ害*こっるのは 発生 | たと
間でも起きているので 寺の最還語ら2mimの  hh
0min まで人放してkoたんは。クラフの導雪gpを |
) 発熱量 (J) =質量 【g                        W
ら- 上99812 J/(g.K)) x温度化(KJ           かる
          9     ーー 0っlx"0D-21D     かく
) NaOH(式量 40.0) の物質量は 飼0 0.050(met)
回)の湊         2.
NaOH(回)の党導は るー2R7mal
の) 中和反応は NaOH+ HCl 一っ NaclキHO
塩酸 50mL(50cm?) は, 密度1.0g/cms ょり 50g である。             ミ
@テwc7 一(50十48十2.0) 4.2x6.7ニ2.81…x10]ニ2.81…kJ    ラ
HCI の物質重は 2.0GmoVL)x-500⑪)=0.10mo               1
よって, HCI よりも NaOH の物質量の方が小さく、 中和して生じる | <
HO は(NaOH の量から) 0.050mol となる。中和熱は
ss 議                                             !
2.81kJ           =
0.050mor 6.2kJ/mol s56kJ/mol
.0
(3) NaOH(式量 40.0) の物質大は "0.10(moD
の                     ※⑤4
よって, 0.10mol分の浴解熱と 0.10 mol 分の中和熱が発生する<
0.10molX42kJ/mol+0.10molX56.2kJ/mol9.82k]=9.8kJ
SIね.くう>マ>ゝ>ドトド上ERR

化学反応 エネルギー 反応熱